1、第六章章末质量检测卷可能用到的相对原子量：O16S32Cu64第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是() A需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3下列物质间反应，其能量变化符合如图的是
2、()A碳酸钙的分解B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D钠和水反应4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A. H2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1
3、 mol O2的能量D氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能6下列关于实验现象的描述不正确的是 ()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁DAl 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色7对于反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g)，下列叙述不正确的是() A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B反应过程中能量关系可用上图表示 C若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D若将该反应设计为原电池，当有32.5 g
4、锌溶解时，正极放出11.2 L气体(标准状况下)8关于如图原电池的叙述错误的是()A. 电池工作时，电流由 a 流向 bB微生物所在电极区放电时发生氧化反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O9一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A反应开始到5 min，v(C)0.2 mol/(Lmin)B反应开始到5 min，B 的物质的量浓度增加了0.4 mol/LC反应的化学方程式为：2B(g)C(g)3A(g)Da 点时，c(A)c(B)10有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道
5、中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极a的电极反应式为CH4 5O28e=CO2H2OC电极b是正极，O2由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移 4 mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)
6、2C(g)2D(s)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A、B、C、D浓度之比为1322A BC D12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是()13某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是() A2 s时，用A表示的反应速率为0.15 molL1s1 B图中交点时A的消耗速率等
7、于A的生成速率 Cbc 14 D12 s时容器内的压强为起始时的14已知某条件下，SO2(g)和O2(g)反应生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为Q kJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，下列叙述正确的是()A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2 的转化率为40%B反应达到平衡时放出的热量为0.1Q kJC反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小D某时刻，SO3的浓度可能为0.3 molL115近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”
8、锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH。下列说法不正确的是()A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2Cu2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)某学习小组对化学反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2进行研究。(1)该反应的还原剂是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_。(2)该反应的能量变
9、化如下图所示。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)下列措施中，能加快化学反应速率的是_(填字母序号)。a用等质量的铝粉代替铝块b将反应的试管放置在冰水中c往容器中加少量Na2SO4固体d往稀硫酸中添加几滴98%的浓硫酸(4)足量铝与20 mL1.0 mol/L稀硫酸的反应过程中，某20 s内共收集到气体44.8 mL(已换算成标准状况下)。请选用合适的物质表示此20 s内的化学反应速率：_。17(10分)能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学
10、科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间12345氢气体积/mL(标况)100240464576620哪一段时间内反应速率最大：_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)。另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是_(填字母序号)。A浓盐酸 BKCl溶液C蒸馏水 DCuSO4溶液(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便
11、了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出原电池的负极电极反应：_。原电池的正极电极反应：_。原电池的总反应的离子方程式：_。18(14分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag，其中一个电极反应为Ag2OH2O2e=2Ag2OH。(1)正极材料为_。(2)写出另一电极的电极反应式_。(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mo
12、l电子，计算消耗的负极的质量_。(5)利用下列反应：Fe2Fe3=3Fe2设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。电解质溶液为_。负极反应式：_。溶液中Fe3向_极移动。19(10分)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25 、101 kPa下，断开1 mol HH键要吸收436 kJ的能量，断开l mol II键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol IH键要吸收298 kJ的能量。通过以上数据计算当I2和H2反应生成2 mol HI时会放出9 kJ的热量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25
13、 、101 kPa)远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 molCH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(H2)_ molL1min1，平衡时CH4的转化率为_ 。转化率100%若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_(任写一条)。下列能说明上述反应达到平衡状态的是_填字母)。 av逆(CH4
