1、第八章高分进阶特训一、选择题1.2022年北京张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是()A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染C向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2生成CaSO3，可减少对大气的污染D用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果【答案】D【解析】二氧化氯有杀菌消毒效果，明矾能吸附水中的悬浮杂质，不具有杀菌消毒效果，D不可行。2(2019江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A
2、NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】NH4HCO3作氮肥是由于含有氮元素，与NH4HCO3受热易分解无关，A错误；除铁锈的原理是Fe2O3能够与稀硫酸反应，利用稀硫酸的酸性，B正确；SO2漂白纸浆是由于SO2具有漂白性，C错误；电解Al2O3制备金属铝是由于Al2O3为离子化合物，与Al2O3的两性无关，D错误。3(2019天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用。下列事实不涉及化学反应的是()A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基
3、本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】利用反渗透膜，阻止了阴、阳离子的透过，所以海水淡化未发生化学反应，D正确。4化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()A“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】B【解析】生石灰只能用于吸收水分，不能用作除氧剂。5“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”C
4、O2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品ABCD【答案】B【解析】碳酸钙分解在高温条件下进行，消耗能量大，错误；整个过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有氧化钙和氢氧化钠两种物质，正确；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，通过过滤得到碳酸钙沉淀，错误；工业上可用二氧化碳制备甲醇，正确。6类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测
5、许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是()AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B冶炼铁通常用热还原法，则冶炼铜也可以用热还原法C工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁；则也可以通过电解熔融AlCl3制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应可生成Na2SO3和O2【答案】B【解析】铁能置换硫酸铜溶液中的铜，而钠由于活动性很强，会先与溶液中的水发生置换反应，A错误；依据金属冶炼原理可知，冶炼金属铁常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，B正确；工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，而
6、氯化铝是共价化合物，应该用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，C错误；CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，而SO2有还原性，与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。7乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)1 mol乙醇反应吸收255.58 kJ能量b部分催化氧化：CH3CH2OH (g)O2(g)3H2(g)2CO(g)1 mol乙醇反应吸收13.76 kJ能量则下列说法错误的是 ()A从原料消耗的角度来看，a路线
7、制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率【答案】D【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多，A正确；b路线需要的能量远远小于a路线，B正确；降低温度，反应速率减小，D错误。8溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽
8、油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【答案】D【解析】离子方程式未配平，A错误；向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，B错误；裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，C错误。9海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下图所示。下列说法正确的是()A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B金属镁在空气中燃烧只生成MgOC粗盐精制的过程只发生物理变化D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁【答案】A【解析】氯碱工业主要产品是氢氧化钠、氢气和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，A正确；Mg
9、在点燃条件下能与空气中的O2、N2、CO2反应，所以Mg在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、碳，B错误；粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SO、Mg2、Ca2需要通过化学反应来完成，属于化学变化，C错误；镁是活泼金属，无法用H2还原MgCl2来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，D错误。10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2可能为0.75 mol
10、DY可以是葡萄糖【答案】C【解析】根据反应式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，A正确；途径中均生成大气污染物，而没有，B正确；1 mol 硫酸铜可以生成0.5 mol 氧化亚铜，转移 1 mol电子，所以生成0.25 mol氧气，C错误；醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确。二、非选择题11碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。 (2)写出步骤对应反应的离子方程
11、式：_。 (3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填编号)。A酒精B醋酸C四氯化碳 D苯(4)步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用_(填代号)。 A浓硫酸BH2O2溶液CKMnO4溶液理由是_。 (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。 (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_。 【答案】(1)过滤萃取(2)Cl22I=I22Cl(3)CD(4)B过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质，也
12、不产生污染(5)分液漏斗、普通漏斗(6)温度计水银球的位置不对【解析】(1)从流程图中可知，操作是过滤，操作是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2，可发生反应Cl22I=I22Cl。(3)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)过氧化氢是绿色氧化剂，反应过程中无污染物产生且不引入新杂质。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。12金属钛具有密度小、强度
13、高、耐腐蚀、无毒等优点。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO2)或TiO2为原料来制取，其主要工艺流程如下图所示：试回答下列问题：(1)已知反应通常在800900 的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。写出反应的化学方程式：_。在反应中，当有1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_mol。(2)反应通常在800 的条件下进行，加入氩气的目的是_；分离反应的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质：_(简述操作过程)。(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是_。【答案】(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO1(2)防止镁和钛在高
14、温条件下被空气氧化将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的钛(3)Cl2、Mg【解析】(1)反应的反应物为TiO2、C、Cl2，结合流程图知有TiCl4生成，利用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是CO，所以反应的化学方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO，C在反应中被Cl2氧化，当有1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂(C)的物质的量为1 mol。(2)反应中反应物Mg以及产物Ti在高温下都易被空气中的氧气及CO2、N2氧化，所以加入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气氧化；此法制得的金属钛中含有少量金属镁和MgCl2，结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)的性质可知，可采用盐酸或硫酸酸洗海绵钛即可除去Mg和MgCl2。(3)由流程图知可循环使用的物质为Cl2和Mg。