1、枣庄市薛城区20212022学年度第一学期期中检测高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列不属于新能源的是（ ）A石油B太阳能C地热能D生物质能2下列说法中，错误的是（ ）A锡铜合金在湿润环境中比干燥环境中更易生锈B生铁（铁碳合金）比纯铁更易生锈C钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈D船泊浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈3下列关于反应的说法中，正确的是（ ）A时，反应释放能量B时，反应释放能量CD4如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀
2、硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）A加入醋酸钠固体B加热使温度升高C加入氯化钠固体D加入少量的硫酸铜固体5研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：；。则反应的平衡常数是（ ）ABCD6已知：，该反应消耗需吸收的热量。某温度下，向2L的密闭容器中通入，部分实验数据如表：时间/s050010001200/mol10.07.05.05.0下列说法错误的是（ ）A在500 s内，分解速率为B在1000 s时，反应为平衡状态C1000 s内，反应吸收热量为D在1100 s时，的正反应速率和逆反应速率相等7在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）A
3、向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B实验中可使酸或碱略过量C向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸8Bodensteins研究了反应，某温度下的上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，根据以上内容得出的结论，错误的是（ ）A反应物浓度越大，正反应速率越大B生成物浓度越大，逆反应速率越大C该反应的平衡常数D速率常数的大小只与温度有关9一定温度下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的逆反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（时刻）和点e（时刻）处的一样多D平衡常数10支撑
4、海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（ ）A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列各组热化学方程式中，的比较正确的是（ ）ABCD12电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。则下列说法正确的是（ ）A充电时
5、：正极反应为B放电时：负极反应是C放电时：电池中硫酸的浓度不断增大D充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连13钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是（ ）A工作时，室和室溶液的pH均增大B生成，室溶液质量理论上减少16gC移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D电解总反应：14中山大学化学科研团队首次将纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的纳米棒列阵上（/Amine-RGO/），构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原和的反应路径如图所示。下列说法正确的是（
6、 ）A该路径中能量转化形式为电能化学能B“纳米晶”表面发生了还原反应C该光催化转化反应可以阻止温室效应D该催化转化的总反应涉及共价键的断裂和形成15酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应决定酯在碱溶液中水解的总速率B反应和、总反应的都小于0C活化能：反应反应D其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）工业上利用-氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下：容器编号起始时各物质
7、的物质的量/mol达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化CO1400放出热量：32.8kJ2.51000放出热量：Q回答下列问题：（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，生成的物质的量为_。（3）容器的容积变为原来的一半，则CO的转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）到达平衡时间的关系：_（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）容器中反应的平衡常数_。_。17（12分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、，等试剂，探究反应条件对化学反应速
8、率的影响。已知：（慢）（快）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_。实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.04.04.02.08.02.04.04.0表中_mL，_mL；理由是_。（3）已知某条件下，浓度反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图（进行相应的标注）18（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。回答下列问题：（1）一定温度下的恒容密闭容器中进行
9、的合成氨反应，能够说明合成氨反应达到平衡状态的是_（填标号）A容器内、的浓度之比为1：3：2BC容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用和表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率，则_（填“”、“”或“=”）。在相同温度下，当压强由变为时，合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。在250、下，的转化率为_% （计算结果保留小数点后1位）（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3 L的密闭容器中进行反应
10、（此时容器内总压为200 kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_（用图中a、b、c、d表示），理由是_。19（12分）合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：（1）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见无毒物质。电极b的名称是_，电子的流动方向为_。a极的电极反应式为_。电池工作时，理论上反应消耗与的物质的量之比为_。（2）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只
11、允许阳离子通过。电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）离子交换膜的作用为：_。20（12分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发和等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25时，相关物质的燃烧热（焓）数据如下表：物质C（石墨，s）燃烧焓-285.8-393.5-3267.5则25时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为_。（2）与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：abcde上
12、述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有_（填标号）。A增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动C加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D降低反应温度，反应ae的正、逆反应速率都减小一定条件下，分解形成碳的反应历程如图甲所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度甲衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应a、c、e的随1/T（温度的倒数）的变化如图乙所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有_（填字母）：反应d的相对压力平衡常
13、数表达式为_。高二化学参考答案一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1A 2C 3B 4B 5A 6C 7D 8D 9C 10C二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个正确选项符合题意。）11AC 12A 13D 14BD 15B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）（1）小于（2）0.8 mol（3）不变（4）大于（5）4 82kJ（每空2分，共12分。）17（12分）（1）2（2）1.0 2.0 保证反应物浓度改变，而其它的条件不变，才能达到实验目的（3）（每空2分，共12分。）18（12分）（1）C（2） 不变 66.7%（3）b 容器体积减半，分压变为原来的2倍，但增大压强，该反应平衡逆向移动，分压比原来2倍小（每空2分，共12分。）19（12分）（1）正极（1分) 由a极经导线流向b极（或avb）（1分）2：3（2）a（1分) d（1分）阻止进入阳极室，与发生副反应：；阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸。（除注明外，每空2分，共12分。）20（12分）（1）（2）BC 4 4 e （每空2分，共12分。）