1、第五章 化工生产中的重要非金属元素（A卷）1、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是( )A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫2、已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X为N2,则A为硝酸B.若X为S,则A为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y3、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍
2、不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18molL-1酸反应 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 浓盐酸与过量的MnO2反应 过量铜与硫酸反应 稀硝酸与银反应 过量稀硫酸与块状石灰石反应过量氯气与碘化钾溶液反应A.B.C.D.4、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取B.验证漂白性C.收集D.尾气处理5、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.烧结粘土制陶瓷D.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6、下列物质在一定条件下与碳作用所产生
3、的无色气体能与H2S反应的是( )A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质8、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )A化学性质稳定，可用作保护气BNO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在CNO、均易溶于水DNO、均能与水发生反应9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
4、B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水10、已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HClC.装置3可用于干燥氨气D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体11、化学在生活中有着广泛 的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀C
5、u刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A.AB.BC.CD.D12、下列叙述正确的是( )标准状况下,1mol SO2和1mol SO3具有相同的体积;SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.B.C.D.13、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称
6、取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:方案:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。方案:取25.00mL上述溶液.加人过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。(1)配制250mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_、_。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式:_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_。(4)方案中,若滤液浑浊,将导致测定结果_(选填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确,则m1_
7、m2(选填“”“”或“=”)。原因是_。14、氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入 (两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回
8、原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开_15、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。1.A中的化学方程式为_。2.通入足量SO2时C中观察到的现象为_。3.根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_。请设计实验方案检验C中有Fe2+生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了。该做法_(填“合理”或“不合理”),理由是_。4.D装置中倒置漏斗的作用是_。5.为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替F
9、eCl3的试剂有_。a.浓硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL-1和2molL-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：若X为N2,则Y是NO,Z是NO2,A为硝酸,故A正确;若X为S,则Y是SO2,Z是SO3,A为硫酸,故B正确;若X为N2,Y是NO,Z是NO2 ,NO2
10、与水反应生成硝酸和NO,反应、均属于氧化还原反应,故C错误;若X为H2S,Y为S,Z是SO2,A为亚硫酸,则亚硫酸不能与金属铜反应,故D正确。 3答案及解析：答案：A解析：过量的锌与18molL-1的硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；浓盐酸与过量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；过量铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；过量稀硝酸与银反应时，硝酸不论浓稀均与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙
11、微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行；过量氯气与碘化钾溶液反应，氯气可以把碘化钾完全氧化。所以符合条件的是，答案选A。 4答案及解析：答案：B解析：A项，制取应用Cu和浓反应，错误；B项，能使品红溶液褪可用品红溶液验证的漂由性，正确；C项，收集应用向上排空气法,错误;D项，尾气处理时，应用NaOH溶液吸收，且要防止倒吸,错误。 5答案及解析：答案：B解析：A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,有新物质生成,属于化学变化,故A不选;B.硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B选;C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,故C不选;
12、D.铁粉具有还原性,能与氧气发生反应生成新物质,属于化学变化,故D不选;判断一个变化是物理变化还是化学变化,在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化,据此解答.本题考查了化学变化与物理变化的区别,判断依据是:是否有新物质的生成,题目难度不大,该题各个选项与现实生活接触紧密,比较新颖,注意相关知识的积累. 6答案及解析：答案：B解析：二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和一氧化碳,一氧化碳和硫化氢不反应,A错误;浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水,无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水,B正确;浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳
13、、二氧化氮以及水,二氧化氮是红棕色气体,二氧化碳和硫化氢不反应,C错误;水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳,二者与硫化氢均不反应,D错误。 7答案及解析：答案：D解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性
14、气体如硫化氢，故D正确。 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析：SO2使品红褪色,原因是SO2与有色物质化合生成无色物质,而非氧化性,A错;若溶液中含有,加入酸化的也会出现白色沉淀,B错; Fe与稀HNO3反应产生的气体为NO,该反应不是置换反应,C错;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于喷泉实验。 10答案及解析：答案：B解析：氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下部连一漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故A正确。氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误。碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故C正确。氢
15、气的密度小于空气的，通常状况下，和空气中的成分不反应，所以可用向下排空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，故D正确。 11答案及解析：答案：B解析：与在水溶液中发生双水解反应生成，可 用于灭火，A正确;利用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为氧化性强于而不是因为Fe的金属性强于Cu, B错误;HClO具 有强氧化性，可用于漂白织物,C正确；玻璃的主要成分为，HF 与反应生成气体与,故可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确， 12答案及解析：答案：C解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，不正确；不正确，利用的是SO2的还原性；不正确，因
16、为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。 13答案及解析：答案：(1)托盘天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)使充分转化为气体,使完全沉淀(4)偏高(5);方案中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供,形成稀硝酸,将一部分氧化成、导致BaSO4质量增大解析：(1)配制250mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯,玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使充分转
17、化为气体,使完全沉淀。(4)若滤液浑浊,证明滤液中含有BaSO4,所称量的BaSO4减少,造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确,则m1m2,原因是方案中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供,形成稀硝酸,将一部分氧化成、导致BaSO4质量增大。 14答案及解析：答案：1.A; (或B;);dcfei;2. 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压解析：(1)制备氨气，可用和混合加热，此时可选用装置A;也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。欲得到干燥的氨气，首先要干燥（干燥管要大口进,小口出），其次要收集（氨气密度比空气小，要用向下排空
18、气法），最后为尾气处理（因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置）。(2)和在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色慢慢变浅；由化学方程式可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。 15答案及解析：答案：1.Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O;2.溶液由棕黄色变为浅绿色;3. 2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+;取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红;不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验;4.防止溶液倒吸;5.bc解析：1.在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反
19、应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。2.通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。3. SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+。检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加23滴新制的氯水，溶液变为红色。硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰的检验，故该做法不合理。4.因尾气
20、SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。5.验证SO2具有还原性，可用高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质与SO2发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，SO2被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应。 16答案及解析：答案：C解析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L4molL-12+0.01L2molL-1=0.1mol，n（）=0.01L2molL-1=0.02mol，设完全反应需要H+的物质的量为x，则由于铁过量，发生反应3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，则：3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O2 80.02mol xx=0.02mol8/2=0.08mol，小于0.1mol，故H+有剩余，则反应生成的NO为0.02mol，反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol =0.02mol，则Fe + 2H+ =Fe2+ + H20.02mol 0.01mol所以n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol 22.4 Lmol-1=0.672L。