1、高一化学暑假作业一一、选择题1张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于49In的说法中不正确的是()A.49In原子核外含有49个电子 B.49In原子核内含有49个中子C.49In原子核内中子数与质子数之差为17 D.49In是一种核素2下列各组物质中全部是纯净物的一组是()A纯净水、氨水、石灰水 B金刚石、盐酸、火碱C冰水共存物、干冰、醋酸 D小苏打、胆矾、水煤气3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A28 g氮气所含有的原子数目
2、为NAB化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA4下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl.Com5下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.
3、9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL16(2011年绍兴一中高一检测)下列物质中所含原子数最多的是()A0.3 mol SO3B66 g CO2C6.021023个NH3分子 D4 时18 mL的水7学习和研究化学，经常要进
4、行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是()8实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9某NaOH不饱和溶液，加热蒸发掉100 g水，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量
5、分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度二、非选择题10(1)N原子的摩尔质量是_，1 mol HNO3的质量是_，1 mol HNO3约含有_个氧原子。(2)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是_。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_。(3)2 mol OH约含有_个电子。11下面ae是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒b容量瓶c托盘天平d温度计e分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号，下同)。(2)能够用以粗略量取液体体积的是_。(3)使用前需要检查是否漏水的是_。(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右
6、盘，则所称样品的实际质量为_g。19(12分)松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：_；_。(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，溶液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K
7、2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3若无_滤液中无Na2CO3高一化学暑假作业二一、选择题1在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C氢氧化铜和硫酸反应：OHH=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu3将下列物质
8、分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是()ANaI晶体BKCl晶体 CCCl4液体 DNaOH固体4科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法中不正确的是()A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子5在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的镁粉；MgO；Mg(OH)2；MgCO3。充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是()A B C D6实验室为监测空气中汞
9、蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是(双选)()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为3B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.0210237下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()8几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl。你认为下列相关说法正确的是()A向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可证明B
10、向久置失效的氯水中加KI淀粉溶液即可证明C直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验D用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色9下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、非选择题10某溶液中可能存在下列
11、阴离子：Cl、SO、CO、NO中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H时，_不能在溶液中大量存在；(2)当溶液中存在大量Ag时，_不能在溶液中大量存在；(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是_，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。11下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出ED的化学方程式_。12已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其
12、余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结构示意图为_，B的化学式为_。(2)写出反应CIJ的离子方程式：_。(3)写出EFI的化学反应方程式：_，高一化学暑假作业三一、选择题1下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是 ()A硫酸钠溶液B盐酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液2下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应3为了除去铁粉中的少
13、量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸 B浓硝酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液4下列离子反应方程式正确的是()A二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2SiOH2O=COH2SiO3B氨水滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3CFeO溶于稀盐酸中：O22H=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中：OHH=H2O5下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂6下列变化中不能一步实现的是()ANa2SiO3H2Si
14、O3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO37甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCFeSO4 DBaCl28下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9下列物质NaHCO3(NH4)2SO4A
15、l2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A BC D10将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B311C632 D11111下列离子方程式中，正确的是()A氯化铝与过量氨水反应：Al34OH=AlO2H2OB氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3Cu=Cu2Fe2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反应：HOH=H2O二、非选择题12硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空
16、气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入_；(填试剂名称或化学式)(2)现象及结论：_；(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素C的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)。13试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为
17、_(用m表示)。14已知有如图所示物质的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。高一化学暑假作业 四一、选择题1已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是()2相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D全部4下列除杂质的操作方
18、法正确的是()ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥5(2011年杭州高一检测)对下列实验现象的描述错误的是(双选)()A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色B金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色DCu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色红棕色6a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是固体
19、单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，且是一种强酸。则a可能是().ACl2 BN2CS DC7下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是(双选)()A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸8为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制
20、取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()ACuCu(NO3)2 BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2二、非选择题9根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。10某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色
