1、2006届饶平高级中学模拟考试化 学可能用到的原子量：C 14 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Mg 24 Na 23 Ba 137 Cr 52 Na 23 Al 27第一部分 选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的是 A过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液 B食品加工、消毒防腐常使用福尔马林 C因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理 D医疗上常用75%的酒精进行消毒2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色
2、，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A SO2 B白色沉淀物 CFe3+ DHNO3ZnOCr2O3450Ag550Al2O3 2503对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物 。如：C2H5OH CH3CHO +H2 2C2H5OH CH2=CHCH=CH2 +H2 + 2H202C2H5OH C2H5O C2H5 + H2O 又知C2H5OH在活性铜催化作用下，可生成CH3COO C2H5 及其它产物，则其它产物可能为AH2 BCO2 CH2O DH2和H2O4反应4A（g） +5B（g）4C（g） + 6D（g） 在0.50L密闭容
3、器中进行反应，半分钟后，A减少了0.90mol,则此反应的反应速率可表示为A. v(A)=3.6molL-1S-1 B. v(B)=0.075molL-1S-1C. v(C)=0.030molL-1S-1 D. v(D)=0.060molL-1S-15已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cr2O722Cr3+；NO3NO；MnO4Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BCr2O72 CHNO3 DMnO46 将30物质A的溶液136g分成两份,向其中一份加入10gA,结果只溶解了2g就不再溶解; 将另一份溶液降温
4、至0,析出A5.5g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A中不含结晶水,则A在30时的溶解度为A40g B30g C22g D20g7被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强 C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质8向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶
5、液的浓度比NaOH溶液浓度大9A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是Ax-m-n+16 Bx+m+n-8 Cx-m-n+8 Dx-m-n二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题为0分）10. 下列离子方程式中正确的是A 在次氯酸钡溶液中加入足量的SO2气体Ba2 2SO2 2ClO + 2H2O BaSO4SO42 +
6、 4H+ +2Cl-B 镁粉溶于氯化铵溶液Mg +2NH42H2OMg2+ 2NH3H2O C过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2 D硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合 3S2- +2Al3+ Al2S311下列说法可以实现的是：酸性氧化物均能与碱发生反应，弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应A B C D12已知在酸性条件下有反应,2Cu+Cu2+ + Cu 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O 。某学生对某
7、次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液 无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物A 是Cu B 是Cu2OC 一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu13元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是AY单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物B氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式C含Y与X 两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同
8、实验现象也不相同 DY与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子14将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的物质的量（y）的关系示意图正确的是BV2V3V4V5VV2V3V4V5VA V2V3V4V5VCV2V3V4V5VD15下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合c（Cl-） c（NH4+）c（Na+）c（OH-） c（H+） B0.2 molL
9、-1 Na2CO3溶液c（OH-）=c（HCO3-）+ c（H+）+2c（H2CO3）C0.1 molL-1的（NH4）2SO4溶液c（SO42-）c（NH4+） c（H+）c（OH-）D0.2 molL-1 NaHCO3溶液c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-）c（OH-）16向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，生成2molH2，则Cu2S应转化成 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCuO和S 17.在某温度下，将2molA和3molB充入一个密闭容器中，发生反应aA（g） + B（g）C（g） + D（g） 5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：c（
10、A）ac（B）= c（C）c（D） 若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D48%18以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是A若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体B若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体 C若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体D若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体19.将a molNa和a molAl一同投入到m g足量水中，无固体剩余，所得溶液密度为gcm-3 ，所得溶液的质量分数为 A B C D第二部分非选择题（共83分
11、）三、（本题共2小题，共20分）20.(9分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。H2+ Br2=2HBr；如根据H2+ Cl2=2H Cl推测： 但类同是相对的，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 类推：2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3 +O2是错误的，应该为Na2O2 +SO2=Na2SO4 。（1）下列四种推测中有一种推测正确，正确的是 。A.由H4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HIB.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HclO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由2CO2(过量) +Ca(ClO
12、)2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO推测：CO2(过量) +NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2(2)由氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推测并写出氢氧化铁与氢碘酸（HI）反应的化学方程式 。（3）从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好反应，生成氟化钠、水和另一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。21. (11分)“柯达尔”是一种高聚物，结构简式
