1、四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次学月考试试题（含解析）第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题(每小题2分，共46分)1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（ ）A. 明矾B. 苏打C. “84”消毒液(NaClO）D. 洁厕灵（HCl）【答案】D【解析】【详解】A明矾是KAl(SO4)212H2O，其中Al3发生水解，促进水的电离，A选项错误；B苏打是Na2CO3，CO32-发生水解，促进水的电
2、离，B选项错误；C84消毒液的成分是NaClO，ClO-发生水解，促进水的电离，C选项错误；D洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，D选项正确。答案选D。2. 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A. 常温下某CH3COONa溶液的pH8B. 常温下0.1molL1CH3COOH溶液的pH2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电
3、解质。对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中性，也可以证明是弱电解质。【详解】A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；B、常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D错误；故答案选D。3. 下列说法正确的是（
4、）A. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C. Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D. 用pH试纸测的0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2【答案】A【解析】【详解】A硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，A选项正确；B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子杂质，B选项错误；C碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中二氧化硅反
5、应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中，C选项错误；D因氯化铵溶液中，由于铵根离子水解，导致溶液显酸性，用pH试纸测得0.1mol/L NH4CI溶液的pH小于7 ，但pH试纸的精确度低，只能测得pH值为整数5 ，不可能是5.2，D选项错误；答案选A。4. 温度为25时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A. 1B. 13C. 12D. 10【答案】B【解析】【详解】0.23 g钠投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol，则c（NaOH）0.1molL1，c（OH）0.1molL
6、1，c（H）Kw/ c（OH）11013molL1 ，则pH13。5. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大【答案】A【解析】试题分析：NH4、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO32-水解呈碱性对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO浓度增大，答案选A。考点
7、：考查外界条件对盐类水解平衡的影响点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确盐类水解的含义以及外界条件是如何影响盐类水解平衡的，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。6. 盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 ()A. MN是强电解质B. N-结合H的能力一定比OH-强C. 该过程使溶液中的c(OH-)c(H)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)c(H)【答案】B【解析】【详解】A.MN电离方程式为MN=M
8、+N-，MN完全电离，MN是强电解质，A正确；B.N-可以结合水电离的H+，说明HN是弱酸，水是极弱的电解质，水的电离程度小于弱酸，故N结合H的能力比OH弱，B错误；C. N-可以结合水电离的H+，导致溶液中OH-浓度大于H的浓度，C正确；D.该溶液中的质子守恒为c(HN)=c(OH-)c(H)，D正确；答案选B。7. 下列能大量共存的微粒组是（ ）A. Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-B. NH4+、Ca2、NO3-、I-C. I-、H、SO42-、NO3-D. c(H)水=110-14molL-1的溶液：K、Na、HCO3-、ClO-【答案】B【解析】详解】AHCO3-和Fe3+水解相
9、互促进，生成氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，A选项错误；BNH4+、Ca2、NO3-、I-相互间不反应，可以大量共存，B选项正确；CH+使得溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有强氧化性，能将I-氧化成I2，不能大量共存，C选项错误；Dc(H)水=110-14molL-1的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，HCO3-在碱性或酸性溶液中均不能大量共存，D选项错误；答案选B。【点睛】离子共存的条件是：离子间不发生反应生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发的物质，且离子间不发生氧化还原反应。8. 下列说法正确的是（ ）A. H2SO3、HF、BaSO4、NH3H2O都是弱电解质B. pH=3的CH3COO
10、H溶液，稀释100倍后，pH=5C. 常温下，NaHS溶液中：c(H)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】ABaSO4是盐，属于强电解质，A选项错误；B因为醋酸是弱酸，加水稀释后，电离程度增大，所以pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH5，B选项错误；C常温下，NaHS溶液中，存在着物料守恒：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒：c(H)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，两式相减得c(H)+c(H2S)=c(S2-)+c(
11、OH-)，C选项正确；DNaCl对水的电离不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度大于NaCl溶液中水的电离程度，D选项错误；答案选C。9. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO-)减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl-)c(ClO-)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【详解】氯气溶于水形成平衡：Cl2H2OHCl-HClO，HClO存在电离平衡：HClOH+ClO-
12、，A.再通入少量氯气时，平衡右移，c（H+）、c（HClO）增大，但HClO的电离程度减小，故c(H)/c(ClO-)增大，A选项错误；B.通入少量SO2，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；C.加入少量固体NaOH，溶液中的电荷守恒为c(Na)+ c(H)=c(Cl-)c(ClO-)+c（OH-），若溶液呈酸性，则c(Na)c(Cl-)c(ClO-)，只有当溶液呈中性时才存在c(Na)=c(Cl-)c(ClO-)，C选项错误；D.加入少量水，c（H+）减小，对水的抑制作用减弱，即水的电离平衡向正反应方向移动，D选项正确
13、；答案选D。10. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（t）变化的示意图正确的是 A. B. C. D. E. F. G. H. I. 【答案】C【解析】【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液中，中强酸溶液部分电离。所以中强酸溶液的n(H+)大于一元强酸溶液，则中强酸溶液反应得到氢气比一元强酸溶液多，随着反应的进行，c(H+)减小，但中强酸溶液会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液的c(H+)会大于一元强酸溶液的c(H+)。则中强酸溶液先到达反应终点。故选C。【点睛】本题要注意分析中强酸溶液的电离情
14、况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。11. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，1molL-1的CH3COOH溶液与1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)B. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅C. 氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+S2D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A1molL-1的CH3COOH溶液与1molL-1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水
