1、2021年浙江学考化学模拟测试二参考相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于碱的是（ ）A纯碱 B氨气 C烧碱 D氨水2下列仪器能直接加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）AKOH BCO2 CCaO DO24工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（ ）ASiCl4是氧化剂 BN2是还原剂 CH2被还原 DN2发生还原反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性
2、的是（ ）ANH3 BCH3COONa CBaCl2 DFeCl36下列说法不正确的是（ ）A陶瓷的主要成分是硅酸盐B硅可用作半导体材料C电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸7下列化学用语使用正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 BF-的结构示意图： C中子数为20 的氯原子：Cl DNH3的电子式： 8加入下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（ ）A二氧化硫 B新制氯水 C过氧化钠 D活性炭9下列物质燃烧时可实现二氧化碳零排放的是（ ）A水煤气 B天然气 C氢气 D石油10下列做法不正确的是（ ）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊
3、试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火11下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A甲烷和乙烷 B1H2O和2H2OC石墨和金刚石 DCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH312将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A最终可生成0.4 mol SO3 B缩小体积增大压强反应速率增大 C升高温度反应速率减小D当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡13下列离子方程式正确的是（ ）ACuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba
4、2+SO42-=BaSO4BFeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH+OH-NH3H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO14X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A四种元素的原子半径：rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列过程与加成反应有关的是（ ）A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B乙
5、烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与高锰酸钾溶液褪色 D甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳16下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）A大多数能在一定条件下发生水解反应B都是天然高分子化合物 C组成元素均为C、H、OD蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能17如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是（ ）A发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe2e- = Fe2+D发生化学腐蚀：Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+18下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓
6、度的两溶液中，c(H+)相同B100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H+)都为110-3mol/L的两溶液稀释100倍，c(H+)都为110-5mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小19今有三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1则关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Cab D2bc20氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120
7、o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼晶体是离子晶体 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子21在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如下图所示： 下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D在010min内，v(CO)=0.01 molL-1min-122已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
8、A32g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB500mL 0.1molL-1的MgCl2溶液中，Mg2+所带正电荷数为0.1NAC标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2 NA23常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液， 滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa = 20.00 B滴定过程中，可能存在：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-) C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时
9、停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.0024汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列有关说法正确的是（ ）AKNO3是氧化剂，Na2O是还原产物C1mol NaN3完全反应时转移3mol电子C若氧化物比还原物多1.75mol，则生成44.8L N2（标准状况）D若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol25为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，化学小组的同学进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO
10、42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子二、非选择题（本题包括4小题）26甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢。请回答下列问题：（1）C的分子式是 。（2）写出GH的反应方程式： 。（3）的反应类型为 ；的反应类型为 。（4）F的结构简式为 。27某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、A
11、l3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：请回答：（1）X溶液中肯定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）由溶液X生成气体乙的离子方程式为 。28某同学要配制100mL 3.6 molL-1的稀硫酸。（1）若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 mL。（2）该同学量取浓硫酸后，按正确的操作步骤配制溶液。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，若不小心液面超过了刻度，处理的方法是 。（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读
12、取刻度C原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线29为了防止污染环境并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验的数据如下（气体的体积都在标准状况下测定）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.896
13、27.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.558（1）由1组数据直接推测：用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L。（2）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度为 。参考答案及解析1C 【解析】纯碱属于盐；NH3不是碱，NH3H2O是碱；烧碱是NaOH，属于碱；氨水是混合物。2D 【解析】烧瓶和烧杯可隔石棉网加热，容量瓶不能加热，蒸发皿可直接加热。3A 【解析】KOH中，K+和OH-之间靠离子键连接，OH_内的H、O原子间靠共价键连接；CO2和O2分子中都只存在共价键，Ca
