1、7神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹”；黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指 A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D考点：酸碱盐氧化物的概念及其相互关系8金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是尿素的分子式为CO(NH2)2A金刚烷是不饱和烃 B金刚烷胺的分子式为C10H16N C上述反应都属于取代反应 DX与尿素反应的另一种生成物是H2O【答案】C【解析】试题分析：A金刚烷中不含碳碳双键、碳
2、碳三键，不是不饱和烃，金刚烷中只含有单键，属于饱和烃，故A错误；B由金刚烷胺的结构简式，可知分子式为C10H17N，故B错误；C金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被-NH2取代生成金刚烷胺，均属于取代反应，故C正确；DX与尿素发生取代反应生成金刚烷胺，另一种生成物是COBr2，故D错误故选：C考点：有机物的结构和性质 KS5U9如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 Aa是阴极，发生还原反应Bb是负极，发生氧化反应 C滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu【答案】C【解析】试题分析：铜-锌-稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池
3、的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误考点：原电池原理10下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和
4、BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）【答案】B【解析】试题分析：A、铁离子与硫氰化钾反应不能体现其氧化性，故错误；B、浓硫酸具有脱水性，遇到蔗糖，使其变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，产生海绵状物质，故正确；C、光导纤维不具有导电性，故错误；D、因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度太大，能实现硫酸钡变成碳酸钡，但不能说明溶度积的大小，故错误。考点：铁离子的检验，浓硫酸的性质，二氧化硅的用途，溶度积常数11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB0.5mol Na2O2
5、中含有的离子数目为2NAC标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NADS2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、10g46%的乙醇溶液含有4.6克乙醇和5.4克水，乙醇的物质的量为4.6/46=0.1，摩尔，含有0.6摩尔氢原子，水的物质的量为5.4/18=0.3摩尔，含有0.6摩尔氢原子，共含有1.2摩尔氢原子，故正确；B、0.5摩尔过氧化钠含有0.53=1.5摩尔离子，故错误；C、标况下甲醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故错误；D、38.4克混合物中含有硫原子的物质的量为38.4/32=1.2摩尔，故错误。考点：阿伏伽德罗
6、常数12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B考点：原子结构与元素的性质 KS5U13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b
7、+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】试题分析：AH2S溶液中存在电离平衡：H2SH+HS-、HS-H+S2-、H2OH+OH-，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5molL-1c（HS-），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2C
8、2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2 c（C2O42-），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；考点：离子浓度的大小的比较 26（14分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题： （1）装置B的作用是 。 （2）
9、设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。 （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小： 。【答案】（14分）（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）（2）还原（1分）；SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42-
10、+ 2Br （2分）溶液由红色变为无色 （2分）（3）溶液变为蓝色 （2分） 溴水褪色（2分） 或 （2分，仅填其中1个得1分） 提示：发生的反应为 HSO3+ClO= H+SO42+Cl（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH7，则KaKb ；若 pH7，则KaKb （2分）（其它合理答案也可给分） 【解析】试题分析：由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气，（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），故答案为：防倒吸（或安全瓶）；（2）C中发生的反应中
11、S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色；（3）NaClO可氧化KI，则观察到溶液变为蓝色；溴水可氧化HSO3-，则观察到溴水褪色，HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应，由溶液为紫色可知，不存在HSO3-，则I或成立，故答案为：序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴
12、加少量淀粉KI溶液，振荡溶液变为蓝色KS5UKS5UKS5U滴加少量溴水，振荡溴水褪色滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色I或（4）电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH7，则KaKb，若pH7，则KaKb，故答案为：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH7，则KaKb，若pH7，则KaKb。考点：制备实验方案的设计27（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+
13、、 H+、Cl）中制备氯化亚铜文字。请回答下列问题： （1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式： 。（2）步骤的操作名称是： 。KS5UKS5U（3）步骤中所加物质X为： 。（4）步骤的操作是： 。（5）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。 （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上 （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。 （7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。【答案】（15分）（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ =
14、 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2分）（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl气流中蒸发结晶（2分） （5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 不（1分） Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量比为11，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为11，所以理论上不需要补充H2SO4（2分）（7）Cu2Cle= CuCl（2分）【解析】试题分析：从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜，向工业上
15、以某酸性废液（含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节pH值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用，（1）步骤中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中的酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：
16、Cu2+Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2+H2；（2）步骤中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；（3）步骤中为调节溶液的pH值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质X为CuO或Cu（OH）2或CuCO3等，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等；（4）步骤的操作是从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体，要防止铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl气流中蒸发结晶，故答案为：在HCl气流中蒸发结晶；（5）CuCl微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤CuCl晶体，减少CuCl的损失，故答案为
17、：减少CuCl的损失；（6）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4，故答案为：硫酸；否；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4；（7）电解CuCl2溶液，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为 Cu2+Cl-+e-=CuCl，故答案为：Cu2+Cl-+e-=CuCl考点：物质分离和提纯的方法
