1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高二化学下学期第三周周测试题一选择题1已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：C（s）+2H2（g）CH4（g）H1C（s）+O2（g）CO2 （g）H2C（s）+O2（g）CO（g）H3则催化重整反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的H为（）A2H3H1H2B2H3H1+H2C2H3+H1H2D2H3H12H22同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最大的是（）A2A（l）+B（l）2C（g）H1B2A（g）+B（g）2C（g）H2C2A（g）+B（g）2C（1）H3D2A（l）+B（1）2C（l）H
2、43已知反应：HI（g）H2（g）+I2（g）H+74kJmol1。则反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）的H为（）A+7.4kJmol1B7.4kJmol1C14.8kJmol1 D+14.8kJmol14在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2BC2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H1C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H2C2NO2（g）N2O4（g）H1N2O4（g）2NO2（g）H2DC（S）+O2（g）CO（g）H1C（S）+O2（
3、g）CO2（g）H25以下反应中，H1H2的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H1；C（s）+O2（g）CO2（g）H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2DNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H1；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H26环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：（g）（g）+H2（g）H1+100.3kJmol1H2（g）+I2（g）2HI（g）
4、H211.0kJmol1则反应（g）+I2（g）（g）+2HI（g）的H等于（）A+89.3kJmol1B89.3kJmol1C+111.3kJmol1D111.3kJmol17同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的H1H2的有（）S（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2已知两个放热反应：2A（g）+B（g）2C（l）H1；2A（l）+B（l）2C（g）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2CaCO3（g）CaO（s）+CO（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2CH4
5、（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO（g）H1；C（s）+O2（g）CO2（g）H2A5项B4项C3项D2项825、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1414kJmol12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2511kJmol1下列说法不正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H317kJmol1D常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度的升高，生成Na2O
6、的速率逐渐加快9已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJmol1C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH （l）H2393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3285.8kJmol1根据以上热化学方程式分析，下列选项正确的是（）A2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H+571.6kJmol1B2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOHH3488.3kJmol1C1mol H2（g）和0.5mol O2（g）的能量总和小于1mol H2O（l）能量D利用反应设计成的燃料电池，可以实现化学能完全转化为
7、电能10下列各组热化学方程式，H1H2的是（）AC（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO（g）H2BS（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（s）H2CS（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2DCaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（l）H1；CaCO3（l）CaO（s）+CO2（g）H211标准摩尔生成焓（用H标表示）是指在25在101KPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25在101KPa时下列反应：C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H11411kJmol12H2（g）
8、+O2（g）2H2O（l）H2571.6kJmol1C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H3395.5kJmol1C（金刚石，s）C（石墨，s）H42.5kJmol1则乙烯的标准生成焓H标（C2H4）为（）A+53.4kJmol1B53.4kJmol1C+52.4kJmol1D52.4kJmol112黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）HxkJmol1已知：C（s）+O2（g）CO2（g）HakJmol1K2S（s）S（s）+2K（s）HbkJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KN
9、O3（s）HckJmol1下列说法不正确的是（）Ax0a0Bb0c0Cx3abcD1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJmol1二填空题13二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1回答下列问题：（1）则反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H kJmol1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率
10、的有 。A使用过量的COB升高温度C增大压强（3）将合成气以2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH0B若在P3和316时，起始时3，则达到平衡时，CO转化率小于50%CS0 DP1P2P3（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是CuMn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中约为 时最有利于二甲醚的合成。（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H
11、2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。14甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.1kJmol1另外：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H572.0kJmol1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H+41.1kJmol1（1）甲
12、醇的燃烧热为 kJmol1。（2）如图1是温度、压强与反应（）中CO转化率的关系。由图象可知，较低温度时，CO转化率对 敏感（选填“温度”或“压强”）。由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400和10MPa的条件，其原因是 。（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示。由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是 。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图2中画出t4t6时逆反应速率与时间的关
13、系曲线 。15碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1566kJmol1H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）H241kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3107kJmol1则CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H kJmol116工业上制二甲醚是在一定温度（230280）、压强（2.010.0MPa）和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H
14、2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算该反应的H 。17以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。相关反应的热化学方程式为反应：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1213kJmol1反应：H2SO4（aq）SO2（g）+H2O（l）+O2（g）H2+327kJmol1反应：2HI（aq）H2（g）+I2（g）H3+172kJmol1则反应2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H 。三解答题18发展低碳经济
15、，综合使用化石燃料是科学家研究的重要课题。“煤改气”工程的实施可以显著地减少污染物的排放。请回答下列问题：（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H32599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的焓变 。（2）煤气化生成的CO和H2都可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为 。（3）某科研团队利用低温等离子体协
16、同催化技术。在一定条件下将CO2和CH4步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。CO2和CH4转化为液体产品的选择性如图1所示，其中选择性最高的产品是 ，反应中应加入的催化剂是 。（4）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（ Fe0.9O）能分解CO2，其过程如图2所示。过程中每分解1molCO2，转移电子的物质的量为 ，过程中发生反应的化学方程式为 。（5）甲烷与硫化氢反应可制备氢气：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）。一定条件下向恒容密闭容器中充入0.1mol CH4和0.2mol H2S，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示。X点与Y点甲烷的平衡转化率之比为 。
17、Z 点和Y点时反应的平衡常数K（Z） （填“”、“或“”）K（Y）。19化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（红磷，s）+5O2（g）P4O10（s）HQ1kJmol1P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）HQ2kJmol1若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为 。（填正确答案标号）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2D无法确定（2）已知拆开1mol HCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：分别写出、的数值： kJ； kJ。（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（
18、H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（4）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1275.6kJmol1H2O（l）H2O（g）H+44.0kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（5）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1+180.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJmol12C（S）+O2（g）2CO（g）H3221.0kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应
19、的热化学方程式 。20依据题中所给信息完成指定问题：（1）地康法制氯气可按下列催化过程进行：CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H1+83kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1则反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（2）用50mL 0.50molL1盐酸和50mL 0.55molL1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4，反应后最高温度为23.4，反应后溶液的比热容为4.2Jg11，盐酸和NaOH
20、溶液的密度都近似认为是1gcm3，则中和热H 。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量750kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。参考答案一选择题1A2A3C4D5D6A7D8D9B10B11A12A二填空题13（1）246.1；（2）AC；（3）AC；（4）2.0；（5）CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+；（6）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生。14（1）764.9；（2）压强；温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高；（3）使用了催化剂；。15660。16246.1kJmol1。17+572kJ
21、mol1。三解答题18（1）+226.7kJmol1；（2）CO+CO322e2CO2；（3）乙酸；Cu/Al2O3；（4）4mol；3Fe3O4O2+10Fe0.9O；（5）3：5；。19（1）A；（2）679；862；（3）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）HQ3kJmol1；（4）CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H725.8kJmol1；（5）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H746.5kJ/mol。20（1）116；（2）50.16kJ/mol；（3）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（g）+2H2O（l）H1500kJ/mol。