1、常州市第二中学2006届高三化学月考试卷 2005.12本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分.考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5Na23 Ca40 Zn65 Mn55第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）1据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 A它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料2200
2、5年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A5种 B4种 C3 种 D2种3关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采用电解熔
3、融氯化铝的方法制取金属铝4常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论中正确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1=c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+）c（Cl）C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 5同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是 AS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O
4、2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H26向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O2 或通入足量的SO2 ，最后试液的颜色是A两者均褪色 B前者褪色，后者呈红色C前者呈蓝色，后者褪色 D前者呈蓝色，后者呈红色7100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的
5、量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C只有 D只有8.下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
6、只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)9氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40-50时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是A这“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu（常温）10核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8 kJ的热，而lmol锂核跟l mol氢核生成2 mol氦核的
7、核聚变反应，放出的热量高达9.6X108 KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法正确的是A质量数为7的锂原子核内中子数是4 B锂原子的半径比钠原子的半径大C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中 D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强 11阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A1L0.1molL的FeCl3溶液中，Fe3的数目约为6.021022B在标准状况下，2.24L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.46.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D0.1molNH2离子中所含的电子数约为6.02102312在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离
8、子有可能在原溶液中较大量共存的是 ApH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、OHD水电离出来的c(H+)=11013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+13将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸(半透膜)制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是 A加入碘水变蓝色 B加入NaI溶液不变蓝色C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入溴水变蓝色14TC时一定体积的密闭容器中,气体A与气体B
9、反应生成气体C和固体D。每1molA与足量B完全反应时生成1molD。反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论不正确的是000.10.50.30.4T10.7ABCT2的体积百分含量图(1)图(2)BA该反应的化学方程式是 A+3B 2C+DBTC若向上述平衡体系中加入0.2molC，平衡时A的浓度大于0.3 mol/LC升高温度，其它条件不变时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡15已知NaHSO3溶液呈酸性、Na
10、HCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 16下列反应的离子方程式正确的是 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42_= BaSO4将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3C
11、OOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氟气与水反应: F2H2OH+ +F - HFO小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A B C D17高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更
12、强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钠中铁显+6价B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质18分析化学中常用X
13、射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A该晶体是离子晶体BM的离子位于上述晶胞面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价常州市第二中学高三化学月考试卷答题卷第卷（选择题 共74分）123456789101112131415161718第卷（非选择题，共76分）三、填空题(本题包括5小题，共46分)19
14、.(7分)请按要求填空.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42的存在；蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向AlCl3溶液中滴
15、加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。(2).以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_H2OCCl4EA B C D20（10分）过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+2H2SO4 2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取m克该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是、；乙是、。请回答下列有关问题：(1).甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用装置 （填“有”或“没有”）必要。(2).乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实
16、验结果 （填“偏高”或“偏低”），理由是 。(3).为了测到准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序： 。(4).按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。21.(6分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下：(1).苹果酸分子中所含官能团的名称是_、_。(2).苹果酸不可能发生的反应有_(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应 消去反应取代反应(3).物质A(CH5OBr)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是_。22(12分)根据
17、反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D、为气体。是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。(1).写出、B的化学式_ B_(2).写出下列化学反应方程式：反应的化学方程式_反应的化学方程式_反应的离子方程式_(3).写出反应所使用设备的名称_23.(11分)下表是元素周期表中的一部分。根据表中所列部分元素，回答有关问题。(1).载人航天器的宇航员活动舱内需要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在元素的一种常见的单质中充入一种气体且达到规定的比例，该气体分子的电子式是_。(2).已知某些不同族元素的性质有一定的相似性(所谓周期表对角
18、线规则)，写出与元素对角的主族金属元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。(3).元素的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则该晶体属于_晶体。已知该晶体的基本结构单元是由该元素原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元中含有共价键数为_。(4).A、B、C、D是上述中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子含有相同数目的质子，则A元素是_(填序号)。除A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙化合物外，C和D也可结合生成化合物丁。B、C、D三
19、种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物可以相互转化：B(单质)+乙 C(单质)+甲；C(单质)+丙 乙+丁。则B的离子结构示意图为_，丙的化学式为_。四、计算题(本题包括3小题，共30分)24(6分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。求：(1).NaOH溶液的物质的量浓度。(2).所得NaA溶液中A-离子的物质的量。25.(12分)某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、Al3 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1
20、 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH 91011c(Mg2)/ molL-110-110-310-5c(AlO2 )/molL-110-210-11试回答：(1).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2 沉淀出现_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_。(2).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)26(12分)如图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，
21、起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)B(?)x C(g)；H0。平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y mol。MN（）（）气体的平均相对分子质量0时间t0（）根据题中数据计算，x _、y _（写出计算过程）.如图，在体积为V L的恒容密闭容器N中加入和M中相等的A和B发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（可不填满，填不下也可增加）：可能的情 形A、B是否为
22、气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系AB无法比较参考答案:123456789101112131415161718BBDCABABACACCDACADCCBCB19（7分）、 （4分，对1个给1分，错选1个倒扣1分，最低为0分。）(2)BDE （3分，对1个给1分，错选1个倒扣1分，最低为0分。）20（10分）（1）.氧气的体积 没有 （各1分）（2）.二氧化碳的质量 偏高 （各1分）气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收（2分）（3）.A、H、G、B、C、F、E或A、F、E、B、C、H、G（B、C可交换） （2分）（4）. （2分）21.(6分)(1
23、)羟基羧基（各1分）(2)(写对1个给1分，多写或写错没有分)OHBr一定条件(3)HOOCCHCH1COOH+H2OHOOCCHCH2COOH+HBr(2分，不写条件不扣分)22.（12分）（1） FeS2 O2 （2） （3）沸腾炉23（11分）(1) (1分)(2) Be(OH)2 + 2NaOH =Na2BeO2 +2H2O (2分)(3) 原子 (1分) 30 (2分)+928(4) H (1分) CH4 或 NH3 (各2分)24（6分）(1)设所取盐酸体积为1L，则 NaOH溶液为2Lc(H)V(H)c(OH)V(OH)102 molL1（12）L1c(OH) 0.01 molL
24、1 (2分)(2) A- + H2O HA+OH 发生水解的A- 物质的量为：1104 molL-10.03LNaA总物质的量为：0.01 molL-10.01LNaA溶液中A- = (0.01molL-10.01L)(1104 molL-10.03L) =9.710-5 mol (4分)25(12分)(1)否 Mg2 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2 存在溶解平衡 (4分)(2) pH =10时，溶液中 c(Mg2)=10-3 mol/L ，c(AlO2 )=0.1 mol/L向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：H + OH =H2O 0.1mol0.1mol (2分)Mg2 + 2OH =Mg(OH)2 0.099 mol 0.198 mol (2分)Al3 + 3OH =Al(OH)3 1mol 3molAl(OH)3 + OH =AlO2 +2H2O 0.1 mol 0.1 mol (2分)根据反应方程式计算，NaOH 的质量为(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)40 g/mol=135.92 g (2分)(本题共12分，其它合理答案参照给分)26（12分） 2 1.6 （各2分） 是不是z y是是z y无法比较不是是z yM(B)M(C)(状态每空0.5分，其余每空1分)