1、2015-2016学年山东省济南市商河县怀仁一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2015春深圳期末）过程一定有化学变化的是（）A盐溶于水B酒精挥发C水结成冰D铁器生锈2（3分）（2016春商河县校级月考）如图中滤纸上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是（）Aa点和电源正极相连Bb点发生还原反应Cc点附近pH减小Dd点附近颜色加深3（3分）（2015秋宁德校级期中）锌格黄（ ZnCrO4）常用于制防锈涂料锌铬黄中铬（ Cr）元素的化合价为（）A+1B+2C+6D+74
2、（3分）（2016春商河县校级月考）下列比较不正确的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B碱性：KOHNaOHC原子半径：SClD稳定性：NH3CH45（3分）（2012潍坊一模）2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2O+O2D燃料电池放电时的正极反应：H22e+2OH2H2O6（3分）（2015春重庆校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键种类相同
3、，晶体类型也相同的是（）AMgO和BaO2BSO2和SiO2CKOH和NH4ClDCCl4和KCl7（3分）（2016春商河县校级月考）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A有相同数目的原子B都占22.4LC有相同数目的分子D有相同摩尔质量8（3分）（2016春商河县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OHH2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 Na+H2ONa +OH+H29（3分）（2011春福建期末）具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定
4、属于同一主族的是（）A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子10（3分）（2015秋肇庆期末）下列实验方案设计中，不可行的是（）A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末11（3分）（2014淮安模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液
5、中，一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1的HNO3溶液：NH4+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42Bc（H+）/c（OH）=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO4212（3分）（2016春商河县校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OB醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3CO2+H2OC向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH
6、+2H2O2AlO2+3H213（3分）（2015春徐州期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.40 molL1s1B（C）=0.50 molL1s1C（A）=0.30 molL1s1D（B）=0.60 molL1s114（3分）（2015涪城区校级模拟）700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L
7、0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同15（3分）（2015春龙泉驿区校级期中）某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电
8、极下列有关叙述不正确的是（）Aa为负极，通入的气体为氢气B正极的电极反应式为：Cl2+2e=2ClC电流由b极流出，经外电路到a极D原电池内部，H+移向负极，Cl移向正极二、解答题（共3小题，满分36分）16（5分）（2011秋惠阳区校级期末）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是还原剂是，氧化产物是：还原产物是：17（16分）（2016春商河县校级月考）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式（2）下图是金属镁
9、和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）则下列选项中正确的是AMgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力Bg与X2的反应是放热反应CgBr2与Cl2反应的H0D化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：该反应的离子方程式为，平衡常数表达式为在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将，氯气和水反应的平衡常数将（填“变大”、“变小”
10、、“不变”）已知：H2CO3HCO3+H+ Ka1（H2CO3）=4.45107HCO3CO32+H+ Ka2（H2CO3）=5.611011HClOH+ClO Ka（HClO）=2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中18（15分）（2014秋伊春期中）实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：；（2）所需仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字
11、母）偏大的有；偏小的有；无影响的有A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线化学-选修2：化学与技术19（15分）（2016春商河县校级月考）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200
12、.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）（2）反应为（填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是（3）在反应器A中通入的X是（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是20（2016春商河县校级月考）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备反应的化学方程式如下：（苯胺）+CH3COOH（乙酸苯胺）+H2O
13、有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热其余与方案甲相同提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法操作如下：加热
14、溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回答：（1）仪器a的名称是，b处水流方向是（填“进水”或“出水”）（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物留在滤液中的主要物质是（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是（4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是21（13分）（2014福建模拟）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料（1）判断以下过程的反应类型：AB DE（2）聚合物F的结构简式
15、是（3）B转化为C的化学方程式是（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为22（18分）（2016春商河县校级月考）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）CD的反应类型是反应（2）X的结构简式为（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式（4）已知： 中氯原子较
16、难水解物质A（ ）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2=CH223（6分）（2015春九江校级期中）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X
17、分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子（1）写出单质X的结构式是；（2）化合物甲的电子式是；（3）化合物丙中存在的化学键是2015-2016学年山东省济南市商河县怀仁一中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2015春深圳期末）过程一定有化学变化的是（）A盐溶于水B酒精挥发C水结成冰D铁器生锈【考点】物理变化与化学变化的区别与联系菁优网版权所有【分析】A、盐溶于水只是发生了电离；B、酒精挥发只是存在状态的不同；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成【解答】解