14、) 3v正(H2) b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变 dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1113 e断开3 mol HH键的同时断开2 mol OH键 20(14分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s内气体B的平均反应速率为_。(3)(t110) s时，B的物质的量分数为_，此时v正(A)_v逆(B)(填“”“”或“”)，D点是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)。(4)下列关于该反应
15、的说法正确的是_(填序号)。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率(5)容器中(t110) s时的压强与起始时的压强之比为_。第六章章末质量检测卷1答案：D解析： 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。2答案：C解析：反应是放热还是吸热，与反应是否需要加热无关，A错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，HCl的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢
16、，并且不影响生成气体的量，C正确；浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，D错误。3答案：D解析：由图像知该反应为放热反应。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，放热反应，其余反应为吸热反应，D符合题意。4答案：A解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。5答案：C解析：H2O的分解反应是吸热反应，2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，A错误，C正确；目前氢能源通过电解制备，耗费大量电能，利用太阳能制取氢能的构想，技术还不成熟，氢能源未被普遍使用，B错误；氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，D错误。6答案：C解析：把铜片和铁片紧靠
17、在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡，铜作正极，铁片为负极，A正确；用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片电极上铜离子得到电子生成铜单质，因此铜片质量增加，B正确；把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此铜片表面不会出现一层铁，C错误；Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，Al钝化，作正极，铜作负极，铜溶解，溶液变成蓝色，D正确。7答案：A解析：Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误；Zn (s)H2SO4 (aq)= ZnSO4 (aq)H2 (g)反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；反应中锌失电子，锌为负极，故C正
18、确；根据反应方程式，当有32.5 g锌溶解时生成0.5 mol氢气，故D正确。8答案：C解析：根据原电池装置可知，电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O，电流由正极流向负极，即a流向b，A、B、D正确；H是阳离子，在原电池中，H从负极区移向正极区，C错误。9答案：D解析：反应开始到5 min，n(C)0.2 mol，v(C)0.02 mol/(Lmin)，A错误；反应开始到5 min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则
19、增加了0.4 mol，物质的量浓度增加了0.2 mol/L，B错误；反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，n(A)n(B)n(C) 0.6 mol0.4 mol0.2 mol321，则反应的化学方程式为：3A2BC，C错误；由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D正确。10答案：B解析： 该电池中a为负极，b为正极，电子
20、从负极流向正极，A项错误；CH4在负极上失电子发生氧化反应，氧化产物CO2与O2结合生成CO，电极反应式为CH45O28e=CO2H2O，B项正确；正极反应式为O24e=2O2，阴离子向负极移动，故O2由电极b流向电极a，C项错误；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol，D项错误。11答案：B解析：C的生成速率与C的分解速率相等，即v正v逆，能说明该反应达到平衡状态；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B，不能作为达到平衡的标准；反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓
21、度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态；该反应前后气体的总质量发生改变，当容器体积一定时，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化，说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态；达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是132，也可能不是132，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按132比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态；综上，满足题意
22、。12答案：BD解析：Fe 棒为负极，发生的电极反应为 Fe2e= Fe2，A错误；氧气和氢气得失电子能力不同，能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，B正确； 锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C错误；铅蓄电池，放电时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确。13答案：D解析： 从反应开始到2 s内，用A表示的平均反应速率v(A)0.15 molL1,2 s时，A的瞬时反应速率小于0. 15 molL1s1，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正
23、反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12 s时B减少了0.2 molL1，C增大了0.4 molL1故bc12，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8 molL1 2 L1.6 mol，B的物质的量为0.5 molL1 2 L1.0 mol,12 s时，容器内A的物质的量为0.2 molL1 2 L0.4 mol，B的物质的量为0.3 molL12 L0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol.则起始时与12 s时的压强之比为139，即12 s时容器内压强是
24、起始时的，D正确。14答案：AD解析：SO3的起始物质的量为0.2 mol，某时刻为0.28 mol，则SO3生成了0.08 mol，由方程式计量数可知，SO2也转化了0.08 mol，SO2的转化率100%40%，A正确；每生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为Q kJ，SO2、O2的起始物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol，因为是可逆反应，生成SO3的物质的量一定小于0.2 mol，故放出的热量少于0.1Q kJ，B错误；反应正向进行，气体总物质的量减小，总质量不变，由n可知，M必然增大，即混合物的平均摩尔质量增大，C错误；该反应是可逆反应，若反应正向进行，生成SO3的物质的
25、量大于0，小于0.2 mol，该时刻SO3的物质的量大于0.2 mol，小于0.4 mol，即可能为0.3 mol，D正确。15答案：B解析：由电池总反应方程式知，Li为负极，Cu为正极，原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li透过固体电解质向Cu极移动，A正确；放电时，负极上电极反应式为Lie=Li，B错误；由放电过程方程式2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，C、D正确。16答案：(1)Al氧化Cu表面产生大量无色气泡 (2)放热(3) ad (4)v(H2SO4)0.005 mol/
