1、高考资源网（） 您身边的高考专家学校 班级 姓名 学号 密 封 线周口店中学20142015学年度第二学期期中考试试卷成绩 高 二 年 级 化 学 可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16第卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 除外2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固
2、体碎块是（ ）A. 硝酸铵 B. 生石灰C. 氯化镁 D. 食盐3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) H = 44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 286 kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 572 kJ/molC. H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 330 kJ/molD. H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = + 242 kJ/mol4. 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确
3、的是（ ）A. v（A）= 9 mol/(Lmin)B. v（B）= 18 mol/(Lmin)C. v（A）= 4.5 mol/(Lmin)D. v（B）= 4.5 mol/(Lmin) 5. 已知反应2M(g) + 2N(g) xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ）A. N的转化率是20%B. x = 4C. 平衡时M的物质的量为2.8 molD. 平衡时气体总压强比原来减小6. 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH
4、3(g) H 0，能增大正反应速率的措施是（ ）A 通入N2 B. 扩大容器容积 C. 移去部分NH3 D. 降低体系温度7. 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D. 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂8. 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) H 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（ ）A. 增加压强
5、 B. 加大水量 C. 升高温度 D. 加入催化剂9. 下列说法错误的是（ ）A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用晗判据解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S10. 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2
6、SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色11. 一定温度下,对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ）A. 一定相同 B. 一定不同 C. 可能不同 D. 无法确定12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是（ ）学校 班级 姓名 学号 密 封 线温度T K(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/molL-163222.2c（B）/molL-153.53
7、33.1c（C）/molL-112.5332.9A. 在t3时刻反应已经停止B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C. 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D. 在t2 t3内，A的平均反应速率为mol（Ls）-113. 已知反应2SO2 + O2 2SO3，下列判断正确的是（ ）A. 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍14. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成
8、物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（ ）A. 吸热反应，m + n pC. 放热反应，m + n p15. 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是（ ）A. 正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气体T/C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态D. 逆反应的H 016. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ）17. 下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而
9、增大B. CH3COOH的电离常数表达式为C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小18. 将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 的值减小B. OH-的物质的量减小C. 的值减小D. NH4+的浓度减小19. 某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为（ ）A. 0.510-7 mol/L B. 110-7 mol/LC. 210-7 mol/L D. 410-7 mol/L20. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c（H+）= c（OH-
10、）的溶液C. 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液21. 下列说法正确的是（ ）学校 班级 姓名 学号 密 封 线A. 水的电离方程式：H2O = H+ + OH-B. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 升高温度，水的电离程度增大D. 将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小22. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:323
11、. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失24. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:925. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）第卷 非选择题（共50分）26. 下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶
12、体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O其中能够导电的是_；（填序号，下同）强电解质是_；弱电解质是_；非电解质是_。27. H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）_；向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_移动，c（H+）_，c（S2-）_；28. 已知H2O(g) = H2(g) + O2(g)，反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题：（1） 图中a表示_；（2） 该反应H _0（填“”）。29. 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g)
13、+ H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K = _；（2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”。）（3） 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a 容器中总压强不变学校 班级 姓名 学号 密 封 线b 混合气体中c（CO）不变c H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等d c（CO2）= c（CO）30. 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2
14、(g) H 0。CO和H2O浓度变化如图所示。（1）则04 min内反应速率v（CO）为_mol/(Lmin)；（2）1000时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。1000时物质浓度的变化t/minc(CO)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)00.2000.3000010.1380.2380.0620.0622c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104c1数值_0.08 mol/L（填“” 或“=”）；表中56 min之间数值
15、发生变化，可能的原因是_（填字母）。a 增加水蒸气b 降低温度c 使用催化剂d 增加氢气浓度31. 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读
16、数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？ 。理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“”“”或“=”）。周口店中学20142015学年度第二学期期中考试高 二 化 学 答 案第卷 选择题（共50分）12345678910111213DBDCBABABCADB141516171
17、819202122232425DCBCDCBCAADA第卷 非选择题（共50分）26. （共8分，每空2分）；27. （共8分）（1）（共2分，写不全得1分，写错不得分）离子方程式：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-（2）（共6分，每空1分）正向；增大；减小；正向；减小；增大28. （共4分，每空2分）（1）活化能；（2）29. （共7分）（1）（2分） ；（2）（1分）吸；（3）（4分，选不全得2分，选错不得分）bc30. （共9分，每空3分）（1）0.03； （2） ； a31. （共14分）（1）（6分，每空2分）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理（2分）；第3组数据明显偏大，不应采用（4分）；（2分）版权所有：高考资源网()- 9 - 版权所有高考资源网