18、：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；故选C【点评】本题考查物理变化与化学变化，区别的关键是否有新物质生成，难度不大2（3分）（2016春商河县校级月考）如图中滤纸上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是（）Aa点和电源正极相连Bb点发生还原反应Cc点附近pH减小Dd点附近颜色加深【考点】原电
19、池和电解池的工作原理；电解原理菁优网版权所有【分析】有外接电源的装置是电解池，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，说明a为阴极，阴极上水电解生成氢气和氢氧根离子，则b是阳极，电源右端为正极，左端为负极，d为阳极，c是阴极，据此分析【解答】解：有外接电源的装置是电解池，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，说明a为阴极，阴极上水电解生成氢气和氢氧根离子，则b是阳极，电源右端为正极，左端为负极，d为阳极，c是阴极，A由分析可知，a为阴极，与电源的正极相连，故A错误；B由分析可知，b是阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；Cc是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以c点附近氢离子浓度减小，则c点附近
20、pH增大，故C错误；Dd为阳极，高锰酸根离子向阳极移动，所以阳极附近的颜色加深，即d点附近颜色加深，故D正确故选D【点评】本题考查了电解池原理，明确电解氯化钠溶液时溶液中的离子放电顺序是解本题的关键，题目难度不大，注意把握阴阳极和正负极的判断3（3分）（2015秋宁德校级期中）锌格黄（ ZnCrO4）常用于制防锈涂料锌铬黄中铬（ Cr）元素的化合价为（）A+1B+2C+6D+7【考点】根据化学式判断化合价菁优网版权所有【分析】根据物质锌铬黄的化学式ZnCrO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Zn、O元素为+2、2价，计算化合物中Cr元素的化合价【解答】解：设化合物ZnC
21、rO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（2）4=0，解之得n=+6；故选C【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价4（3分）（2016春商河县校级月考）下列比较不正确的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B碱性：KOHNaOHC原子半径：SClD稳定性：NH3CH4【考点】元素周期律的作用菁优网版权所有【分析】A非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C同周期从左到右，原子半径逐渐减小； D非金属性越强，其气态氢化物越稳定【解答】解：
22、A因非金属性SP，所以酸性：H2SO4H3PO4，故A正确；B因金属性KNa，所以碱性：KOHNaOH，故B正确；C同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：SCl，故C错误；D因非金属性NC，所以稳定性：NH3CH4，故D正确；故选C【点评】本题考查元素周期律的应用，侧重于金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大5（3分）（2012潍坊一模）2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）A该能量转化系统中
23、的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2O+O2D燃料电池放电时的正极反应：H22e+2OH2H2O【考点】化学电源新型电池菁优网版权所有【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化【解答】解：A由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故A不选；B光能和电能以及化学能之间可以相互转化，该燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能，则说法正确，故B不选；C水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，说法正确，故C不选；
24、D燃料电池放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，说法错误，故D选；故选D【点评】本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识能够学以致用，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，为易错点6（3分）（2015春重庆校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）AMgO和BaO2BSO2和SiO2CKOH和NH4ClDCCl4和KCl【考点】化学键菁优网版权所有【分析】一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型【解答】
25、解：AMgO只存在离子键，为离子晶体，BaO2含有离子键和共价键，为离子晶体，故A错误；BSO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是原子晶体、SO2是分子晶体，故B错误；CKOH中含有离子键和共价键，为离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，为离子晶体，故C正确；DCCl4中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，故D错误；故选C【点评】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念7（3分）（2016春商河县校级月考）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A有相同数目的原子B都占22.4LC有相同数目的分子D有相同摩尔质量【
26、考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【分析】根据相同条件下，气体体积相同则气体物质的量相同A、气体分子含有的原子数目不一定相等B、气体不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1molC、根据N=nNA判断D、气体的密度不一定相同【解答】解：A、气体分子若含有相同的原子数目，则原子数目相同，若气体分子含有的原子数目不相同则原子数目不同，故A错误；B、相同条件下，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故B错误；C、同条件下，气体体积相同则气体物质的量相同，则气体分子数目相同，故C正确；D、气体的密度不一定相同，气体的质量不一定相同，故摩
27、尔质量不一定相等，故D错误故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键8（3分）（2016春商河县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OHH2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 Na+H2ONa +OH+H2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A醋酸铵为可溶性盐，应拆成离子形式；B二者反应生成氯化钙和水；C醋酸为弱酸应保留化学式；D原子个数不守恒；【解答】解：A氨气通入醋酸
28、溶液，离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故A错误；B澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H+OHH2O，故B正确；C碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOHBa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D金属钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na +2OH+H2，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数、原子个数守恒，题目难度不大9（3分）（2011春福建期末）具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨
29、道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】Ap轨道上有2个未成对电子，可能为2或4；Bp轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子；C最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C；D最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素【解答】解：Ap轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错