18、和基本操作综合应用 KS5U28（14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： (1) T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= kJmol1。 (2) T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。 不能说明反应
19、达到平衡状态的是 （填写字母）。 A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变 C气体的密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13 IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题： (3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新
20、到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。 在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。【答案】（14分）（1）317.1 （2 分）（2）240（或240 Lmol1）（3分） C （2分）（3） molL1s1 (3分) 变小 (2分) 0.6a （2分）【解析】试题分析：（1）NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=-200.9kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-116.2kJmol-1+得到T时，反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的H=-317.1KJ/m
21、ol，故答案为：-317.1；（2）T时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，图象分析可知平衡状态NO浓度为0.1mol/L，10min达到平衡， 3NO（g）+O3（g）3NO2（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0变化量（mol/L） 0.2 0.2/3 0.2平衡量（mol/L） 0.1 0.1/3 0.2 反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的H=-317.1KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，A气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故A不符合；B反应前后气体质量不变，物质的量变化，当气体的平均摩尔质量不
22、再改变说明反应达到平衡状态，故B不符合；C气体质量和体积不变，气体的密度始终不改变，不能说明反应达到平衡状态，故C符合；D反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，当单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3，表明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D不符合；故答案为：C；（3）关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL，若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，设生成四氧化二氮为x 2NO2（g）N2O4（g） 起始量 1 0变化量 2x x平衡量 1-2x x1-2x+x=0.81x=
23、0.2mol则平均化学反应速率v（NO2）=若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，相当于中等压强，平衡正向进行，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小，故答案为：变小打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的由于此时反应物的物质的量是B中的三倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.8aL）3=0.6aL。考点：反应热和焓变 反应速率的定量表示方法，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算 KS5U36化学选修化学与技术（15分）工业上制取硝酸的主要流程图如下图1： （1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气
24、 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。 （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于 。利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。 （1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)
25、，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 。【答案】(15 分) (1) 合成塔（1分） 液化 （1分） 蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发（1分） CH4H2O(g) CO3H2 （写等号也给分 2分） (2) 5.8 （2分）. (1) 使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 （2分） Ca(OH)2（2分）(2)排放气体中NO 含量升高（2分） 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高（2分）【解析】试题分析：.（1）工
26、业合成氨的原料是N2和H2，合成氨的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机，装置A为合成塔，在其中为压缩的氮气和氢气反应生成氨气，反应原料N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发，氮气先汽化，即可得到，水蒸气和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，反应为CH4H2O(g) CO3H2（2）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.8x， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始 x y 0 0 变化 0.8x 0.8x 0.8x 0.8x平衡 0.2x y-0.8x 0.8x 0.8x，根据平衡常数
27、列式：解得：y/x=5.8，故此只要此值大于5.8，转化率就会超过80%。. ：（1）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；（2）若n（NO）：n（NO2）1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。考点：工业制取硝酸 含氮物质的综合应用 KS5U37化学选修5物质结构与性质（15分）硼及其化合物在工业上有
28、许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。 （1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。 （2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。 （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。 （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
29、（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： gcm3。【答案】（15分）（1）3d64s2 （2分） （1分） Fe3+ （1分） （2）SP3（2分） （3）2NA （2分） 不是 （2分）(4) 如右图所示（2分）(5) （3分）考点：位置结构性质的相互关系应用38化学选修5有机化学基础（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：KS5UKS5UKS5U AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCHCH2 RCH2CH2OH； 两个羟基连接在同一个碳原子上不
30、稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。 aA和E都能发生氧化反应 b1 molB完全燃烧需6 mol O2 cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 molF最多能与3 mol H2反应（4）步骤的化学反应方程式是 。（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为 。 a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰【答案】（15分）KS5UKS5UKS5U（1）羧基 （2分） （3分） （2）消去反应 （2
31、分）（3）d （2分）（4）（3分）（5）（3分）【解析】试题分析：反应为取代反应，可推知E为反应为卤代烃的水解反应，酸化得到F为，由M的结构可知D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO、B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息可知A为（CH3）2C=CH2，Y发生消去反应得到A，而Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y为（1）D为（CH3）2CHCOOH，含有的官能团的名称是：羧基；Y的结构简式是：，故答案为：羧基；（2）步骤发生卤代烃的消去反应，故答案为：消去反应；（3）aA为（CH3）2C=CH2，E为，均可以燃烧，碳碳双键、酚羟基都易被氧化，均可以发生氧化反应，故正确
32、；bB为（CH3）2CHCH2OH，1molB完全燃烧需 O2为（4+10/4-1/2）mol=6mol，故正确；cC为（CH3）2CHCHO，含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；dF为，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，1molF最多能与4mol H2反应，故错误，故选：d；（4）步骤的化学反应方程式是：，故答案为：；（5）M（）经催化氧化得到X（C11H12O4），则为X为，X的同分异构体中同时满足下列条件：a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种，含有2个不同的取代基，且处于对位；b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰，符合条件的同分异构体为：，故答案为：KS5UKS5U考点：有机物的推断