1、新课标2016年高一化学寒假作业1化学必修一一、选择题（本题共7道小题）1.有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A 过滤 B渗析C萃取 D丁达尔效应4.下列溶液中，Na+的物质
2、的量浓度最大的是（）A5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等6.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD7.相等物质的量的CO和C
3、O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D二、填空题（本题共3道小题）8.标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数99.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为molL110.右图是某
4、学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 molL-1用该硫酸配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用（选填序号：10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平。 配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；试卷答案1.B考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等
5、解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等故选B点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键2.B考点：化学实验安全及事故处理 分析：A给固体或液体加热温度较高； B从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C量筒不能用来稀释溶液；D浓硫酸溶于水放出大量热解答：解：A临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误； B油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃
6、烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选B点评：本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯3.C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子
7、能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系解答：解：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，
8、丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等4.A考点：物质的量浓度的相关计算 分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断解答：解：A.5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L2=1.2mol/L；B.10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L3=0.9mol/L；C.5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4
9、mol/L1=0.4mol/L；D.10mL0.5 molL1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L1=0.5mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力5.A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO
10、的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当
11、于NO6.C考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐
12、酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制7.D考点：物质的量的相关计算 分析：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比解答：解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，
13、故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解8.1. 2. 3. 4. 考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据n=计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质
14、的量解：（1）6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量，故答案为：；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：，故答案为：；（3）甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：，故答案为：；（4）甲烷中n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.
15、4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故答案为：点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态9考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度解答：解：9.5gMgCl2的物质的量=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度
16、为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=20.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L100mL=cmol/L500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2； 0.4； 0.04点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10.（1）18.4； 25.0 ； ； 100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【ks5u解析】（1）根据计算浓硫酸的物质的量浓度，mol/L=18.4mol/L；设配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸Vml,则18.4mol/L10-3VL=4.6 molL-10.1L,V=25,量筒读数精确到0.1ml,所以取该硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以选50mL量筒；配制稀硫酸时还缺少 100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为18.4； 25.0 ； ； 100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，与铜反应生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。