1、高考资源网（） 您身边的高考专家课题1-2-2 元素周期表、元素周期律的应用教学目标知识与技能1、掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区3、了解元素周期表和元素周期律的意义及应用过程与方法归纳、比较、自主学习情感、态度与价值观培养学生理论联系实际的能力教学重点元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性” 教学难点元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性”教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们学习了元素周期表、元素周期律，它在科学研究中有什么应用呢？展示门捷列夫和元素周期表的小故事，聆听、思考通过小故事，引入问题情景
2、。巩固元素周期律及应用，以及确认位构性三者的关系【过渡】根据门捷列夫推出镓，我们根据所学的知识，感觉当年门捷列夫推断类铝的过程。【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【问题】铝：原子量：27，密度：2.702，锌：原子量：65，密度：7.133，锗：原子量为73，密度：5.38，铟：原子量：115，密度是7.3，AlZn?GeIn完成下列问题：（1）写出？的原子结构示意图？（2）同周期主族元素金属性强弱的比较？（3）同主族元素金属性性强弱的比较？（4）相对原子质量范围？（5）密度范围？ 【讲述】确定元素在周期表的位置，它的性质我们就可以做出大胆的推测，这就是位置运用相似性和递变性推出性质。【
3、板书】1.位置性质【合作探究】单 质ABCDEFGHIJ 熔点（）-150550160310-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.017.16.022.131.220.029.94.918.0根据上述性质，是确定十种元素在周期表中的位置，ABH【板书】2.性质位置【讲述】上节课我们已经学习了原子核外电子排布的规律，我知道了结构决定性质，性质反映结构，结构决定位置，位置反映结构。【板书】3.位构性三者的关系结构决定反映位置性质决定反映运用相似性和递变性推出性质判断元素，推出性质观察、分析及思考。组内合作探究完成培养学生获取信息
4、的能力，进一步掌握元素周期律的知识。习题巩固A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1.（1）写出化学式：甲：_，乙：_，丁：_，丙：_，戊：_。（2）写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学反应方程式：_。思考、回答根据习题体会位构性三者的关系。元素周期表中相关用途元素的寻找【思考】阅读课本P18完成一下问题：（1）寻找半导体材料
5、对应元素的区域： 。（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域： 。（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域： 。【板书】4.寻找特定用途材料的元素根据课本内容进行知识的汇总。阅读课本内容，培养学生的自主学习能力。巩固练习制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_。（2）化合物
6、的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8C，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复 试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于元素周期表中元素及其化合物的_（填写字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 a. b. c.思考、回答组内代表回答把寻找特定用途材料的元素转化成元素周期律的知识，
7、达到学以致用。总结归纳，结束新课通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第二节 元素周期律（第二课时）三、元素周期表、元素周期律的应用1.位置性质2.性质位置3.位构性三者的关系结构决定反映位置性质决定反映运用相似性和递变性推出性质判断元素，推出性质4.寻找特定用途材料的元素作业设计完成课后9、10。门捷列夫和元素周期表的小故事1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。同年，德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质，也制出了一个元素周期表。到了1
8、869年底，门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料。一是可以据此有计划、有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么，两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预付了类硼、类铝、类硅、类锆4个新元素的存在，不久，预言得到证实。以后，别的科学家又发现了镓、钪、锗等元素。迄今，人们发现的新元素已经远远超过上个世纪的数量。归根到底，都得利于门氏的元素周期表。相信在广大青少年朋友中，一定会涌现出许多新的化学家，进一步打开微观世界之谜。 二是可以矫正以前测得的原子量，门捷列夫在编元素周期表时，重新修定了一大批元素的原于量（至少有17个）。因为根据元素周期
9、律，以前测定的原于量许多显然不准确。以铟为例，原以为它和锌一样是二价时，所以测定其原子量为75，根据周期表发现铟和铝都是二价的，断定其原子量应为113。它正好在钙和锡之间的空位上,性质也合适。后来的科学实验，证实门氏的猜想完全正确。最令人惊异的是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓，它的比重为4.7，原子量是59点几.门捷列夫根据周期表，断定镓的性质与铝相似，比重应为5.9，原子量应为68，而且估计镓是由钠还原而得.一个根本没有见过镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正,布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门氏判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9，按门氏提供的方法，布氏新提纯了镓，原来不准确的数据是由于称中含有钠，大大减少了它本身的原子量和比重。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696