1、专题三离子反应离子反应离子共存离子方程式正误判断量控反应多重反应平行反应连续反应书写离子方程式在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。一离子共存1(2012南通二模)常温下，下列各组
2、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOB. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3、K、SO、ClC. 在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN D. 水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中：K、Mg2、SO、NO 离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色或绿色)、MnO(紫色)等离子的选项。2. 限制溶液酸碱性(1) pH1(或pH14)。(2) pH试纸变红(或变蓝)。(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。(4) 与Al反应产生H2。(5) 常温下由H2
3、O电离出来的c(H)11012mol/L。3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3的溶液或含c(HCO)0.1mol/L的溶液。5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。【变式训练1】(2012海安、南师大附中、金陵中学联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH、I、NOB. 含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SOC. 由水电
4、离出来的c(H)11013molL1的溶液中：K、CO、Cl、NOD. 常温下，0.1molL1的溶液中：Na、K、CO、NO二离子方程式正误判断2(2012扬州三模)下列离子方程式正确的是()A. 向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I22H2O C. 一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na2H=2NaH2D. 苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OHCOC6H5OCO2H2O离子方程式正误的判断方法五查：一查化学符号书写；二查“=”“”“”“”“”是否恰当；三查
5、两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。 三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。【变式训练2】(2012徐州模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OB. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O三离子方程式的书写3(1) 向NaHSO4
6、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。(2) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_。以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： _。(3) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。多重反应离子方程式的书写来源:学科网1. 平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不
7、协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应来源:学科网以H和OH反应为研究对象，则化学方程式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4 。以Ba2和SO反应为研究对象，则化学方程式是NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH。2. 连续反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关例如：AlCl3与NaOH溶液反应NaOH少量时的化学方程式是AlCl33NaOH=Al(OH)3NaCl。NaO
8、H足量时的化学方程式是AlCl34NaOH=NaAlO2NaCl2H2O。3. 先后反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因强弱有关，反应有一定的先后顺序。例如：NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应来源:Zxxk.ComNaOH少量时的化学方程式是2NH4Al(SO4)26NaOH=(NH4)2SO42Al(OH)33Na2SO4。NaOH大量时的化学方程式是NH4Al(SO4)24NaOH=NH4H2OAl(OH)32Na2SO4。NaOH过量时的化学方程式是NH4Al(SO4)25NaOH=NH4H2ONaAlO22Na2SO4H2O。【变式训练
9、3】某复盐(两种阳离子与一种阴离子)的结晶水化物90.4g，配成溶液，分成两等份，其中一份滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失，此过程中产生刺激性气体2.24L(标准状态下)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；另一份溶液加入盐酸，无现象，后加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g。(1) 该复盐中含有的阳离子是_和_。(2) 该复盐的结晶水化物化学式是_。(3) 上述一份复盐溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，出现沉淀物质的量最多的离子方程式是_。1. (2012连云港期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(Fe3)0.1molL1的溶液中：H、Al3
