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内蒙古准格尔旗世纪中学2017届高三上学期第三次月考化学试题 WORD版缺答案.doc

1、世纪中学20162017学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:Cu:64 Mg:24 OH-:17一、选择题(每题分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2. 分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 ( )ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱3.下列

2、有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子5能正确表示下列反应离子方程式的是( )A将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ =

3、 3Fe3+ + 4H2OBNaHCO3溶液中加入盐酸:CO32+2H+ = CO2+ H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2+NO3- +4H+ = 3Fe3+NO+2H20 D“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3- + 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O6下列检验方法错误的是( )A加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在SO42B某无色气体,通入氧气后出现红棕色气体,证明原气体中肯定存在NOC加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液中肯定存在NH4+D加入AgNO3溶液和稀硝酸有

4、黄色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在I7. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中:Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013 molL1的溶液中:Mg2、Cu2、SO42、NO3-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3-、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中:Fe2、NH4+、SCN、SO428. R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4-,若反应中R2O8n变为RO42,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为 ( )A1 B2 C3 D 49. 已知强弱顺序:还原性IBrFe2Cl,氧化性Cl2Fe3B

5、r2I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )ABr22HI=I22HBr BCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:I先被氧化C2FeCl2Cl2=2FeCl3 D2FeCl22HClI2=2FeCl32HI10. 卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( ) ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2111 L某

6、混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )AAlCl3、 FeCl3、 NaOH BAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4 12、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al

7、(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO413下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴14用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,

8、证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO216汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )A生成42.0LN2(标准状况) B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被还原的N原子的物质的量为3. 75mol17已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质

9、的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定不含SO32- D肯定含有NH4+18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( ) A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g二、填空题(本题包括4个小题,共46分)19(每空2分,共10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步

10、骤如下: 按照图示组装仪器,并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸,直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g请回答下列问题:(1)装置中干燥管B的作用是_。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)步骤的目的是_ 。(4)步骤的目的是_。(5)试样中纯碱的质量分数为_(用含a、b、d的代数式表示)。20(每空2分,共16分)工

11、业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)反应中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。(3)反应的离子方程式为 _。在实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作_ _。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况

12、),则相当于节约NaNO2的物质的量为_。(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液21(共6分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1) (2分)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2高温6SO2Fe3O4,有

13、3 mol FeS2参加反应,转移_mol电子。(2) (每空1分,共2分)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为_;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是_。(3) (2分)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_ 。22、(每空2分,共14分)、请回答:(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。版权所有:高考资源网()

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