30、误；Bp轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为A族元素，故B正确；C最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故C错误；D最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D错误故选：B【点评】本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累10（3分）（2015秋肇庆期末）下列实验方案设计中，不可行的是（）A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方
31、法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A碘和四氯化碳互溶； B丁达尔效应为胶体的特征性质；C镁粉和铝粉都能稀盐酸反应；DNaHCO3受热易分解生成Na2CO3【解答】解：A碘和四氯化碳互溶，不能用分液分离，故A错误； B丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C因镁粉和铝粉都能稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，过滤得到铜粉，故C正确；DNaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，故D正确故选A【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考查，侧重除杂的考查
32、，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，题目难度不大11（3分）（2014淮安模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1的HNO3溶液：NH4+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42Bc（H+）/c（OH）=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO42【考点】离子共存问题菁优网版权所有【分析】AAg（NH3）2+不能稳定存在于酸性溶液中；Bc（H+）/c（OH）=1011的溶液呈碱性；C滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；D滴入碘
33、化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性【解答】解：A硝酸溶液中Ag（NH3）2+不能稳定存在，酸性条件下生成Ag+，与Cl反应生成AgCl沉淀，故A错误；Bc（H+）/c（OH）=1011的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Ca2+、Al3+、HCO3反应生成沉淀，故C错误；D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、ClO发生氧化还原反应，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析
34、问题解决问题的能力，题目难度不大12（3分）（2016春商河县校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OB醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3CO2+H2OC向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；B醋酸为弱电解质，应保留化学式；C三价铁离子能够氧化碘离子；D反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：A氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、N
35、O和水，离子方程式为3Fe（OH）2+NO3+10H+=3Fe3+NO+8H2O，故A错误；B醋酸与NaHCO3溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3CO2+H2O+CH3COO，故B错误；C向KI溶液中加入FeCl3溶液，离子方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2，故C错误；D将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写是解题关键，题目难度不大13（3分）（2015春徐州期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（
36、）A（D）=0.40 molL1s1B（C）=0.50 molL1s1C（A）=0.30 molL1s1D（B）=0.60 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.20 molL1s1；B=0.25 molL1s1；C=0.30 molL1s1；D.=0.20 molL1s1，故反应速率CBA=D，故选C【点评
37、】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较14（3分）（2015涪城区校级模拟）700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为，
38、则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】A、依据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；C、依据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；D、结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断【解答】解：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.
39、025mol/（Lmin），c（H2O）=0.025mol/（Lmin）2min=0.05mol/L； H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L） 0.10 0.10 0 0变化量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05二氧化碳转化率=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；C、依据A计算平衡常数
40、K=1，温度升至800，上述反应平衡常数为1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x=1x=mol 乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L） 0.20 0.10 0 0变化量（mol/L） y y y y平衡量（mol/L） 0.2y 0.1y y y=1y=mol到达平衡时c
41、（CO）与乙相同，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学平衡的计算分析应用，平衡时随温度变化，掌握计算方法和移动原理是解题关键，题目难度中等15（3分）（2015春龙泉驿区校级期中）某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极下列有关叙述不正确的是（）Aa为负极，通入的气体为氢气B正极的电极反应式为：Cl2+2e=2ClC电流由b极流出，经外电路到a极D原电池内部，H+移向负极，Cl移向正极【考点】原电池和电解池的
42、工作原理菁优网版权所有【分析】原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析【解答】解：原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，A、据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，故A正确；B、b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e=2Cl，故B正确；C、
43、电流自正极b流向负极a，故C正确；D、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D错误；故选D【点评】本题考查了原电池的电极反应以及电子流向和电流方向，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分36分）16（5分）（2011秋惠阳区校级期末）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3还原剂是C2H5OH，氧化产物是：CH3CHO还原产物是：Cr2（SO4）3【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【分析】该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价
