1、广西钦州市第一中学2020-200021学年高一上学期期中考试化学试题1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；B像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；C像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；D像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；故选D。2. 在容量瓶上无需标记的是( )A. 刻度线B. 浓度C. 温度D. 规格【答案】B【解析】【详解】容量瓶是精确度较高的仪器，在瓶颈上标有刻度线，在容量瓶上标有温度
2、(一般标记的温度为20)和规格，但不标记浓度。故选B。3. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；答案选C。4. 下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44 g/molB. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD. O2的相对分子质量为32【答案
3、】D【解析】【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。5. 1 molL1硫酸溶液的含义是()A. 1 L水中含有1 mol硫酸B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【答案】D【解析】【详解】AlmolL-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmolH2
4、SO4，不是1L水，故A错误；B1L lmolL-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L21L=2mol，故B错误；C98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；DlmolL-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmolH2SO4，lmolH2SO4的质量为1mol98g/mol=98g，故D正确；故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。6. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 在河流入海处易形成沙洲B. 三氯化铁溶液中
5、滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 工厂中常用静电除尘装置除尘【答案】B【解析】【详解】A河流中有胶体的成分，海水中有无机盐，胶体遇无机盐发生聚沉，形成沙洲，与胶体性质有关，A不符合题意；B向FeCl3溶液中加入NaOH液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，B符合题意；C蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，C不符合题意；D尘埃在空气中形成胶体，胶粒带有电荷，在静电的作用下被吸附而除去，
6、与胶体性质有关，D不符合题意；故选B。7. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A食盐为混合物，A错误；B碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C每种物质均符合顺序，C正确；D石灰水是混合物，D错误；答案选C。8. 下列说法错误的是A. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体1
7、12L（标准状况）C. 0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L【答案】A【解析】【详解】A10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，二者浓度相同，故A错误；B制成0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为V(HCl)=0.5L10mol/L22.4L/mol=112L，故B正确；C溶液中BaCl2完全电离，2mol/LBaCl2溶液中c(Ba2+)=2mol/L，c(Cl-)=4mol/L，溶液中
8、Ba2+和Cl-总数0.5L(2mol/L+4mol/L)6.021023mol-1=36.021023，故C正确；D由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；答案为A。9. 下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()A. HClNaHCO3NaClH2OCO2B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2【答案】C【解析】分析：根据离子方程式2HCO32H2OCO2可知该反应属于强酸或强
9、酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应，结合选项分析判断。详解：A. HClNaHCO3NaClH2OCO2的离子方程式为HHCO3H2OCO2，A错误；B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中碳酸钡难溶，离子方程式为2HBaCO3Ba2H2OCO2，B错误；C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2的离子方程式2HCO32H2OCO2，C正确；D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2中醋酸难电离，离子方程式为2CH3COOHCO322CH3COOH2OCO2，D错误。答案选C。10. 已知3.011023个X气体分子的质量
10、为32g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. D. 【答案】C【解析】【分析】根据【详解】3.011023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. H2OCaOCa(OH)2B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C. 2H2O2=2H2OO2D. CaCO3CaOCO2【答案】C【解析】【详解】A反应H2OCaOCa(OH)2中各元素化合价未发生改变，不是氧化还原反应，故A错误；B反应2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中各元素化合价未发生改变，不是氧化还原反应，故B
11、错误；C反应2H2O2=2H2OO2中氢、氧元素化合价发生改变，是氧化还原反应，故C正确；D反应CaCO3CaOCO2中各元素化合价未发生改变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。12. 现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】【详解】汽油和氯化钠溶液，二者不互溶，分离方法为分液；乙醇的水溶液，提取乙醇，采用蒸馏法分离；溴的水溶液，提取溴时，先加萃取剂，分层后再分液。所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取。故选B。13.