21、石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。(1)B中的现象是_，原因是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_。11为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H的物质的量浓度为1 molL1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。必修1测试题
22、 一、选择题： 1根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 ( )A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒3下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 （ ）A硫酸，硫酸钡 B醋酸，醋酸钠 C碳酸氢钠，一水合氨 D氯化钠，酒精4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B和 C和 D和5下列离子方程错误的是 （ ）A碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3
23、+OH = CO32+H2OB向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+ Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3D铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 6铝元素在人体中积累可人慢性中毒。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水制炊具用明矾和苏打做食物膨化剂用氢氧化铝作胃药制防绣油漆A B C D7科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量8据报载我国
24、最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是 A72 B113 C185 D257 9将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是 （ ）AKCl BKI CCCl4 DKBr 10要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是 （ ）A烧碱溶液 B稀盐酸 C氨水 DKOH溶液11关于反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法错误的是 （ ）AAlN是氧化产物，其中N是+3价 B氧化剂是N2，还原剂是CCAl2O3既不是氧化剂，也不是还原剂 D每生成2mol AlN，有6mol电子发生转移12下列物质都能
25、与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是 （ ）A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸13要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是 （ ）A用水溶解后过滤分离 B用稀盐酸溶解过滤分离C用稀硫酸溶解过滤分离 D用酒精灯加热14铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）A1：1 B3：1 C2：1 D1：3 15下列有关实验操作和现象描述正确的是 （ ）A将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色B将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，
26、试纸变蓝C将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体 二填空题：16能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；Na2OCOCO2SiO2SO2CuOFe2O3。请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式： 。氧化铝则属于 氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。17常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：C
27、l2+H2OHCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。离子方程式实验现象 硝酸银溶液 ；碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液 ；溴化钾溶液 ；FeCl2溶液 ；18.（）Na2SO410H2O的摩尔质量是 ，48.3gNa2SO410H2O中所含水分子的数目约为 个；若将48.3gNa2SO410H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是 。（）1000.25molL-1BaCl溶液中，Cl物质的量浓度为 ，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl物质的量浓度为 。若将上述溶液中的Ba恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.0
28、0molL-1的稀硫酸 。（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。O2CH4CO2SO219.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C蒸发结晶过滤 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤 H冷却热饱和溶液结晶过滤_提取溴化钾溶液中的溴 _分离水和汽油的混合物_从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾._分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行 操作。写出反应的化学方程式： (2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫
29、酸钠溶液、氯化钠溶液。现需要鉴别它们，并贴上标签。某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。你认为可行吗？ ，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。三实验题：请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。实验步骤实验现象结论取少量明矾样品加水溶解。用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色 玻璃观察焰色。观察到焰色呈 色。明矾中含有 。（写离子符号）取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐
30、溶解。明矾中含有 。（写离子符号）另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加 溶液和 ，观察现象。溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。明矾中含有 。（写离子符号）写出步骤中发生两个反应的离子方程式： 某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19gcm-3配制1.00molL-1的稀盐酸： 计算所需浓盐酸的体积；用量筒准确量取浓盐酸注入烧杯中；在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒
31、，摇匀。（） 完成上述实验步骤；（） 你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00molL-1，请说明理由。四计算题：22电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？ 高一化学暑假作业五一、单项选择题1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、183. 根据原子
32、序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与84. 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR6. 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（） A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构7.下表给出了各个化学键的键能数据：化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-B
33、r键能/kjmol-1436431299243194下列分子中，最稳定的是（ ）A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.H28. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（） A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质9. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（） A.铊是易导电的银白色金属 B
34、.铊能生成3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱11下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是( )A 晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的B 非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体C 固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 水在4时密度最大的原因与H2O分子间形成氢键有关12.下列说法中，正确的是（） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中，一定存在着共价键 C在共价化合物中，一定存在着共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物二、填空题(本大题共36分)13.（1）完成下列物质的电子式 A.H
35、，B.Na+ ，C.Cl- ，D.H2O ，E.KOH 。 （2）用电子式表示下列化合物： H2S： ；MgCl2： 。14.下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。 A.正丁烷与异丁烷 B.红磷与白磷 C.氕与氚 D.氯化钠与干冰 E.金刚石与水晶 15.几种HX晶体的熔点见下表：HXHFHClHBrHI熔点/-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶体中，HF的熔点反常，比HC1的高，这是由于 .16.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上