44、、C元素化合价由2价变为1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂【解答】解：司机酒后呼出的气体中含有乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为1价，所以氧化剂是CrO3，反应产物Cr2（SO4）3为还原产物，还原剂是C2H5OH，其反应产物CH3CHO是氧化产物，故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH；CH3CHO；Cr2（SO4）3【点评】本题考查了氧化还原反应在生活中的应用，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查17（16分）（2016春商河县校级月考）镁化合物和氯气
45、均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）则下列选项中正确的是ABCAMgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力Bg与X2的反应是放热反应CgBr2与Cl2反应的H0D化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：该反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，平衡常数表达式为K=在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将
46、逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）已知：H2CO3HCO3+H+ Ka1（H2CO3）=4.45107HCO3CO32+H+ Ka2（H2CO3）=5.611011HClOH+ClO Ka（HClO）=2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32=2HCO3+Cl+ClO【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁的化学性质菁优网版权所有【分析
47、】（1）反应生成氯化镁，为离子化合物；（2）由图可知，生成MgF2是放热最多；（3）氯气与水反应生成盐酸、HClO，K等于生成物幂之积与反应物幂之积的比；加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，增大压强，气体溶解度增大，但K只与温度有关；由Ka可知酸性强弱，少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液，反应生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠【解答】解：（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为，故答案为：（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，故答案为ABC；（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OH+Cl+H
48、ClO，则平衡常数的表达式是K=，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；K=；如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数不变，故答案为：逆向移动；变大；不变；根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl2+H2O+2CO32=2HCO3+Cl+ClO，故答案为：Cl2+H2O+2CO32=2HCO3+Cl+ClO【点评】本题考查化学平衡移动、离子反应及化学键等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握习题中的
49、信息、能量变化图象、K的影响因素为解答该题的关键，题目难度不大18（15分）（2014秋伊春期中）实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容（2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗
50、涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制菁优网版权所有【分析】（1）用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL主要步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容；（2）配制溶液需选用500ml的容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断【解答】解：（1）主要步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，故答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；（2）实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L
51、的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，缺少烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）A称量时使用了生锈的砝码，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的物质的量偏小，溶液
52、的浓度偏小；F定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的浓度偏小；所以偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH，无影响的有G；故答案为：AC；BDEFH；G【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，题目难度不大化学-选修2：化学与技术19（15分）（2016春商河县校级月考）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数物质相对分子
53、质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置A和C中进行（填装置符号）（2）反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚（7）
54、用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高【考点】制备实验方案的设计菁优网版权所有【分析】用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚（1）由上述分析可知，反应在A中发生，反应在C中发生；（2）反应的H0，为放热反应，含有过氧化物，温度过高，容易发生爆炸；（3）在反应器A发生信息中的反应，应通入氧气或空气；（4）浓硫酸起催化
55、剂作用，浓硫酸腐蚀性强，会腐蚀设备，（5）加入的Z中和硫酸，且不能与苯酚反应；（6）沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部；（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，原子利用率高【解答】解：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚（1）由上述分析可知，反应在反应器中发生，即A装置，反应在分解釜中进行，即C装置，故答案为：A；C；（2
56、）反应的H0，为放热反应，有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在5060，故答案为：放热；温度过高会导致爆炸；（3）在反应器A发生信息中的反应，故需要氧气或空气，故答案为：氧气或空气；（4）在浓硫酸作条件下分解得到、，浓硫酸作作催化剂，浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备，故答案为：催化剂；腐蚀设备；（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，aNaOH能与硫酸、苯酚反应，故不选；bCaCO3为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故b不选；cNaHCO3能与硫酸反应，不与苯酚反应，故c选；dCaO能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的
57、反应，故d不选；故选：c；（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则T为丙酮、P为苯酚，故答案为：丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高，故答案为：原子利用率高【点评】本题考查有机物的制备实验方案，涉及对化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等，关键是根据实验目的与给予的反应信息理解工艺流程原理，是对学生综合能力的考查，难度中等20（2016春商河县校级月考）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备反应的化学方程式如下：（苯胺）+CH3COOH（乙酸苯胺）+H2O有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm3）溶解性
58、熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热其余与方案甲相同提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回答：（1）
