1、新课标2015年高一暑假化学作业(十)一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是（）A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）AC2H4 BC2H5OHCCH3CHO DCH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 还原 B.
2、水解 C. 氧化 D. 取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断6.D考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正
3、极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn2eZn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确故选D点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大7.A考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平
4、衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molHI键的同时生成1molII键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法8.（1）Fe+2H+=Fe2+H2；（2）2H+
5、2e=H2；增大；（3）锌；Zn+2H+=Zn2+H2；（4）BAC考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e=H2；增大；（3）锌比铁活泼，锌为
6、原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极：2H+2e=H2，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2+H2；（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：BAC点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性9.（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H
7、，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有
8、最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固10.