36、的电子数多5.请回答： （1）写出这两种元素的名称和符号：A 、B 。 （2）画出这两种元素的原子结构示意图： 。 （3）写出A的最高氧化物相应水化物与B的气态氢化物反应的离子方程式： 。17. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。（1）X是 ，Y是 ，Z是 (填写元素名称)。(2) Z的单质属于 晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式： .18.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素组成的单质，A、B在常温下是气态化合物。在一
37、定条件下有如下反应： Y+XA(g) Y+ZB(g)请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 .(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ； A能跟氯气反应，写出该反应的化学方程式是 .高一化学暑假作业六一，选择题1，为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅，苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料
38、可能是 （ ）A 甲醇 B 汽油 C 柴油 D 重油2，对于可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL-1,2min后SO2的浓度变为1.8 molL-1，则用SO2表示的反应速率为（ ）A 1molL-1min-1 B0.9molL-1min-1 C 0.2molL-1min-1 D 0.1molL-1min-13,在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S14，下列说法错误的是（ ）A固体颗粒大小也会影响反应速率 B 温度越
39、高反应速率也越大 C加入催化剂一定能加快反应速率 D反应速率主要由反应物性质决定5,下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是（1）燃料发生氧化反应（2）充分燃烧的产物不污染环境（3）乙醇是一种再生能源（4）燃烧时放出大量热A(1)(2)(3) B(1)(2)(4) C(1)(3)(4) D(2)(3)(4)6,在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）A 氧化反应 B还原反应 C 失去电子被氧化 D 得到电子被氧化7,下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态（ ）A1个NN键断开的同时，有6个H-N键生成B1个NN键断开的同时，有6个H-N键断开C 1个NN键生成的同时，有3个H-
40、H键生成D1个NN键断开的同时，有3个H-H键断开8,在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A混合气体的密度不再改变 B混合气体的质量不再改变C混合气体的物质的量不再改变 D.CO的浓度不再改变9，铁中由于含有杂质碳在潮湿的空气中容易生锈，与原电池工作时原理相似，则钢铁生锈时的负极是（ ）A铁 B碳 C空气 D水10,下列说法不正确的是（ ）A电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能等C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时全部转化成光能11、实验室欲制氢气
41、，即用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（ ）A 纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸C 纯锌与稀盐酸 D 粗锌（含铅，铜等杂质）与稀硫酸反应12生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的氧液体及细胞膜构成微型的生物电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）A负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC正极反应可能是6C6H12O624e- + 24OH-=6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O13,25时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O
42、,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ( )A. CH4O(l)+3/2O2(g)= CO2()+2H2O(l)； H-725.8 kJmol-1B. 2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H+1451.6 kJmol-1C. 2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H-22.68 kJmol-1D . CH4O(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)； H-725.8 kJmol-114,航天飞机用铝粉与高氯酸粉（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸粉反应，
43、其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2 +4H2O+Cl2 + 2O2H CH3COOH + NaClC CH2=CHCH-CH3 + Br2 -CH3 DCH3CH2COOH + CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O14 CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应,两者生成的水中含H218O的质量分数是（ ）A.不等 B .只有H18OC2H5起酯化反应生成H218O C. 为零 D. 不能肯定15绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副
44、产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）取代反应加成反应消去反应水解反应酯化反应 加聚反应ABCD16在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.硝基苯混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C.乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D.乙烯中混有SO2和CO2，将其分别通入NaOH和KMnO4溶液中洗气17.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗
45、有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量必修2测试卷一、选择题（每小题有12选项符合题意。）1.有关化石燃料的说法正确的是 （ ）A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2.某粒子用符号AZM n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A.所含质子数为(A-n) B
46、、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n3.下列物质是同分异构体 （ ）A.O2与O3 B.12C与13C C.D2O与T2O D.正丁烷与异丁烷 4.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物 ( )A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子5.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应6.制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )A.乙烷和氯气反应
47、 B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应7.下列说法正确的是： ( )A.苯的结构是 ，它有单键 B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应 D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。8.下列变化属于物理变化的是 ( )A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤9.下列反应中有机物被氧化的是 （ ）A.葡萄糖发生银镜反应 B.乙醛制乙醇C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸钠反应10.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温
48、时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 11.下列物质中，适用于分子晶体的是 （ ）A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm3C.熔点10.31，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 12.下列各组元素性质递变规律不正确的是 （ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （
49、） A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变14.下列说法中正确的是 ( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电16.当干冰气化时，下列所述中发生变化的是 （ ）A.分子间距离 B. 分子间作用力 C.共价键 D.化
50、学性质17.下列电子式书写正确的是 ( )A. Na：Na B. H HC. Li： Li D. KCl：KCl18.已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；
51、H48.40kJmol二、19.（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_；C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 （3）患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？ （4）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中
52、各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 （5）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大 变小 不变（写出一种最常见的变化）(1)负极质量变化可能是 (2)正极质量变化可能是 (3)阴极质量变化可能是 (4)阳极质量变化可能是 20.右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的AB盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别
53、对应于A-_，B-_。（填写a或b）E反应物的能量总和生成物的能量总和E生成物的能量总和反应物的能量总和 （a） （b）21. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：根据以上数据推断乙醇的结构为 （用、表示），理由为 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）