1、课时作业26水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟一、选择题1下列溶液显酸性的是()pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABCD答案：D解析：题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。2下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323答案：A解析：中c(H
2、)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述，由水电离出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z
3、2答案：C解析：抑制或者促进水的电离平衡的离子都属于破坏水的电离平衡的离子。短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有H；能水解促进水的电离平衡的简单离子有Li、F、Mg2、Al3、S2，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故四种元素只能分别是O、Na、Al、S，因此只有C项正确。4下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱答
4、案：A解析：Kwc(H)c(OH)，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而
5、是直接用c(H)或c(OH)来表示。5t时，水的离子积常数为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)答案：B解析：溶液显中性，若t25，pH7，A项错误；c(H)c(OH)，c(H)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，由于酸、碱的强弱未知，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D项错误。6常温下，下列说法正确的是()ApH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，
6、混合溶液呈中性B0.01 molL1的CH3COOH溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性CpH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D0.010 molL1的盐酸与0.010 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性答案：C解析：pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H)与c(OH)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C
7、正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。7下列说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2答案：A解析：体积、pH均相同的醋酸和盐酸，起始时c(H)相同，但随着反应的进行，促进CH3COOH的电离，醋酸中c(H)大于盐酸的，反应速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，B错；向水中加入少量固
8、体硫酸氢钠，c(H)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。8(2016河北唐山一中调研)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pC3。下列表达正确的是()A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H) pC(OH)14B向0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2)逐渐减小C用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H)逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp1.01010, 其
9、饱和溶液中pC(A)pC(B)10答案：D解析：只有25时，pC(H)pC(OH)14，A选项错误；c(Ca2)随着纯碱加入逐渐降低，所以pC(Ca2)逐渐增大，B选项错误；滴定过程中溶液中的c(OH)逐渐减小，c(H)逐渐增大，则pC(H)逐渐减小，C选项错误。9.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10D11答案：A解析：从图知V(盐酸)20 mL时，pH7，酸碱正好完全中和。c(NaOH)V(NaOH溶液)c(HCl)V(盐酸)，c(NaOH)0.1 mol/L，则开始时c(H
10、)mol/L1013 mol/L，pH13。10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间的关系：ADC甲乙(4)图220.00解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之，越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。15某同学欲用已知物
11、质的量浓度为0.100 0 molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 _色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _ (填序号)。 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E滴定过程
12、中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1_mL，终点读数V2_mL。 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ molL1。滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.10(4)0.171 016氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL
13、1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba) mL计算得到的待测溶液，比实际浓度_(大、小)。答案：(1)ABDEFGH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnOMn2时紫色褪去(4)少小解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能和碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。