15、解，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，A选项错误；B氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，会抑制一水合氨的电离，溶液的碱性降低，故颜色会变浅，B选项正确；C硫化氢是弱酸，电离时分步电离，电离方程式为：H2S H+HS-，HS- H+S2-，C选项错误；D0.1mol/LNa2CO3溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D选项错误；答案选B。12. 100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正
16、确的是A. 此时水的离子积Kw=110-14B. 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大D. c(Na+)=c(SO42-)【答案】A【解析】【详解】A.蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=110-6molL-1，水的离子积Kw=110-12，故A错误；B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=110-10molL-1，故B正确；C.由于水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D.NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，根据物
17、料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素是解题的关键。本题的易错点为A，要注意根据水的离子积表达式及蒸馏水中c(H+)=c(OH-)计算。13. 在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是A. 25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036molL1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 除
18、去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂【答案】D【解析】【详解】A.对于组成相似的难溶解电解质，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错误；B.饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是Ksp1/2（1.31036）1/2，B错误；C.相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错误；D.加入FeS，可以转化为Ksp小的CuS，D正确。答案选D。14. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A. 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确
19、称得0.1575gH2C2O42H2O固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【详解】A.向容量瓶中转移NaOH溶液时应用玻璃棒引流，A错误；B.用托盘天平称量读数只能到一位小数，B错误；C.将碱式滴定管的尖嘴弯曲向上，挤压橡胶管排除碱式滴定管中的气泡，C正确；D.氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D错误；答案选C。15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目
20、为3NAC. 25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠与水反应的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每反应产生1molO2转移2mol电子，则生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，A选项正确；B标准状况下，SO3是固体，不能准确计算出22.4LSO3的物质的量，B选项错误；C由于溶液中还有溶剂水，也会电离出OH-，故25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目大于0.2NA，C选项错误；D溶液体积未知，不能算出其
21、物质的量，故不能准确得出NH4+的数目，D选项错误；答案选A。16. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH)3 KspFe(OH)3，因此会发生沉淀转化，产
22、生更难溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀，静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，C选项正确；D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体，酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，生成的白色沉淀位BaSO4，D选项错误；答案选C。【点睛】明确实验操作步骤、元素化合物性质是解答本题的关键，从可行性方面对实验方案做出评价，科学性和可行性是设计实验的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，可从以下4各方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显
23、等。17. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7，则HSO3-电离程度小于水解程度B. 向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D. 25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱【答案】D【解析】【详解】A常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7，HSO3-电离程度大于水
24、解程度，A选项错误；B向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H+)减小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大，B选项错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，C选项错误；D硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，D选项正确；答案选D。18. 下
25、列说法或表示法正确的是（ ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/molC. 在稀溶液中：H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A由于硫蒸气含有的能量比等
26、质量的固态硫多，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量比后者多，A选项错误；B反应生成的是一氧化碳，是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，B选项错误；C浓硫酸与水混合后放出热量，因此0.5molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量应大于57.3kJ，C选项正确；D在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8 kJmol-1，D选项错误；答案选C。【点睛】判断热
27、化学方程式正误的主要观察点：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标注正确；反应热H的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应。19. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（ ）A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D. 在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO3【答案】B【解析】【
28、详解】A使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，A选项正确；B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有v正(SO2)=2 v正(O2)，即v正(SO2)=2v逆(O2)，B选项错误；C提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，C选项正确；D此反应为可逆反应，不能完全进行到底，SO2不可能100地转化为SO3，D选项正确；答案选B。【点睛】易错选A项，注意生产效率不同于转化率，催化剂使反应速率加快，缩短反应时间，就可以提高生产效率，但不会使提高物质的转化率。20. 已知常温下浓度为0.1mol/L的
29、几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为110-13C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)【答案】A【解析】【详解】A相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应
30、的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClO，故A正确；B常温下0.1mol/NaF的pH=7.5，水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数K=110-12，故B错误；C溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故C错误；D等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F-的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)c(Na+)c(HF)c (H+)c(OH-)，故D错误；答案为A。【点睛】准确理解