13、为：OCH2 CH2OOC COCO n工业上以对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下，请按要求填空：DCH3CH3O2/Cu O2催化剂NaOH/H2O Cl2光照ANaOHH2OH2催化剂BCEF柯达尔(1)A结构简式 ；反应的类型为 反应；（2）反应的化学方程式 ；C的结构简式为： ；（3）D在加热和浓硫酸存在时和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式： ；（4）对二甲苯分子中最多可有 个原子处在同一平面内。四、（本题共2小题，共22分）22.(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（未标反应条件），其中是置换反应。EFABCDFF（1）若A是常见金属，D、F是常见的气体
14、单质，反应均在水溶液中进行，则A的化学式为： ；反应的离子方程式： ；已知1 g D与过量F反应生成气体B时放出92.3kJ热量，该反应的热化学方程式： 。（2）若B、C、F都是气体单质，B常用于自来水杀菌和消毒；反应在450、CuCl2作催化剂的条件下进行。在和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能进行，A、D相遇时有白烟G生成，则G的化学式为： ；A的电子式为： ；反应的化学方程式： 。23.(10分)某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO2）。（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如图
15、），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：N2不与碳以及氧化铁发生反应，可采用隔绝氧气进行反应。（4）实验操作：称取5.2g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48g的的玻璃管中，按图示装置连接后必不可少的实验操作为 。 加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是 。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明 。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。 （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。 （6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1：1，原假设不成
16、立，理由为 。（7）该实验反应的化学方程式为 。五、（本题共2小题，共21分）24.(11分)芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3C OOC O CH2CH3OA经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得到E、F和H。上述反应过程、产物性质及关系如图。CH3COONaOH溶液，CH3CONaO+ONa提示：NaOH溶液，H2O，H+ACEC7H6O3只能得到两种一溴取代物D甲酸 NaOH溶液，H2O，H+BHIFGO2、Cu催化剂 氧化剂 H2O2酸催化(1)E的结构简式为： 。（2）A有二种可能的结构，写出相应的结构简式 、 。（3）反应中FG的反应的化学方程式： ；（4）若
17、反应中GH的氧化剂为新制的Cu(OH)2悬浊液，则 此反应的化学方程式为： 。25.(10分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成（1）、（2）两组，对实验进行设计、讨论：(1) 甲将A、E连接，使Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前和反应后E的总质量差，求出Na2CO3的质量分数。 乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是 。（2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后，从B的导管口缓缓鼓入空气，目的是 。丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓入空气会使测定结果 （填“偏高
18、”、“偏低”、“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置 ，并且在E后还应连接装置F，防止空气中的水和CO2进入E装置。四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量5.5g43.9g46.1g通过计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 （保留两位小数）。六、（本题包括2小题，共20分）26.(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。 （1）标况下，将11.2LNH3溶于100 m L水得到密度为0.868g.cm-3的氨水。求此氨水物质的量浓度。 （2）取上述氨水30m L与70m L2 mol.L-
19、1的AlCl3溶液混合，求生成Al(OH)3沉淀的质量为多少？ 27.(12分) 由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数（或体积百分含量）变化关系如图：37.0A25 50 7540.533.5M（1）气体A的相对分子质量为 。（2）若A、B都为气态烃，则A、B的化学式分别为：A： 、B： 。（3）若A、B为气态烃或烃的含氧衍生物，在120和1.01105Pa时，取14.8g由A、B等体积混合而成的气体，在过量的氧气中充分燃烧，若将全部产物通过足量碱石灰时，碱石灰增重53.2g；若将全部产物通过足量浓H2SO4，浓H2SO4增重18g，通过计算确定该混合气体的组成
20、。2006届饶平高级中学模拟考试试题参考答案12345678910BDABBADC无答案AC111213141516171819DDBCAABABBCC三、（本题共2小题，共20分）20.(9分)（1）C（3分）（2）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O（3分）（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O（3分）CH2CH2ClCl21. (11分)(1)A: （2分）; 缩聚（1分）CH2CH2ClCl+2NaOHCH2CH2OHHO+2NaCl（2分）（2）（2分）OHCCHOHOOCCOOH+2CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2
21、H2O （2分）(3)（4）14（2分）四、（本题共2小题，共22分）22.(12分)（1）Fe (2分)；2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl（2分）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g); H= 184.6kJ.mol-1（2分）H N H H（2）NH4Cl （2分）; （2分）催化剂 4NH3 +5O2 4NO+ 6H2O （2分）23.(10分)（4）检查装置气密性（2分）；排尽装置中的空气（或氧气）（2分）；有CO2气体生成（2分）；（6）理由为：C和O元素质量比为0.48g：0.96g=2：3，与二氧化碳中C和O元素质量比不符合（2分）（7）2C +Fe2O3=
22、2 Fe + CO + CO2 （2分）五、（本题共2小题，共21分）24.(11分)（2分）COOHHO (1)HCOOCOOCH2CH2CH3（2分）(2)HCOOCOOCHCH3CH3（2分）Cu（2分）(3) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（3分）CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O + CH3COOH + 2H2O(4)25.(10分)干燥CO2气体（2分）。将生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收（2分）；偏高（2分）；C（2分）。96.36（2分）六、（本题包括2小题，共20分）26.(8分)（1）氨水物质的量浓度。（4分）1000 cm3.L-1
23、= 4.00 mol.L-111.2L22.4L.mol-111.2L22.4L.mol-117g.mol-1 +100 g0.868g.cm-31mol 3mol 78 g(2) Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+0.14mol 0.12mol x g因0.1430.121，Al3+过量（2分），所以（2分）X=0.12mol78 g3mol=3.12 g27.(12分)(1) 44 （3分） ； (2) C3H8 C2H6（每个2分） （3）根据题意，混合气体平均相对分子质量为37，设混合气体的平均组成为CxHyOz,有： 37 44x 9y CxHyOz, + （x+yz）O2 XCO2 + H2O 14.8g (53.2g 18g) 18g12x+y+16z=37 得：x=2 （1分） y=5（1分） z=0.5（1分）或：混合气体的平均组成为C2H5O0.5（3分）结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体的组成可能为：C3H8和CH2 O（甲醛）（1分）或C2H4O（乙醛） 和C2H6（1分）（其它方法只要合理均给分）