1、新课标2016年高一化学寒假作业4化学必修一一、选择题（本题共7道小题）1.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2.下列叙述不正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2Na2O2B4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na+H2D将少量Na投
2、入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl外，还大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2 DAl3+，Mg2+、H+4.下列说法中错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层5.从利用金属的历史
3、来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序主要跟下列有关的是（ ）地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度A BC D6.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：17.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（ ）A0.1 mol B0.2 molC0.05 mol D0.025 mol二、填空题（本题共2道小题）8.除去括号内的
4、杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式（2）CO2（HCl） 试剂，离子方程式（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式9.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： (1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式： _ 氧化剂是 氧化产物 (4)写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目 (5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：_。10.4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变
5、化忽略不计）求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度试卷答案1.C考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工
6、业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确故选C点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键2.A考点：钠的化学性质分析：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀解答：解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；B、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故B正确；C、Na与稀硫酸
7、反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+2Na+H2，故C正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；故选A点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单3.A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、M
8、gCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A4.C解：A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致
9、密的氧化物，故C错误；D铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确故选C5.B解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B6.C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入1
10、00mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L1mol/L）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选C点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续
11、与水反应本题易错选D7.A解：铝和钠混合物投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气，生成氢气总物质的量为：=0.2mol，若钠有0.1mol，根据电子转移守恒，Na完全反应生成氢气为：=0.05mol，故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为：0.2mol0.05mol=0.15mol，根据电子转移守恒Al的物质的量为：=0.1mol，故选A8.1. Fe； Fe+Cu2+Fe2+Cu 2. 饱和NaHCO3；H+HCO3CO2+H2O3. HCl、硫酸皆可； CuO+2H+Cu2+H2O考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂 分析：（1）铁与
12、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu；故答案为：Fe； Fe+Cu2+Fe2+Cu；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，离子方程式：H+HCO3CO2+H2O；故答案为：饱和NaHCO3；H+HCO3CO2+H2O；（3）氧化铜与稀硫
13、酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应，选择盐酸或者稀硫酸除去杂质氧化铜，离子方程式：CuO+2H+Cu2+H2O；故答案为：HCl、硫酸皆可； CuO+2H+Cu2+H2O点评：本题考查了物质的除杂和离子方程式的书写，明确物质性质及反应实质是解题关键，题目难度不大9.(1)NaNa2O2Na2CO3 (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O2 O2 (4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2 （5）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 【Ks5u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，
14、Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2 、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有；（3）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂， 氧化剂是Na2O2，氧化产
15、物氧气 ；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。10.产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根据n=计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算镁离子的物质的量浓度解答：解：4.8g Mg的物质的量为=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1 1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故标况下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固