12、 下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. Mg2+、Cl、B. Al3、H+、ClOC. K+、Fe3+、OHD. Na+、Ca2+、Cl、【答案】A【解析】【详解】A无色溶液中Mg2+、Cl、彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；BAl3与、ClO均能发生双水解反应，不能大量共存；H+与、ClO均能发生离子反应，生成弱酸而不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH能发生离子反应，生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故C错误；DCaSO4微溶于水，则Ca2+与不能大量共存，故D错误；故答案为A。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+
13、3H2B. 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OC. 稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag【答案】D【解析】【详解】A稀H2SO4与铁粉反应时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氧化铜与稀硫酸反应时发生反应的离子方程式为2H+CuO=Cu2+H2O，故B错误；C稀盐酸滴入澄清石灰水中时发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；D铜片插入硝酸银溶液中时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故D正确；故答案为D。15. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提
14、纯的装置，请根据装置回答问题。（1）装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水。（2）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行具体操作是_。（3）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（4）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是_，_。用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要_(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定
15、容摇匀时，液面下降又加水 D定容时俯视刻度线【答案】 (1). 冷凝管 (2). 下 (3). 将分液漏斗颈上玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔） (4). B (5). 萃取、分液 (6). 引流 (7). 搅拌 (8). 100mL容量瓶、胶头滴管 (9). C (10). AC【解析】【详解】(1)由实验装置A可知仪器的名称是冷凝管，冷却水的流向是与蒸汽的方向相反，故进水的方向是从下口进水，故答案为：冷凝管；下；(2)装置B在分液时只有内外相同，分液漏斗中压强与外界大气压相等，液体才能顺利下滴，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔）对准
16、漏斗上的小孔）；故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）；(3)从碘水中分离出I2，要用萃取操作，故选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，故答案为：B；萃取分液； (4)装置C为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，装置D是蒸发装置，玻璃棒的作用是使受热均匀，防止暴沸，故答案为：引流；使受热均匀，防止暴沸；用固体NaCl配制100mL1.0mol/LNaCl溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管，其操作步骤依次为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，甲图操作为定容，故应在洗涤和
17、摇匀之间，即在乙图中的与之间； A称量时NaCl已潮解，溶质的物质的量偏小，故结果偏低，A符合题意；B天平的砝码已锈蚀，若锈迹已脱落，则将使溶质的物质的量偏小，结果偏低；若锈迹还未脱落，将使溶质的物质的量偏大，结果偏高；B不合题意；C定容摇匀时，液面下降又加水，将使溶液的体积偏大，故结果偏低，C不合题意；D定容时俯视刻度线，将使溶液的体积偏小，故结果偏高，D符合题意；故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；C；AC。16. 现有以下物质:氢氧化钡CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精NH3稀硫酸Al2(SO4)3（1）以上物质中属于混合物的是_(填序号,下空同),属于电解质的是_，能导电的是_（2
18、）向中逐滴滴加,可观察到的现象是_。（3）写出物质在水中的电离方程式_。（4）写出物质和反应的离子方程式_。（5）8.5g约含有_个分子，含_mol质子。（6）将34.2g溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解 (5). Al2(SO4)3=3+2Al3+ (6). +2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O (7). 3.011023 (8). 5 (9). 3mol/L【解析】【分析】结合电解质和电离的概念分析；根据反应原理书写离子方程式；结合n=NNA计算。【详解】氢氧
19、化钡不能导电，是电解质；Cu能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；BaCO3不能导电，是电解质；Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酒精不导电，是非电解质；NH3不导电，是非电解质；稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；Al2(SO4)3不能导电，是电解质；则：(1)以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是，能导电的是；(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象是先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解；(3)Al2(SO4)3在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=3+2Al3+；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为+2H+Ba2+
20、2OH=BaSO4+2H2O；(5)8.5gNH3的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol6.021023mol-1=3.011023个分子，含质子的物质的量为0.5mol10=5mol；(6)34.2gAl2(SO4)3的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为=3mol/L。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的
21、水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。17. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（2）写出步骤中的离子方程式_。.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高
22、氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_。（4）宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂【答案】 (1). Na2CO3、Na2SO4 (2). CuSO4、CaCl2 (3). NaCl (4). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (5). N、O (6). D【解析】【分析】取固体混合物样品溶于水
23、搅拌后得到无色溶液，由于CuSO4溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为BaCO3或BaSO4，所以混合物中可能含Na2CO3或Na2SO4，也可能是二者的混合物；在白色沉淀中加入足量的HNO3，发现沉淀部分溶解，BaCO3可溶于稀HNO3，而BaSO4不溶于稀HNO3，说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故一定含有Na2CO3和Na2SO4， Na2CO3可与CaCl2形成沉淀，而中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含CaCl2；NaCl是否存在无法确定。【详解】(1)根据分析，原固体混合物中
24、一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl；(2) 步骤为BaCO3与稀HNO3的反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；(3)由2NH4ClO4=N24H2OCl22O2可知，N元素的化合价由-3价升为0价，O元素的化合价由-2价升为0价，两者均失电子被氧化；(4)根据质量守恒定律，产物X为Ag2S，H2S中的H元素和S元素在反应前后均没有化合价的变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。18. 实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(
25、写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 11.2 (2). 5【解析】【分析】根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。【详解】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用，准确利用公式是解题关键，难点是将溶液的质量转换为溶液的体积，特别注意体积单位是L。