1、2021年浙江学考化学模拟测试一参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯属于（ ）A氧化物 B硫化物 C无机物 D有机物2下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（ ） A B C D3下列属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCH3CH2OH CNH4Cl DKOH4下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）AZn+H2SO4ZnSO4+H2 BCaO+H2OCa(OH)
2、2C2KClO32KCl3O2 DH2Cl22HCl5下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）ANH4Cl BNa2SO4 CNa2CO3 DNH36下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂CFeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D浓硫酸用作NH3的干燥剂7下列化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： B乙酸的结构简式：C2H4O2CS2-的结构示意图： DBa(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+(OH) 8下列关于新制氯水性质的说法不正确的是（ ）A溶液呈无色 B强光照射可放出O2 C具有漂白性 D具有酸性和氧化性9下列过程只涉
3、及物理变化的是（ ）A臭氧消毒 B丹桂飘香 C牛奶变酸 D食醋除锈10下列实验操作正确的是（ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热11下列说法正确的是（ ）AH、H和H互为同素异形体 BC2H4和C3H8互为同系物CC6H14的同分异构体有3种 DC(CH3)4的名称是2,2-二甲基丙烷12在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是（ ）A加入适当的催化剂能加快反应速率 BN2、H2、NH3的反应速率之比为1:
4、3:2时反应达到平衡C达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH313下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H214下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是（ ）AR单质的化学物质很稳定BX、Y形成的某些氧化物是大气污染物CZ的单质在常温下是液体DZ所在的周期中含有32种元素
5、15下列关于有机物的说法错误的是（ ） ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷16下列关于有机物的描述中正确的是（ ）A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同17用M表示金属，下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（ ）A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍B右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C金
6、属腐蚀的本质是Mne- = Mn+而被损耗D用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀18能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L19已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是（ ）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H+(ab)kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量20下列说法中正确的是（ ）A分子的
7、键长越长，键能越高，分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子的键角为180DHO键键能为462.8 kJmol-1，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ21臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(
8、g)+O2(g) S0 B曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数KaKbC曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LD若c10.3molL-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)0.005 molL-1s-122用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L C2H6和22.4L C6H14所含的分子数均为NAB0.2 g 重水（D216O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC25时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NAD完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移
9、电子数为16NA2325时，用2a molL-1 NaOH溶液滴定1.0L2a molL-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是（ ）ApH=3时，溶液中： c(F-)c(Na+)Bc(F-)c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH-)2a molL-124下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3M
10、nO4-、浓盐酸Cl2 、Mn2+、A第组反应中的氧化剂是KMnO2，氧化产物是O2B第组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C第组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8D氧化性由强到弱顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+25化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，为了确定四种化合物的组成，设计实验分析，发现它们可以发生如下图所示的转化，下列说法不正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁依次为NaHCO3、AlCl3、HCl、Ba(OH)2B白色沉淀A既能溶于丙溶液中，也能溶于D溶液中C将过量气体B通入丁的溶液中一定有
11、白色沉淀生成D在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2+OH- =BaCO3+H2O二、非选择题（本大题包括4小题）26化合物A结构简式为（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：请完成下列填空：（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是 （选填序号）。a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C的相对分子质量小18c. A、B、C、D中都含有COOH d. A跟C发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl（2）A可能的结构简式有： 。（3）D的分子式为 。来源:Zxxk.Com（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出AB的化学方程式： 。白色沉淀ED足量BaCl2(aq)
12、1000隔绝空气气体F红色固体G隔绝空气570浅绿色盐X足量D（aq）红色固体H蓝色溶液IAB黑色固体C27某研究小组为了探究一种浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：（1）浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式： 。（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式： （3）X
13、的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。28实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。 （2）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液转移至容量瓶，g.注入试剂瓶，贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。 A没有将洗涤液转入容量瓶中 B容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D加水定容时，水的量超过了刻度线29在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液
