1、四川省阆中东风中学2021届高三化学上学期第五次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共21个小题，每小题6分,共126分。7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A侯氏制碱 B氯碱工业 C海带提碘 D海水提溴8化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用
2、作环境的消毒剂9.下列离子方程式错误的是A用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+ 4NH3H2OCu(NH3)42+ + 4H2OBNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3+ CO32-C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ NO3-3Ag+ NO+ 2H2OD用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H210向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下
3、列有关说法中正确的是A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变
4、蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2O12工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B
5、与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e 2OH+ H2C通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变13某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16 9H2O）。下列说法不正确的是A钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B滤液中溶质只有NaAlO2、NaOHC步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3
6、 + 2H+H2TiO3+2Na+D. 步骤中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH 26. （15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaCl2Na
7、HCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为 _E。（2）装置 A 中反应的离子方程式是_。（3）装置 E中反应的化学方程式是_。（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）装置 C 的主要作用是_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。2
8、7（14分）FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4 、LiFePO4流程如下图：回答下列问题：（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 。（2）洗涤FePO4沉淀的操作是 ；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是 。（3）“反应1”时总反应的离子方程式是 。（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化学式为 ；每生成1
9、molLiFePO4，该反应转移 mole-。（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 + C6 Li1xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为 ；放电时，b极的电极反应式为 。28. （14分）Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2，工业流程如下：已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O回答下列问题：（
10、1）Ca(NO2)2的名称是 。（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是 ；在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3） 在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)1的目的是 。（4）用石灰乳两次吸收的目的是 。（5）在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为 。（6）产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量
11、NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4+NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为 。化学选修3：物质结构与性质35钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为_。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF
12、4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2+的配位数是_。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_gcm3（列出计算式）。（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件
13、效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理_、_。化学选修5：有机化学基础36（15分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)BC的反应类型为 。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。(3) DE的化学方程式为 。(4) M是的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式 。（不考虑立体异构）1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；核磁共振氢谱为两组峰。（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_，乙的结构简式为_。化学参考答案7A 8C 9A 10D 11B 12D 13B