10、、Cl、SCNB. pH12的澄清溶液中：K、Na、MnO、SOC. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO D. 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO2. (2012盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Fe2、Cl、NOB. c(ClO )0.5molL1的溶液中：Na、K、S2、SOC. c(H)/c(OH)10 10的溶液中：K、Ba2、NO、ClD. 能溶解Al2O3的溶液中：NH、Na、SO、HCO3. (2012连云港期末)下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是() A. 用惰性
11、电极电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2B. 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHC. 用双氧水和稀硫酸处理可以制作印刷电路板：CuH2O22H=Cu22H2OD. 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O4. (2012南通一模)下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是()A. 过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCOOH=COH2OD. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al34NH3H2O=AlO4NH2
12、H2O5. (2012南京二模改编)以电石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下： 水,) 氯气,) 活性炭,)氯化钾,)NH3,) CO2,)回答下列问题：(1) 电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为_、_。(2) 氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的离子方程式为_。(3) 该流程中加入活性炭的作用是_。(4) 该流程中碳化反应的离子方程式为_。(5) 副产品A的化学式为_。专题三离子反应【例1】A解析：选项B中可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在碱性溶液条件下，Al3不能共存，选项B错误；Fe3与S
13、CN反应生成Fe(SCN)3，选项C错误；选项D中，c(OH)1012molL1107molL1，溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Mg2不能与之共存，选项D错误。【变式训练1】D解析：选项A中溶液呈酸性，HNO3氧化I，选项A错误；Fe3氧化I，选项B错误；选项C中c(OH)1013molL1107molL1，溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，CO不能与之共存，选项C错误；选项D中，c(H)1013molL1，溶液呈碱性，各离子大量共存，选项D正确。【例2】B解析：选项A中，n(硝酸)0.32mol，n(Fe)0.1mol，由于8/3n(硝酸)/ n(Fe)4，产物中有Fe2和Fe3，选项A错误
14、；选项C中的弱酸醋酸不能拆成离子符号，选项C错误；选项D中不能生成CO2气体，选项D错误。【变式训练2】A解析：硫化钠水解分步进行，选项B错误；选项C的产物是HCO，选项C错误；Na2SiO3不是沉淀，选项D错误。【例3】(1) 2HSO2OHBa2= BaSO42H2OSO Ba2= BaSO4来源:Z+xx+k.Com(2) HSOOHBa2= BaSO4H2OHOH=H2O(3) Al32SO2Ba24OH= 2BaSO4AlO2H2OAl3 3AlOH2O=4Al(OH)3解析：NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的反应是NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH2N
15、aHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4来源:学科网(1) 先发生反应，而后Na2SO4与Ba(OH)2发生进一步反应。(2) 先发生反应，后NaHSO4与NaOH溶液发生反应。Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液的反应有KAl(SO4)22Ba(OH)2= 2BaSO4KAlO22H2O 2KAl(SO4)23Ba(OH)2= 3BaSO42Al(OH)3K2SO4(3) 先发生反应，后发生KAlO2与Al3反应。【变式训练3】(1) Al3NH(2) NH4Al(SO4)212H2O(3) NHAl32SO2Ba24OH= 2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析：(1)
16、 n(NH)n(NH3)0.1mol，n(SO)n(BaSO4)0.2mol，根据电荷守恒，n(Al3)(0.2mol20.1mol)/30.1mol，设该复盐的化学式是NH4Al(SO4)2xH2O，0.1(182719218x)90.4/2，x12。(2) NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应有NH4Al(SO4)22Ba(OH)2= 2BaSO4Al(OH)3NH3H2O；2NH4Al(SO4)25Ba(OH)2=4 BaSO4 2NH3H2OBa(AlO2)24H2O。反应的沉淀物质的量最多。随堂训练1. B解析：选项A中，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，选项A错误；选
17、项C中溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下HNO3氧化Fe2，选项C错误；选项D 中，C6H5O与碳酸反应，选项D 错误。2. C解析：选项A的溶液呈酸性，HNO3氧化Fe2，选项A错误；ClO能氧化S2，选项B错误；选项C中c(H) c(OH)，溶液呈碱性，离子能大量共存；选项D中溶液呈碱性，HCO与OH反应，选项D错误。3. C解析：电解饱和食盐水，生成NaOH，选项A错误；选项B中生成Al(OH)3沉淀，选项B错误；选项D的离子方程式是2Ca2 4OH2 HCOMg2=2CaCO3 2H2OMg(OH)2，选项D错误。4. B解析：过氧化钠不能拆成离子符号，选项A错误；选项C中应有CaCO3沉淀，选项C错误；选项D中有Al(OH)3沉淀，选项D错误。5. (1) Ca(OH)2SiO2=CaSiO3H2OAl2O3Ca(OH)2=Ca(AlO2)2H2O(2) 3Cl26OH=ClO5Cl3H2O(3) 吸收氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境(4) Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH(5) NH4Cl(其他答案合理也可)