14、O中只有离子键。4D 【解析】该反应中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，被还原（发生还原反应）；氢元素的化合价升高，H2是还原剂，被氧化（发生氧化反应）。5D 【解析】FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使其溶液显酸性。6C 【解析】电解NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2，电解熔融的NaCl可制取金属钠和氯气。7B 【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH2，中子数为20 的氯原子应表示为Cl。D项中，N原子中最外层的一对未成键电子应该画出。8B 【解析】新制氯水中存在酸，可使紫色石蕊试液变红；存在HClO，可使石蕊试液褪色。9C 【解析】化石燃料中都有碳元素。氢气中没有碳元素，其燃烧产
15、物只有水。10C 【解析】不能在量筒中配制溶液。11D 【解析】D中两物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体。12B 【解析】该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；可逆反应达到平衡时，v正(O2)= v逆(SO2) 0；升高温度或增大压强可使反应速率加快。13D 【解析】A反应中海油Cu(OH)2沉淀生成，B反应中硝酸会氧化Fe3+，C反应中应产生NH3。14C 【解析】设X元素原子的最外层电子数为x，根据四种元素在元素周期表中的位置关系，可知：x1+x+x+x+1=20，解得：x=5，则X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。四种元素的原子半径：rZrWrXrY，A错；碳的单质有金刚石、石墨、C
16、60等，磷的单质有红磷和白磷等，氧的单质有O2和O3，四种元素能形成的单质不止6种，B错；四种元素都能形成18电子的氢化物：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，C正确；N、C、P三种元素的最高价氧化物对应水化物中，HNO3的酸性最强，D错。15B 【解析】A中变化是萃取，C中变化是氧化，D中变化是取代。16A 【解析】糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质都能在一定的条件下水解；单糖、二糖、油脂都不是高分子化合物；蛋白质的组成元素除C、H、O外，还有N、S、P等元素；蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析，不会失去生理功能。17C 【解析】铁比铜活泼，该装置中，铜应为正极，电极反应式为O2+2H2O+4
17、e- =4OH-；铁为负极，铁易被腐蚀，发生的是电化学腐蚀。18B 【解析】盐酸和醋酸的浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H+)盐酸c(H+)醋酸；两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的c(H+)=110-5mol/L，而醋酸电离平衡被促进，其c(H+)110-5mol/L；D项，c(H+)几乎不变。19D 【解析】氢气燃烧是放热反应，H应为负值，故A、B错；根据物质的聚集状态不同，H也不同，则a和b不会相等，C错；反应相同，反应热与物质的化学计量数成正比，可判断2bc，故D正确。20C 【解析】氯化硼是分子晶体，液态时不能导电，是非极
18、性分子；水解时生成的HCl在空气中产生白雾。21B 【解析】对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的 增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1mol CO，固体质量减少80.0g，在010min内，v(CO)=0.005molL-1min-1，D错误。22D 【解析】SO2与足量O2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2+会部分水解，B错误；14CO2的摩尔质量为46gmol-1
19、，44g14CO2的物质的量不是1mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，D正确。23D 【解析】盐酸是强酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液显中性，因为盐酸和NaOH溶液的浓度相同，故体积相同时恰好反应，溶液的pH=7，A项正确。滴定过程中，当盐酸过量时，溶液中的溶质是NaCl和HCl，可能存在：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，B项正确。若用酚酞作指示剂，滴定终点前，溶液显酸性，溶液显无色，到终点时，pH发生突跃，溶液显碱性，溶液明显由无色变为红色，C项正确。若将盐酸换成同浓度的醋酸，恰好反应时，溶液显碱性，则滴定到pH=7时，酸过量，a20.0
20、0，D项错误。24C 【解析】发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂；KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂，N2既是氧化产物也是还原产物，A错误。1mol NaN3完全反应时，转移1mol电子，B错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，设还原产物的物质的量为x，当15xx=1.75mol时，x=0.125mol，16x=2mol，反应生成44.8L N2（标准状况），C正确。若有65 g NaN3（1mol）参加反应，则被氧化N的物质的量为3mol，D错误。25B 【解析】盐酸酸化的Ba(NO3)2能将SO32-氧化为SO42-，因此原溶液中可能含有SO32-；Fe2+能被
21、硝酸氧化为Fe3+，溶液中可能含有的是Fe2+；实验中引入了Cl-，无法说明溶液中是否含有Cl-。26（1）C7H7Cl （2）-CCl3+4NaOH-COONa+3NaCl+2H2O（3）取代反应 酯化反应（或取代反应） （4）-CHO【解析】CH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO（A），CH3CHO进一步被氧化得到CH3COOH（B）。在光照条件下，甲苯分子中甲基上的氢原子与Cl2发生取代反应，生成3种不同取代产物，其中C是-CH2Cl，G是-CCl3；此3种取代产物在NaOH的水溶液中分别发生水解反应，因为同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，所以D是-CH2OH，F是-C
22、HO，H是-COONa，I是-COOH。B与D、I与乙醇的反应都是酯化反应。27（1）NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- K+、Cl-（2）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【解析】在溶液X中加入过量NaOH溶液得到气体甲0.02mol，说明X中含有0.02mol NH4+；在溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液甲中没有AlO2-，溶液X中没有Al3+；4.66g沉淀乙是BaSO4，说明溶液X中含有0.02mol SO42-；1.6g固体乙是Fe2O3，说明溶液X中含有0.02mol Fe3+（或Fe2+、或Fe2+和Fe3+）；因为Fe2+和Fe3+与CO32-
23、不能共存，所以溶液X中没有CO32-；在溶液X中加入足量稀硫酸有气体乙产生，该气体只能是由Fe2+和硝酸反应生成，故溶液X中含有Fe2+和NO3-。28（1）20.0（或20） （2）使溶质完全转移到容量瓶中 重新配制 （3）B【解析】 （1）需要用到浓硫酸的体积为：0.1L3.6 molL-118 molL-1=0.02L=20mL。（2）加水超过刻度线时，只能重新配制。（3）A、D操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥；定容时俯视读取刻度会导致溶液体积变小，浓度偏高。29（1）0.448L （2）1:2 （3）3.00mol/L【解析】四组实验中所加NaOH溶液的体积都相同，样
24、品的质量不一样，实验2放出氨气的体积是实验1的两倍，说明实验1和实验2中的样品都被反应完，实验1中NaOH肯定过量。在1、2两组实验中应根据样品的质量进行计算。实验3样品的质量是实验1的3倍，放出气体的体积却小于实验1的3倍，可见实验3中是样品过量。实验4样品的质量比实验3的大，放出气体的体积反而比实验3的小，这是因为实验4中NH4HSO4的量多，H+消耗的OH-多，与NH4+反应的OH-少的缘故。3、4两组实验中都应根据NaOH的量进行计算。（1)1.81g样品是3.62g样品的一半，因为NaOH溶液过量，所以放出氨气的体积为实验1的一半，即0.448L。（2）取实验1的数据进行计算，设样品
25、中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、y，因为NaOH过量，所以NH4+全部转化成氨气逸出：NH4+OH-NH3+H2O。2x+y=0.04mol132x+115y=3.62g解得：x=0.01mol，y=0.02mol，即混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为1:2。（3）取实验3的数据进行计算，其样品质量是实验1的3倍，故样品中(NH4)2SO4为0.03mol，NH4HSO4为0.06mol。中和0.06mol NH4HSO4中的H+需要0.06molNaOH，n(NH3)=0.09mol，放出0.09mol氨气需要0.09molNaOH，所以c(NaOH)=3.00mol/L。