1、山东省济南市莱芜第一中学2021届高三化学11月月考试题本试卷共8页。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。2选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。3考试结束后只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
2、合题意。1化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾B二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂C化妆品中添加甘油，是由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用D家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故2下列化学用语表述正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+ClB电解饱和食盐水：2Cl+2H+H2+Cl2C向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+18O2D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H
3、2O3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ApH13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数目为0.1NAB一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NAC1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NAD60g石英晶体中含有的SiO键数目为4 NA4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42B向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na
4、2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化5“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D将SO2通入足量稀F
5、e（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2：36X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由Z元素形成的单质已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素Z形成的单质可以在点燃条件分别与元素X、Y、W形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：r（W）r（Z）r（Y）C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
6、D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子7T时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0；t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。下列说法正确的是At时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%BT时该反应的化学平衡常数K2Ct时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动DT时，若将A（g）、B（g）各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为为50%8. 2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提
7、高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀B当pH4和pH13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀CpH越大，碳钢的腐蚀速率越慢DpH14时，负极反应为4OH+Fe3eFeO2+2H2O9. 有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是A管内的
8、空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入B加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体C基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好D最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗10向1L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是A通入二氧化碳为0.15mol时，c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）B通入二氧化碳为0.15mol时，2c（Na+）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）C通入二氧化碳为0.2mol时，c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（H
9、CO3）+2c（CO32）D向A选项反应后溶液中通入0.3mol HCl，加热，c（Na+）c（Cl）0.3mol/L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11CO甲烷化反应为：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（l）。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法正确的是A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂能有效提高CO的平衡转化率12实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是已知：深
10、蓝色溶液中生成了CrO5。A实验开始至5s，Cr2O72发生了氧化还原反应B实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72+3H2O2+8H+2Cr3+7H2O+3O2C30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D80s时，溶液中又生成了Cr2O72，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致13. 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是AN电极的材料是FeB甲烷在电极上发生的反应为CH4+8OH8eCO2+6H2OC乙池的总反应是4Ag+4OH 4Ag+2H2O+O2D乙池
11、中电极析出金属银0.02mol时，甲池中理论上消耗氧气为112mL（标准状况下）14向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是Aa表示Fe3+的关系曲线，且满足n1：n3=2:1B当x=y时，n1=0.75Cy1.5xD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2x g15已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变
12、化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是AM点离子浓度：c(K+)c(HA)c(H2A)c(A2)BN点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)2c（A2）+2c（HA）CP点溶液中一定存在：c（Na+）c（K+）c（OH）c（A2）D从M到P之间的任一点均存在：c(Na+)+c(K+)+c(H+)c(A2)+c(HA)+c(OH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子F
13、e2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 （任写一种）。（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为 molL-1。（4）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。（5）过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。17.（12分）NO是大气污染物之一，能催化O3分解，破
14、坏大气臭氧层，在空气中参与产生光化学烟雾。科学家研究用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，获得了良好效果，利用催化剂分解NO进行脱硝的原理为回答下列问题：（1）已知：NO(g) = N(g)+O(g) H1=+631.8kJmol-1N2(g) = 2N(g) H2=+941.7kJmol-1 O2(g) = 2O(g) H3=+493.7kJmol-1则NO分解反应的H= 。 （2）由NO和He组成的实验混合气112mL（标况），其中NO体积分数为4.0%，在催化剂作用下于密闭容器中，在50kPa恒压条件下进行反应，催化剂表面活性中心（M）的含量为810-6mol。下图是NO平
15、衡转化率和分解反应选择性随温度的变化曲线。脱硝反应的温度选定在300，原因是 反应20s，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数为5.25，此时分解反应的转化率为 。研究表明，脱硝分解反应中，正反应速率v正=k正p2(NO)，逆反应速率v逆=k逆p(N2)p(O2)。300时，分解反应达到平衡，此时= （p分=p总物质的量分数）。（3）研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理，分解产生的O2浓度增大易占据催化剂活性中心M。 ：NO+MNO-M 快 ：2NO-MN2+2O-M 慢 ：2O-MO2+2M 快三个反应中，活化能较高的是 （填“”、“”或“”），反应要及时分离出O2，目的是
16、。18.（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用下图装置制备。 I制备Na2S2O35H2O合成反应： 实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为8时，停止通入气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（1）仪器B中长颈漏斗的作用是 ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选择。 a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaCl溶液（2）
17、仪器C的名称是 ，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： （3）下列说法正确的是_。A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂II.测定产品纯度 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（4）称取1.5000 g某硫代硫酸钠晶体样品溶于水配成100.00 mL溶液，取0.00900 molL1的K2Cr2O7标准溶液25.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H
18、2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。III. Na2S2O3的应用（5）Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，该反应的离子方程式 19（12分）自然界中存在大量的碳、氮、铜及其它们形成的化合物。请结合物质的结构与性质的知识，回答下列问题:（1）下列表示处于激发态C原子的电子排布图是 A B.C. D.（2）N元素可以形成叠氮酸根离子（N3-），N3-的空间构型为 。（3）Cu(NH3)2Cl
19、2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子。（4）基态Cu2+的价电子轨道表达式为 ，第四周期基态原子未成对电子数与Cu2+相同且电负性最大的元素是 。铜可以与氧气形成Cu2O晶体，其立方晶胞参数为a pm，设阿伏伽德罗常数值为NA，该晶胞中部分O原子的坐标参数为：（0,0,0）、（，）、（1,0,0）、（0,1,0）；全部Cu原子的坐标参数为：（，）、（，）、（，）、（，）。该立方晶胞中Cu原子构成的空间构型为 ，晶体密度可表示为 gcm-3。20.（12分）氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯（），是一种降血脂药，其合成路线如下：已知：核磁共振氢谱
20、显示A中只有一种化学环境的氢原子。 （R代表H原子或其他原子团）回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，E中官能团的名称为 ，GH的反应类型为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）氯贝特在酸性条件下的水解产物F是一种芳香族化合物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种遇氯化铁溶液显紫色可与碳酸氢钠溶液反应生成气体其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1:1的结构简式为 （写出一种）。（4）参照上述合成路线，以苯和2-甲基丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备苯叔丁醚（）。莱芜一中20-21学年度上学期高三第二次质量
21、检测 化学试题答案1C 2D 3D 4B 5D 6A 7D 8D 9C 10B11AB 12AD 13D 14AB 15B16（12分）（1）适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌（2分）（2）2MnO2 + Cu2S + 4H+ = S + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 2H2O （2分）（3）氧化铜（氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜均可）（2分） 410-11 （2分）（4）（NH4）2SO4 （2分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净 （2分）17(12分)（1）-171.8 kJmol-1（2分） （2）300时NO
22、平衡转化率和分解反应选择性均较高，且继续升温变化不大，成本会提高（2分） 21%（2分） 81/4（或20.25）（2分）（3）（2分） 保持催化剂活性，分离产物使平衡正向移动（2分）18. (12分)（1）平衡压强，防止B中压强过大（1分） ac（2分）（2）三颈烧瓶 （1分） S2O32+2H+= S+SO2+H2O（2分）（3）BC（2分） （4）90.0（2分）（5）AgBr+2S2O32=Ag(S2O3)23-+Br（2分）19.（12分）（1）CD（2分） （2）直线形（2分） （3）极性（1分）（4） （2分） Br（1分） 正四面体形（2分） （2分）20.（共12分）（1）丙酮（1分） 酯基，碘原子（1分） 取代反应（1分）（2）（2分）（3）13 （2分） （2分 任意一种）（4）（3分）