1、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于物质应用和组成的说法正确的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中CCCl4不可用于鉴别溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光导纤维【答案】B【解析】试题分析：A、P2O5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故A错误；B、
2、HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、CCl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故C错误；D、SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，Si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故D错误；故选B、考点：考查了干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等相关知识。8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA C标准
3、状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】A【解析】试题分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n=0.1mol，个数为0.1NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、
4、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D【答案】C【解析】试题分析：MnO有颜色，错误；pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO、Na+、AlO、NO、S2、SO能够大量共存，正确；酸性溶液中NO具有强氧化性，能够将Fe2+、I、S2氧化，不能共存，错误；加入Mg能放出H2的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、NH、Cl、K+、SO能够大量共存，正确；故选C。考点：考查了离子共存的相关知识。10能正确表示下列反应的离子方程式的是
5、ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】试题分析：A、电荷不守恒，故A错误；B、CaCO3难溶于水，用化学式表示，故B错误；C、氨水属于弱碱，不能讲生成的氢氧化铝溶解，故C错误；D、Cu溶于稀HNO3反应生成硝酸铜，放出一氧化氮气体，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。11如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元
6、素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 XYWZAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C原子半径的大小顺序：r(X)r(Y) r(W) r(Z)DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨
7、气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B、N、O和H形成的化合物为NH4NO3，既含有离子键、又有共价键，故B错误；C、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）r（Z）r（X）r（Y），故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A.浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反
8、应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜【答案】C【解析】试题分析：A、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；B、漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；C、施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解反应
9、生成氨气会降低肥效，故C正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；故选C。考点：考查了氨的化学性质；氯气的化学性质的相关知识。13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不
10、含Al3+ C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B【解析】试题分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，
11、说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，综上所述：试样溶液中一定含有NH4+、NO3-、SO42-、Mg 2+，可能含有：Na+、Cl-。A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，故C正确； D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
12、，故D正确；故选B。考点：考查了离子检验的相关知识。26（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知： 装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。（1） 装置中产生气体的化学方程式为_。（2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _。（5）为了研究干
13、燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余气必然存在 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 。【答案】（14分）（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；（2）过滤；（3）d；（4） 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（5）白色沉淀是BaSO4；
14、混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体；SO2Cl2SO2Cl2 【解析】试题分析：（1）由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸
15、收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（5）生成的白色沉淀为BaSO4，说明NaOH溶液吸收分离出的气体成分不是单一的SO2或Cl2，而是二
16、者的混合气体，在水溶液里发生了氧化还原反应，生成了硫酸根离子，同时也可知SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，因为反应物的转化率没有达到100%，故答案为：白色沉淀是BaSO4；混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体；SO2+Cl2SO2Cl2考点：考查了物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等相关知识。27（15分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器
17、中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是_。（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示， 试写出电解池阴极的电极反应式 。 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。【答案】（15分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗。（2）S
18、iCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O（3）Cl、AlO2、OH。（4）AlO2+CO2+2H2O HCO3 + Al(OH)3；7.8Kg（5）阴极：NO5e 6H=NH H2O；氨气或氨水；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多。【解析】试题分析：（1）石墨化学性质在常温下稳定，而在高温下可与氧气发生反应，所以通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失，故答案为：排除装置中的空气；（2）石墨过量高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，
19、气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150，80冷却得到的气体含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，化学反应方程式为：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案为：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金属氯化物的沸点均高于150，则固体中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，搅拌、过滤得到溶液IV，故溶液IV中的阴离子有：AlO2-、OH-、Cl-，故答案为
20、：AlO2-、OH-、Cl-；（4）偏铝酸钠发生水解，加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠，且加热条件下水解平衡一直正向移动，得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3，Al2O3的质量分数为5.1%，则100kg初级石墨中氧化铝的质量=100kg5.1%=5.1kg，根据Al元素守恒，可知氢氧化铝的质量为=7.8kg，故答案为：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3；7.8（5）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO
21、-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故答案为：NO+5e-+6H+NH4+H2O；氨气或氨水，根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多。考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。28（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石
22、（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时pH1.22.73.46.3完全沉淀时pH2.43.25.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + + （2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的pH调至 pH ，目的是 。（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发
23、结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。【答案】（14分）（1）ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O；（2）将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取；（3）H2SiO3 或 H4SiO4；（4）2.4pH3.4（或2.4pH2.7）；使Zr4+ 完全转化为Zr(OH)4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来；（5）HCl气流中【解析】试题分析：（1）高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，反应的化学方程式为：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，故答案为：ZrSiO4+4NaOH=Na2Z
24、rO3+Na2SiO3+2H2O；（2）为了提高浸出率可采取的方法有，将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取，故答案为：原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取；（3）二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤渣2为H2SiO3或 H4SiO4，故答案为：H2SiO3或H4SiO4；（4）滤液2中含有ZrO2+、Al3+，依据图表数据分析可知，加氨水调节pH为2.42.7使ZrO2+转化为Z
25、r(OH)4沉淀，铝离子不沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2；故答案为：2.4pH3.4，使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来；（5）滤渣1为Fe2O3，加入盐酸溶液，过滤不溶物后得到滤液为氯化铁溶液，再将滤液在不断通入HCl气流中蒸发结晶，防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，这样可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体，故答案为：HCl气流中。考点：考查了物质提纯、分离方法和实验过程分析判断的相关知识。36【化学化学工业技术】（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS
26、等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_，反应的离子方程式为 。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋
27、应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）【答案】（15分）（1）ZnO；（2）浸出；（3）置换出Fe等；Zn+Fe2+ =Zn2+Fe；（4）O2 ；（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（6）ZnCO3+2CZn+3CO【解析】试题分析：（1）ZnS在氧气燃烧发生氧化还原反应，所以产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO；故答案为：ZnO； （2）ZnS在氧气燃烧发生氧化还原反应
28、生成产物出来氧化锌外还有硫的氧化物，可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；故答案为：浸出； （3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，离子方程式：Zn+Fe2+=Zn2+Fe；故答案为：置换出Fe等；Zn+Fe2+=Zn2+Fe；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气；故答案为：O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O，故答案为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（6
29、）由题意可知：反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，化学方程式：ZnCO3+2CZn+3CO；故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO。考点：考查了工艺流程题、化学方程式、离子方程式的书写等相关知识。37化学物质结构与性质(15分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2） 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的BN键均为共价键
30、d.两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。【答案】（1）1s22s22p1；（2）b、c；（3）平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；（4）sp3 ；高温高压；（5）2 。 考点：考查了配位键、原子杂化方式的判断、微
31、粒空间构型的判断等相关知识。38(15分)丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知:+RX+HX(X代表卤素原子)；A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；碳碳双键上不能连羟基；丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得。回答下列问题：（1） 下列有关丁子香酚的说法，正确的是 。A遇FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应 D1mol丁子香酚最多能与3molH2反应（2）A的官能团名称为 ；A生成B的化学方程式为 。（3）C生成D的反应类型为 ；D生成E的反应条件是 。（4）E生成F的化学方程式为 ；（5） G的结构简式为 。（6） 写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式: 。属于芳香族化合物；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为62211；能发生银镜反应和水解反应。【答案】（1） AC ；（2） 羟基；+CH3I+HI；（3） 取代反应；NaOH的水溶液，加热；（4） CH2CHCH2OH+HBrCH2CHCH2Br+H2O；（5）；（6） 考点：考查了有机物的推断与性质、有机物的结构和性质的相关知识。