1、广西钦州市第二中学2017年秋季高二化学开学考试试卷一选择题1向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁 D丁、丙、乙、甲答案：B解析：反应物浓度越高，温度越高，使用催化剂等均加快反应速率。要比较正反应速率，则需要比较温度、是否使用催化剂及
2、氧气和SO2的浓度，所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L答案：C解析：A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩
3、尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.54=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数3下列反应的离子方程式错误的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClOH2OCO2HCO3-HClOB过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24HFe34H2OD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4+答案:C解析:A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，
4、即ClOH2OCO2HCO3-HClO，A正确；B过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，B正确；C硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2H2O22H2Fe32H2O，C错误；D硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4+，D正确，答案选C。考点：考查离子方程式正误判断4某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ） A . 20% B . 30% C. 45% D
5、. 55%。 答案：B解析：氯的相对原子质量为35.5，混合固体35.5/35.5%=100，氯化钠的相对分子质量为58.5，全是NaCl为58.5g，氯化钾的相对分子质量为74.5，全是KCl为74.5g，碳酸钠在25.5g到1.5g之间，B正确。5用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物答案:B解析:A、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，A正确； B、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C正确；D
6、、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，D正确。考点：考查氧化物、酸、碱、盐的概念。6下列反应中，原子利用率最高的是( ）ACH4+Cl2 CH3Cl+HCl B乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2OCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3答案：D解析：原子利用率最高100%，是化合反应、加成反应、加聚反应，故选项D正确。考点：考查原子利用率等知识。7下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应答案：D解析：A氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误
7、；B次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。考点：考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。8下列化学用语或命名正确的是A次氯酸的结构式：HClO B含有10个中子的氧原子的符号：CS2-的结构示意图 DNH4Cl的电子式：答案：B解析：A、次氯酸的结构式：HOCl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B考点：结构式，电子式，离子的结构
8、等知识9甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）A该装置为电能转化为化学能的装置Ba电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- CO2 + 6H+C当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H)增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流答案:B解析:A、该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B、a电极是原电池的负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，B正确；C、正极的电极反应是：O2+4H+4e-H2O，当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)减少1
9、 mol，C错误；D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，D错误。答案选B考点：考查化学电源、燃料电池。10白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案
10、：D解析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（
11、2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。考点：考查氧化还原反应。11把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+答案：A解析：【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+=3Fe2十，Cu2+Fe=Cu+Fe2+【正解】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+
12、。12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）答案：C解析：反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为，A不正确；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了（1.20mol0.41mol）2L0.395mol/L，B不正确；反应开始到10s时，Y的物质的量减少了0.79mol，所以
13、其转化率是，C正确。D不正确，方程式应该是：X(g)Y (g)2Z(g)，答案选C。考点：考查反应速率、转化率的减少以及方程式的判断，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，如何结合图像和题意灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。13下列物质中属于天然高分子化合物的是A纤维素 B蔗糖 C油脂 D麦芽糖答案：A解析：A纤维素在自然界的植物光合作用产生的高分子化合物，属于天然高分子化合物，正确。B蔗糖分子式是C12H22O11，不是高分子化合物，错误。C油
14、脂是天然物质是多种酯的混合物，每种酯都有确定的分子式，不是高分子化合物，错误。D麦芽糖分子式是C12H22O11，与蔗糖是同分异构体，不是高分子化合物，错误。考点：考查物质分类的判断的知识。14向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2答案：D解析：溶液变为棕色，说明反应中有单
15、质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，所以转移2mol e 时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO2的还原性；C不正确，单质碘是氧化剂；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算15俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功 合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列
16、有关叙述正确的是 A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期答案：B解析：根据元素周期表115号元素在第七周期，故A错误；113号元素在第七周期A族，故B正确；根据递变规律115号和113号元素都是金属元素，故C错误；镅元素和115号元素都在第七周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表的应用。二非选择题16.有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol Na
17、OH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。答案：28.0%解析：（1）铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应如下：2Al 3 H2SO4 Al2(SO4)3 3 H254.0 g 67.2 Lm(Al) 3.36 L列式可解得：m(Al)2.70 g铝热反应后的混合物遇NaOH能放出H2，表明铝热反应Al剩余，则：2Al 2NaOH 6H2O 2Na 3 H254.0 g 67.2 Lm(Al) 0.336 L列式可求得：m余(Al)0
18、.540 g铝热剂中Fe3O4的质量可求：3 Fe3O4 8 Al 4 Al2O3 9 Fe696 g 216 gm(Fe3O4) 2.70g0.540g列式可求得：m(Fe3O4)6.96 g则：w(Al)100%28.0%17 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ元素的最外层电子数与电子层数相同WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1） W位于元素周期表第 周期第 族；Z的离子结构示意图：_ 四种元素的原子半径从大到小的顺序为:_(用元素符号表示)（