59、仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物留在滤液中的主要物质是乙酸（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率（4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是AA蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应【考点】制备实验方案的设计菁优网版权所有【分析】（1）根据仪器的结构特征，仪器a的名称是冷凝管；应使整个冷凝管通入冷
60、凝水，充分冷却；（2）在圆底烧瓶中加入了5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，根据化学反应和表格提供的信息可知，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸；（3）趁热过滤，防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤乙酰苯胺时，最合适的试剂是蒸馏水；（5）从投料量来看，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均加入的乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应进行【解答】解：（1）根据仪器的结构特征，仪器a的名称是冷凝管；应使整个冷凝管通入冷凝水，充分冷却，即由下口通入，由上口流出，b处水流方向是出水，故答案为：冷凝管；出水；（2）在圆底烧瓶中
61、加入了5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，苯胺完全反应消耗乙酸为60g/mol=3.29g7.4mL1.05g/mL=7.77g，故乙酸过量，所以留在滤液中的主要物质是乙酸，故答案为：乙酸；（3）为了防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率，所以过滤要趁热，故答案为：防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤乙酰苯胺时，最合适的试剂是蒸馏水，故答案为：A；（5）从投料量来看，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均加入的乙酸过量；两种方案相比，方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应进行，导致方案甲的产率较高，故答案为：乙酸过量；方案甲将反应过
62、程中生成的水蒸出，促进反应【点评】本题考查有机物制备实验方案设计、基本实验操作、反应条件控制以及产率问题等知识，注意对题目信息的应用，在制备实验中注意提高原料利用率或产物产率，难度中等21（13分）（2014福建模拟）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料（1）判断以下过程的反应类型：AB取代反应 DE加成反应（2）聚合物F的结构简式是（3）B转化为C的化学方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1
63、mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为HOCH2CH2（OH）CHO【考点】有机物的推断菁优网版权所有【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为O=C（CH3）CHO，C氧化生成D，D为O=C（CH3）COOH，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，据此解答【解答】解：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、
64、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为O=C（CH3）CHO，C氧化生成D，D为O=C（CH3）COOH，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，（1）AB是CH3CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，属于取代反应，DE是O=C（CH3）COOH氢气发生加成反应生成CH3CH（OH）COOH，故答案为：取代反应，加成反应；（2）由上述分析可知，聚合物F的结构简式是，故答案为：；（3）B转化为C是CH3CH（OH）
65、CH2OH催化氧化生成O=C（CH3）CHO，反应方程式为：2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）CH2OH+O22O=C（CH3）CHO+2H2O；（4）在一定条件下，两分子CH3CH（OH）COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；（5）CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个OH、1个CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH
66、2（OH）CHO【点评】考查有机物的推断，难度不大，利用顺推法结合物质的性质进行判断，是对有机化学知识的总运用，注意基础知识的全面掌握22（18分）（2016春商河县校级月考）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）CD的反应类型是取代反应（2）X的结构简式为（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式（4）已知： 中氯原子较难水解物质A（ ）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、该合成的第一步主要存在产率低的问题
67、，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式、（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2=CH2【考点】有机物的合成菁优网版权所有【分析】（1）据合成路线图可知，CD为酯化反应；（2）对比D、E的结构可知，DE发生取代反应，由D、E的结构及X分子式确定X的结构；（3）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个
68、六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成；（4）2氯甲苯在光照条件下取代，再水解可得A；（5）G的苯环上有两种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应说明G是对位取代，分别有氨基和甲酸酯，结合已知分析；（6）乙烯与溴发生加成反应，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成【解答】解：（1）据合成路线图可知，CD为酯化反应，故答案为：取代；（2）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，由D、E的结构及X分子式，可知X的结构简式为：，故答案为：；（3）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有
69、3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：，故答案为：；（4）2氯甲苯在光照条件下取代，反应方程式为：，在NaOH的水溶液中水解可生成A，反应方程式为：，在光照条件下，发生取代反应时，还可能生成、，故答案为：、；、；（5）G的苯环上有两种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应说明G是对位取代，分别有氨基和甲酸酯，G为，故答案为：；（6）乙烯加成后水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型等，是对有机化学基础的综
70、合考查，充分利用有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生分析推理能力，难度中等23（6分）（2015春九江校级期中）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子（1）写出单质X的结构式是NN；（2）化合物甲的电子式是；（3）化合物丙中存在的化学键是离子键、共价键（或极性键）【考点】无机物的推断菁优网版权所有【分析】常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化
71、合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，以此解答该题【解答】解：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，（1）X为N2，分子中含有3个共价键，结构式为NN，故答案为：NN；（2）化合物甲为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键（或极性键）【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握题中信息，认真审题，为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累参与本试卷答题和审题的老师有：lxf66；刘鑫；风轻云淡；ZH；山间竹笋；陈老师；mxl；千点楚江；梁老师1；杜老师；无敌海丰；随风；王老师；老大（排名不分先后）菁优网2016年4月9日