1、滕州市滕州一中2019-2020高二上学期期末考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将试卷科目、页数进行核对,然后把自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语书写正确的是A.基
2、态Mg原子的核外电子排布图： B.过氧化氢电子式： C.As原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D.原子核内有10个中子的氧原子：2.下列说法正确的是A.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)在高温下能自发进行B.中和热测定实验时酸碱溶液混合要迅速，且为防止热量散失不要搅拌C.25时NH4Cl溶液的Kw大于100C时NaCl溶液的KwD.100时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性3.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H，根据图1和图2所得结论正确的是A.a+bc+d T1T2 H0B.a+bc+d T1T2 H0C.a+bc+
3、d T1T2 H0D.a+bc+d T1T2 H04.下列指定溶液中-定能大量共存的离子组是A.含有大量H+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-C.水电离产生c(H+)=110-13mol./L溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na2S溶液中：SO42-、K+、Fe3+、Cu2+、Cl-5.某学生的实验报告的描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2C.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体D.用25 mL碱式滴定管量取15.00mLKM
4、nO4溶液6.一定温度下某反应达平衡，平衡常数K=。保持容.器容积不变，升高温度H2浓度减小，则下列说法不正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度减小C.升高温度,会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O7.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8.在相同温度时，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.CH3C
5、OOH的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.恰好完全反应时所需NaOH的量D.H+的物质的量9.在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的溶度积常数为Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是A. t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等D t时，将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密
6、闭容器中进行，改变下列条件对反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有错选的得0分。11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 若X、Y、.Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A. c1：c2=3：1B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2
7、：3C.X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0mol/Lc10.14mol/L12.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在：NaHB=Na+HB-，HB-H+B2-，HB-+H2OH2B+OH-，且溶液中c(B2-)c(H2B)，则下列说法一,定正确的是A.0.01 mol/L的NaHB溶液，其pH可能为2B.NaHB及H2B均为强电解质C.该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度13.下列说法不正确的是A.气体单质中一定有键，可能有键B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，
8、光是电子释放能量的重要形式之一D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大14.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(e)=Kw(d)B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性15.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(H
9、ClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(NO3-)=c(Cl-)c(Ag+)D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c(NH4+)c(NO3-)c(H+)c(OH-)三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.(12分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4电离平衡常数K1=1.810-5K1=1.210-2K2=6.610-8K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.
10、710-11K1=5.410-2K2=5.410-5(1)NaHC2O4水解的离子方程式为_。(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c (H2C2O4)=c(Na+)该草酸溶液的物质的量浓度为_。a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为_。(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_。A.Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-B.漂白液生效
11、的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C:次氨酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32- (4)已知100时，水的离子积为110-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_。(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_。17.(11分)按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为_I.根据下图填空： (1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则_(填“a
12、”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_极。当电路中转移410-4 mol电子时
13、，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_。18.(12分)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：(1)对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为_、_。(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，,然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。(3)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视_。(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的_。A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时，
14、开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。(6)请根据表中数据计算该盐胶溶液的物质的量依度c(HCl)=_。(7)请简述滴定终点的判定_。19.(13分)I.T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。II.在一定体积的密
15、闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)一般说化学平衡常数数值K_，通常认为该反应进行较完全。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。a.v正(H2)=v逆(H2O)b.反应停止，正、逆反应速率都等于零c.容器中压强不再发生变化d.混合气体中c(CO2)不变(4)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
16、0.25mol/L，试判断此时的温度为_。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为_。20.(12分)X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575 kJ/mol ； I5=14830 kJ/mol；I6=18376
17、kJ/molQ为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_；R元素的价电子排布式为_。(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是_(填元素名称)。(3)W在周期表中的位置是_；X的最简单氢化物分子中键角为_；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_。(4)YZ2与水反应的离子方程式为_。滕州市滕州一中2019-2020高二上学期期末考试化学试题参考答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.CD12.C 13.AD 14.B 15.AB说明：
18、若需要书写单位的，漏写、错写该空均得0分。16.(1)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-(2)0.05400mol/L；c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)(3)AB(4)11：9(5)1.5(每空2分，共12分)17.I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=-180kJ/molII.(1)a(1分)；偏小(1分)NO3-+e-+2H+=NO2+H2O(或NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O)(2)AC(3)负(1分)；3mg (除特别注明外，其余每空2分，共11分)18.(1)检查是否漏水(1分)；润洗(1分)(2)(1分)；(3)锥形瓶中溶
19、液颜色变化(1分)(4)AD(5)26.10(6)0.1044mol/L(7)当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变(除特别注明外，其余每空2分，共12分)19.I.(1)A(g)+3B(g)2C(g)(若写为“=该题不得分)(2)变小I.(1)大于105(1分)；(2)吸热(3)ad(4)830(5)60%(除特别注明外，其余每空2分，共13分)20.(1)1s22s22p3(1分)3d104s1(2分)(2)ONC(2分)；氮(1分)(3)第3周期MA族(1分)；109.5/10928(1分)；离子键、非极性共价键(2分)(4)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO(2分)(共12分)