26、(Ls)或v(H2，标准状况)2.24 mL/s或其他合理答案解析： (1)在2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2中Al的化合价升高，Al是还原剂，发生氧化反应。若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H2e=H2，故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡。 (2)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2是放热反应。 (3)用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积，反应速率加快，a正确；将反应的试管放置在冰水中，降低反应温度，反应速率减慢，b错误；往容器中加少量Na2SO4固体，不改变实际参
27、加反应的H浓度，不影响反应速率，c错误；往稀硫酸中添加几滴98%的浓硫酸，可提高实际参加反应的H浓度，加快反应速率，d正确。 (4)44.8 mL H2的物质的量为0.002 mol，根据2Al3H2SO4= Al2(SO4)3，3H2可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002 mol，故20 s内用硫酸表示的化学反应速率为 0.005 mol/(Ls)(或用标准状况下氢气体积的变化表示反应速率为 2.24 mL/s)。17答案： (1) 23 AD(2) 2Al6e8OH=2AlO4H2O6H2O6e=6OH3H2 2Al2H2O2OH=2AlO3H2解析：(1)在01、12、23、34、4
28、5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是45 min时间段，此时温度虽然较高，但H浓度小。加入浓盐酸，H浓度增大，反应速率增大且产生氢气的量增大，A不可行；加入KCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B可行；加入蒸馏水，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，C可行； 加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大，由于Zn足量产生H2的量不变，D不可行，答案选AD。(2)设计Mg、
29、Al、NaOH溶液电池时，铝为电池负极，铝失电子在碱性条件下生成偏铝酸钠，溶液中水电离产生的氢离子得电子产生氢气。原电池负极电极反应式为2Al6e8OH= 2AlO4H2O；原电池的正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2；原电池总反应的离子方程式为：2Al2H2O2OH= 2AlO3H2。18答案：(1)Ag2O(2) Zn2OH2e=ZnOH2O(3)不变(4) 32.5 g (5) FeCl3(或其它铁盐溶液) Fe2e=Fe2正解析：(1)根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极。(2)根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，电极反应式为Zn2OH2e=
30、ZnOH2O。(3)由总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag知，反应中没有消耗或生成氢氧化钾，所以KOH的物质的量不变。(4)由负极反应式Zn2OH2e=ZnOH2O知，消耗1 mol锌通过电路对外提供2 mol电子，则通过电路对外提供1 mol电子，消耗锌的质量为32.5 g。(5)在Fe2Fe3=3Fe2反应中，Fe被氧化，为原电池负极，电极反应为：Fe2e=Fe2，Fe3得电子被还原，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3离子的溶液，如FeCl3或其它铁盐，溶液中Fe3向正极移动。19答案：(1)反应I2H22HI是可逆反应，1 mol I2和1 mol H2不能完
31、全转化成2 mol HI(2)0.975%增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小容器体积、增大压强等ce解析：(1)通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2 mol HI时会放出9 kJ的热量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在题述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25 、101 kPa)远小于计算值，可能是因为反应I2H22HI是可逆反应，1 mol I2和1 mol H2不能完全转化成2 mol HI。(2)如图所示，02 min内，CO的物质的量的变化量为1.2 mol0 1.2 mol，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，氢气的物质的量的变化量是CO的3
32、倍，则氢气的物质的量的变化量为3.6 mol，氢气的浓度的变化量为3.6 mol2 L 1.8 molL1，v(H2)1.8 molL12 min 0.9 molL1min1；因为平衡时CO的物质的量为1.2 mol，则消耗甲烷的物质的量为1.2 mol，平衡时CH4的转化率为100% 75%。若要迸一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小容器体积增大压强等。若用不同的物质表示化学反应速率时，应一个为正反应速率，一个为逆反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，v逆(CH4)3v正(H2)，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，
33、a不符合题意；恒温恒容时，由于混合气体的质量不变，则混合气体的密度一直不变，故恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，c符合题意；CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1113，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意；断开3 moI HH键的同时断开2 mol OH键，正、逆反应速率相等反应达到平衡状态，e符合题意。20答案：(1) 3AB2C(2)molL1s1(3) 33.33%是(4)bc(5)913解析：(1)由图像可知A、B为反应物，C为生成物，到t1
34、秒时达到化学平衡状态，A物质浓度减小了0.6 mol/L，B物质浓度减小了0.2 mol/L，C浓度增大了0.4 mol/L，三者之比为312，反应最终反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，由此可知该反应的化学方程式为3AB2C。(2)根据速率计算公式，0t1 s内气体B的平均反应速率为v(B) molL1s1。(3)在t1时刻该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为wB100%100%100%33.33%，(t110) s时，反应已达化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，但化学计量系数
35、AB，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于t1 s和(t110) s之间，反应已经处于平衡状态。(4)根据图像可知，到达t1时刻该反应已经处于平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，该反应没有停止，a错误；在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1时刻，反应已经达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确。(5)设该容器的容积为V L，起始的总物质的量为(0.80.5)V mol1.3V mol，平衡时总物质的量为(0.20.30.4)V mol0.9V mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t110) s时的压强与起始时的压强之比为0.9V mol1.3V mol913。