31、弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOH2CO3HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。21. 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO4【答案】C【解析】【详解】AKCl中n(Cl-)0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；BMg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH-)0.1mol；
32、CNa2CO3中若有1molCO32-水解，则能产生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向，故C中阴离子数0.1mol；DMgSO4中n(SO42-)0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；因此溶液中阴离子数最多的是碳酸钠溶液，故选C。22. 常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/LB. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)c
33、(Na+)D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变【答案】B【解析】【详解】A.a点：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-，因为pH=3，C（H+）=10-3 mol/L，则c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L，故不选A；B.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选B；C.b点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得c(CH3COO)c(Na)，故不选C；D.根据物料守恒：n (CH3C
34、OO-) +n(CH3COOH)=0.1mol/L2010-3L=0.002mol，故不选D；答案：B【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意知识的归纳和整理是关键，熟练掌握电荷守恒和物料守恒。23. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05molL1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电
35、离的c(H)：BACD. D点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)【答案】C【解析】【详解】A浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性，所以代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；BA点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等体积混合时c(Na+)是原来一半，所以A点溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 molL-1，选项B正确；C相同温度下，A点溶
36、液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：BCc(NH4+)c(Al3+) (7). Al3+NH4+5OH-=AlO2-+NH3H2O+2H2O【解析】分析】根据工艺流程分析可知，“除杂”过程中Fe2+先被H2O2氧化为Fe3+，用氨水调节溶液的pH为8.0，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣为Fe(OH)3沉淀，滤液中的主要离子为NH4+、SO42-，向滤液中加入硫酸铝溶
37、液合成铵明矾，通过结晶析出铵明矾晶体，过滤分离出晶体，再加热即可得到高纯度的氧化铝，据此分析回答问题。【详解】(1)“除杂”过程中Fe2+被酸性条件下的H2O2氧化为Fe3+，由氧化还原反应规律可的其离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；用氨水调节溶液的pH为8.0，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，则滤渣为Fe(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3；(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽，即检验Fe3+是否存在，可用KSCN试剂检验，方法
38、为：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变成红色，说明杂质已经除尽，反之则没有除尽，故答案为：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变成红色，说明杂质已经除尽，反之则没有除尽；(3)硫酸铝溶液中，Al3+发生水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，加入硫酸酸化可使水解平衡逆向移动，抑制Al3+的水解，故答案为：抑制Al3+的水解；(4)“结晶”操作中，为避免可溶性杂质析出，Al3+的水解，防止晶体失去结晶水，母液需经蒸发浓缩至溶液表面刚好出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶得到铵明矾晶体，故答案为：母液经蒸发浓缩至溶液表面刚好出现薄层晶体即停止加热，然后冷却
39、结晶；(5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c(SO42-)=0.2mol/L，未水解前c(Al3+)=c(NH4+)=0.1mol/L，由于NH4+和Al3+均水解，且因为Kb(NH3H2O)=1.810-5KbAl(OH)3=1.3810-9，NH3H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性，所以Al3+的水解大于NH4+，则c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)，故答案为：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)；(6)向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2-，NH4+转化为NH3H2O，反应的离子反应方程
40、式为：Al3+NH4+5OH-=AlO2-+NH3H2O+2H2O，故答案为：Al3+NH4+5OH-=AlO2-+NH3H2O+2H2O。【点睛】本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制、物质的分离提纯等知识点，理解工艺流程原理时解答本题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。27. 过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，Fe(H2NCONH2)6(NO3)3等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为_。（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：_，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到
41、小的顺序为_，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为_和_。（3）NO3-的空间构型为_，1molFe(CN)63-中含有键的数目为_。（4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=_，已知该配合物的熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于_（填晶体类型）。（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有_个，该晶体的密度的计算式为：_（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常
42、数的值为NA）。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 (2). CO或N2(任填其一即可) (3). ONC (4). sp2 (5). sp3 (6). 平面三角形 (7). 12NA (8). 5 (9). 分子晶体 (10). 6 (11). 【解析】【详解】(1)铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6
43、；(2)CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或N2分子等，OCN-中三种元素分别为C、N、O元素，同周期自左而右电负性增大，故电负性：ONC，尿素(H2NCONH2)分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，与N原子之间形成CN单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3，杂化方式为sp2杂化，尿素分子中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的杂化方式为sp3，故答案为：CO或N2(任填其一即可)；ONC；sp2；sp3；(3)NO3-中心原子的价电子对数为，不含有孤电子对，则NO3-的空间构型为平面三角形，在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，
44、在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有键的数目为12NA，故答案为：平面三角形；12NA；(4)Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(5)有晶胞结构示意图分析可知，在这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有6个，小立方体中Al原子位于晶胞的顶点，Fe原子位于晶胞的顶点和体心，由均摊法可得晶胞中Al原子的个数为，Fe原子的个数为，铁铝合金的一种晶体由8个小体心立方结构堆砌而成，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为8a3 cm3，根据公式得，晶胞的密度为，故答案为：6；。