19、2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ W的最高价含氧酸钠盐显_性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是_（4）常温下，不能与z单质发生反应的是_（填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH eNa2CO3固体在25、101kPa下，已知135g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是 _。答案：（1）三 IVA Al3+离子结构示意图： AlSiCO（2）乙醇、乙酸等（3） Si+ 4HF = SiF4 +
20、 2H2 碱 木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任填一种） （4）b、e Al(s) + 3/4 O2(g) =1/2Al2O3(s) H= -838 kJ/mol解析：（1）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X最高价是+4价，所以判断X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；，Z元素的最外层电子数与电子层数相同，根据题意Z的原子序数大于O，所以Z只能是第三周期元素，所以Z是Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，说明W的质子数是14，所以W是Si元素。Si位于元素周期表第三周期第IVA族；Al3+离子结构示意图为：；根据原子半径的比较规律，四种元素的原子半径的
21、大小顺序是AlSiCO；（2）H、C、O形成的化合物中，分子间可形成氢键，说明该化合物中一定存在-OH，所以该化合物可能是乙醇、乙酸等低级醇或酸；（3）Si与HF反应生成氢气和四氟化硅，化学方程式为Si+ 4HF = SiF4 + 2H2；硅酸钠溶液显碱性，常用作木材防火剂、制硅胶、黏合剂等；（4）常温下，铝与硫酸铜溶液发生置换反应，铝热反应需要高温条件，与浓硫酸的反应由于生成致密氧化膜而使反应停止，与氢氧化钠、空气中的水可发生反应，与碳酸钠固体不反应，答案选be；135g的Al的物质的量是05mol，与氧气反应生成氧化铝，所以1molAl与氧气反应放出838 kJ的热量，该反应的热化学方程式
22、为Al(s) + 3/4 O2(g) =1/2Al2O3(s) H= -838 kJ/mol。考点：考查元素推断，元素位置、结构示意图、原子半径大18.卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是_。1200，真空条件下用硅铁（含硅单质9599%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为_。（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、过滤。MgCl
23、26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是_。（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2H+=Mg2+SiO2+_为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定
24、过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=_。答案:（1）Mg2+2OH-Mg（OH）2或Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2Ca2+（2）Mg（OH）2 MgO+H2O Si2MgO2MgSiO2 （3）加热浓缩、降温结晶6SOCl2MgCl26H2OMgCl26SO212HCl（4）2x x 3 xH2O2（2分）解析:（1）制备氢氧化镁，即是利用Mg2+与OH-反应，方程式为：Mg2+2OH-Mg（OH）2；（2）灼烧氢氧化镁，生成氧化镁即Mg（OH）2 MgO+H2O ；根据提示可知，Si单质与MgO在1200条件下生成Mg，方程式为：Si2MgO2MgSiO2 ；（
25、3）使溶液结晶需要 加热浓缩、降温结晶；根据提示可得到：6SOCl2MgCl26H2OMgCl26SO212HCl；（4）根据提示可将反应配平：xMgO3SiO22xH+=xMg2+3SiO2+xH2O 首先可以计算出三硅酸镁消耗H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2SO4）-n（NaOH）=0.008mol；根据物质的量之比等于系数之比，可得到：n（xMgO3SiO2）:n（H+）=1:2x=解得x=2。考点：考查离子方程式的书写、物质的量计算等相关知识。19为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分
26、之一。合金滤液A滤渣B滤渣E沉淀C滤液D溶液G溶液F胆矾绿矾足量烧碱溶液，操作反应足量的气体X反应稀盐酸反应操作稀H2SO4，反应足量气体Y请回答下列问题：（1）操作用到的玻璃仪器有烧杯、 。（2）气体X的分子式为 。（3）反应的化学反应方程式为 。（4）常温下，将绿矾配成约0.1molL1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42)c(Fe2+)= molL1（填数值）。（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。答案：（1）漏斗、玻璃棒；（2）CO2；（3）
27、2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；（4）Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+；5104；（5）滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内无变化。解析：（1）操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗；(2)滤液A为NaAlO2，因为氢氧化铝是两性，不溶于碳酸，因此通入的是过量CO2；(3)滤渣B是铜和铁，反应中加入H2SO4，滤渣E为铜，Y是O2，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；（4）FeSO4属于强酸弱碱盐，Fe2水解，其水解方程式为Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+；根据溶液显电中性，c(H)2
28、c(Fe2)=2c(SO42)c(OH)c(SO42)c(Fe2)=/2=(1031011)/2molL1=5104molL1；（5）利用高锰酸钾的氧化性，滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内无变化。考点：考查实验仪器、氢氧化铝的性质、盐类水解、离子浓度大小比较、滴定等知识。20A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：.原子半径：A C B E D .原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C.原子的核外电子层数：B = C = 2A .B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请
29、回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 （填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则01mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在
30、，请写出实验的操作步骤和现象 。答案： (1)(2) Fe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O (2分)；O2+2H2O+4e-4OH- 吸氧腐蚀(3) NH4NO2 + AgNO3AgNO2+NH4NO3 ；c(NO2-c(NH4+)c(H+)c(OH-)(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。其他方案合理均可。）解析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：BC2
31、A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数AD，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价2可知。B为N元素。根据原子的最外层电子数：ABC可知，C为O元素。原子的最外层电子数：CE可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。（2）黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有2价和3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+2Fe3+
32、Fe2+4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH-。（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3AgNO2+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-c(NH4+)c(H+)c(OH-)。（4）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或者滴加铁氰化钾溶液【K3】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe(CN)63-+Fe2+Fe32，证明有Fe2+。考点：考查元素周期表的结构；电子式、方程式以及电极反应式的书写；溶液中离子浓度大小比较以及离子的检验等