1、高考资源网（） 您身边的高考专家内蒙古包头市包头一中2013届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；3、非选择题答案请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书的答案无效。( 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Br-80 ) 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与
2、足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A111 B231 C121 D3218500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应B向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C
3、向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 1.0
4、molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrC含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D 12Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一
5、定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D13常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D由水电
6、离出的c(H+)：27、(14分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，化学方法是_ 。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：中生成A_。_。（4）写出在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式： _28.(15分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发
7、生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。 (1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为： _(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是_。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_、_。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)_。准确称量样品的质量1000 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(
8、假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为832 g，D中浓硫酸增重072 g，则n=_。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O29、（14分）、AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所 示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。(2)写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_反应：_。(3)从能量变化的角
9、度看，、反应中，H0的是_(填序号)。、（4）铅蓄电池总的化学方程式为：2H2O2PbSO4 PbPbO22H2SO4，则它在放电时的正极反应为 。（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池总反应方程式为：C3H85O23CO24H2O。当转移相同物质的量的电子时，理论上，上述两种电池中分别消耗的Pb、丙烷的物质的量之比是 30、化学-选修3物质结构与性质：（15分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电
10、子数之比为5：1。(1) Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_ _、_; a分子的立体结构是_;(2) Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3) X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4) W的元素符号是_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。30、化学-选修5有机化学基础：（15分）有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：已知： （R1、R2代表烃基）（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）C能发生银镜反应，且分子
11、中有支链。 请回答：（1）E中有种化学环境不同的H原子，原子个数比是。（2）D分子中所含官能团的名称是：。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。与D具有相同的官能团；分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH moL。（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是： 。（5） 10: 1。30. （15分） (1) CH4 SiH4 正四面体 （5分） （2）分子 原子 （4分）（3）CO2 （2分） (4) Zn （2分） 1s22s22p63s23p63d10 （2分）高考资源网版权所有 侵权必究