14、，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672（1）合金中镁铝的物质的量之比为 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 。（3）丙组中铝的物质的量为 。参考答案及解析1D 【解析】苯是碳氢化合物（烃），是有机物。2D 【解析】A是锥形瓶，B是普通漏斗，C是分液漏斗。3B 【解析】酸、碱、盐是电解质，乙醇是非电解质。4D 【解析】A是置换反应，B、D是化合反应，C是分解反应；B反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。5A 【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性。6D 【解析】浓硫酸能与NH3反应生
15、成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥NH3。7A 【解析】乙酸的结构简式应为CH3COOH；C中是硫原子的结构示意图；Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2+2OH-。8A 【解析】新制氯水中有Cl2，溶液呈淡黄绿色。9B 【解析】丹桂飘香是分子的运动所致，没有新物质生成，是物理变化。10D 【解析】中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶会导致测定结果偏高；NaOH能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；苯比水轻，分液时，溴的苯溶液应从分液漏斗上口倒出。11D 【解析】A项的三种氢原子互为同位素；C2H4是烯烃，C3H8是烷烃，二者不互为同系物；C5H12的同分异构体有3
16、种，C6H14的同分异构体多于3种。12A 【解析】不管反应是否达到平衡，N2、H2、NH3的反应速率之比总为1:3:2；达到平衡时，v(正) = v(逆)0；可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物。13C 【解析】写离子方程式时，NH3H2O是弱碱，不能拆成OH-；澄清石灰水应拆成OH-；铁与稀硫酸反应的产物应是Fe2+和H2。14D 【解析】周期表中右上角的元素是He，表中R元素的位置比较特殊，由此可依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。He是稀有气体，性质稳定；向空气中排放N、S形成的NO、NO2、SO2，都可以导致大气污染；溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质；溴所在的
17、第四周期只有18种元素。15C 【解析】苯能燃烧，燃烧就是发生氧化反应。16D 【解析】淀粉和纤维素分子式中的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；含苯环结构的蛋白质可以与浓硝酸发生颜色反应，利用蛋白质的颜色反应只能鉴别分子中含有苯环结构的蛋白质；脂肪不是高分子化合物。17C 【解析】金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A错；图中装置应属于外接电源的阴极保护法，B错；铝比铁活泼，用铝质铆钉来接铁板时，铝易被腐蚀，D错。18D 【解析】A项没有说明溶液的浓度，错误；B、C项不能说明醋酸在溶液中不完全电离，也错误；D项说明醋酸在溶液中只能部分电离，是弱电解质。19B 【解析】由图示可知生
18、成物总能量高于反应物总能量，C错误；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，A错误，B正确；化学键断裂吸收能量，D错误。20B 【解析】键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间，而A族是活泼金属元素，A族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B项正确；水分子中键的夹角为104.5，C项错误；断裂2 mol HO键形成H、O原子时吸收2462.8 kJ能量，而不是分解成H2和O2时消耗的能量，D项错误。21A 【解析】该反应是一个气体物质的量减少的反应，熵变S0，A正确。催化剂不能改变化学平衡状态，不能改变
19、O3的平衡浓度，B错误。如果容器体积由2.0L变为4.0L，压强减小，曲线b对应条件下达到平衡的时间应比曲线a对应条件下的时间长，C错误。若c10.3molL-1，则v(O3)=(0.50.3)molL-1/40s=0.005 molL-1s-1，v(NO2)2v(O3)=0.01 molL-1s-1，D错误。22B 【解析】标准状况下，C2H6是气体，C6H14是液体，A错误；0.2 g D216O的物质的量为0.01mol，1mol D216O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10mol，则0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，B正确；25时，1 L pH
20、=12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时的耗氧量相同，1mol C2H4完全燃烧需要消耗3mol O2，反应中转移12mol电子，则完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，D错误。23D 【解析】c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，pH=3时，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，则c(Na+)c(F-)，A错误；3.45pH6时，c(F-)c(HF)，此时溶液显酸性，B错误；pH=3.45时，c(F-)=c(HF)，此时HF过量，C错误；pH=4时，n(Na
21、+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)，n(F-)+n(HF)=2amol，合并两式得：n(HF)+n(Na+)+n(H+)n(OH-)=2a，因为此时溶液的体积V1L，所以c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH-)2a molL-1，D正确。24B 【解析】第组反应中的氧化剂是KMnO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，A正确；第组反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是FeBr3，只有Fe3+被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；第组反应的反应式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8，C正确
22、；根据氧化还原反应中“前强后弱”的反应规律，可知D正确。25C 【解析】所有离子中，只有HCO3-能与H+或Al3+反应放出CO2气体，结合转化关系，可知甲是NaHCO3，乙是AlCl3，丙是HCl，丁是Ba(OH)2，A是Al(OH)3，B是CO2，C是BaCO3，D是NaOH。将过量CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，反应生成可溶性Ba(HCO3)2，没有沉淀，C错误。26（1）ab；（2）、 （3）C9H8O2（4）【解析】A分子中含有氯原子和羧基，具有卤代烃和羧酸的性质，与NaOH溶液共热时，发生水解反应中和反应，B经酸化得到羟基酸C，C发生分子内酯化反应生成环酯D（C也可能发生消去反
23、应脱去一分子水生成碳碳双键）。上述转化主要涉及取代反应，没有涉及加成反应；C酯化时脱去一分子水，D比C的相对分子质量小18；B、D分子中没有羧基。D的分子式为CaHbO2，相对分子质量为148，则D的分子式为C9H8O2，由此可知A的分子式为C9H9O2Cl，C的分子式为C9H10O3；A分子中的羧基与C分子中的羟基发生酯化反应生成酯的分子式应为C18H17O4Cl。27（1） （2）3Cu2O+14H+2NO3- = 6Cu2+2NO+7H2O （3）Cu4(OH)6SO4 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O 【解析】根据有关实验现象和信息，推出A是SO3，B是H2O，C是Cu
24、O，D是H2SO4，23.3g白色沉淀E是BaSO4，气体F是O2，28.8g红色固体G是Cu2O，12.8g红色固体H是Cu，I是CuSO4。（1）B是水，水是共价化合物。（2）G是Cu2O，Cu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水。（3）X中含有S、Cu、H、O四种元素。n(Cu)=2n(Cu2O)=228.8g144gmol-1=0.4mol，n(S)=n(BaSO4)=23.3g233gmol-1=0.1mol，则n(Cu):n(S)=4:1。因为盐X受热能生成CuO、SO3和水，故X是碱式硫酸铜，化学式为Cu4(OH)6SO4。28（1）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头
25、滴管（2）e a d f c h b g （3）AD 【解析】没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的量减少；加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液体积偏大，都导致溶液浓度偏小。29（1）11 （2）0.6 molL-1 （3）0.018 mol【解析】分析实验数据可知，甲实验中盐酸过量，丙实验中合金过量。设甲实验中，Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：x24gmol-1+ y27 gmol-1=0.51g、x+1.5y=0.56L/22.4Lmol-1，解得：x=y=0.01mol，则合金中镁铝的物质的量之比为11。由甲组数据可知，生成672mLH2时，所需合金的质量为510mg672mL/560mL=612mg770mg，故乙组实验中合金过量。由乙组实验中H2的量计算盐酸的浓度为：c(HCl)=2n(H2)/0.06L=0.06mol/0.06L=1molL-1。丙组中铝的物质的量为0.01mol918mg/510mg=0.018mol。