1、可能用到的相对的原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn657、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A、“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B、港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量C、豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程D、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠8、 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A、电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数不一定等于B、工业合成氨每断裂个键，同时断裂个键，则反应达到平衡C、用惰性电极电解的溶液，当阴、阳两极产
2、生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为D、氨基中含有的电子数为9、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序通式各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）（ ）A、种B、种C、种D、种10、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论浓度均为、混合溶液中滴加滴溶液，振荡，有黄色沉淀产生。某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有向两支分别盛有醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol
3、L1 KMnO4酸性溶液和,再向其中一支试管中快速加入少量固体，加有的试管中溶液褪色较快。对该反应有催化作用A、B、C、D、11、 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ） 个数比：“盐泡” : A、海冰内层“盐泡”越多，密度越小B、海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在C、海冰内层 的浓度约为（设冰的密度为）D、海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多12、如图所示是一种混盐的结构，其中、为原子序数依次增大的前号不同周期的元素
4、，的核外电子数是的价电子数的倍。下列叙述正确的是（ ） A、的水溶液具有漂白性B、含有元素且可作水消毒剂的物质只有一种C、的氧化物对应的水化物均为强酸D、该化合物的所有和都满足电子稳定结构13、室温下，向饱和的溶液中通入气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液与通入关系如图所示。有关说法错误的是（ ）A、点水的电离程度最大B、该温度下的C、曲线代表继续通入气体后溶液的变化D、点之后，随气体的通入，值始终减小26、（每空2分，共18分）甘氨酸亚铁（摩尔质量为204g/mol）是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸（）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。查阅资料：甘
5、氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：装置中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器的名称是_；与相比，仪器的优点是_。(2)装置中盛装的试剂是：_；装置的作用是_。(3)向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为_。(4)过程加入柠檬酸促进溶解并调节溶液，溶液与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。过低或过高均导致产率下降，其原因是_；柠檬酸的作用还有_。(5)过程中加入无水乙
6、醇的目的是_。(6)本实验制得甘氨酸亚铁，则其产率是_。27、（每空2分，共16分） 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的如表。金属离子开始沉淀完全沉淀 (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种）。(2)滤渣中的主要成分是、，请写出“浸取”反应中生成的化学方程式：_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂可用等，调节的范围为_，若加后溶液的调为，则溶液中的浓度为_。(4)写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：_。(5)“赶氨”时，最适宜
7、的操作方法是_，滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。(6)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。28、（每空2分，共14分） 环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题： (1)亚硝酰氯气体是有机合成中的重要试剂，它可由和在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为_。相关化学键的键能如下表所示：化学键（气体）键能(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时的体积分数与温度、压
8、强的关系如图所示：该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高的转化率，可采取的措施有_（填标号）。按体积比再充入和 改用高效催化剂升高温度 增加的浓度由图可知 ，压强为、温度为下的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。保留位小数）。若在点对反应容器降低温度至的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中点中的_点（填标号）。(3)有人设想采用下列方法减少、对环境的污染：用还原，从产物中分离出一种含硫质量分数约为的化合物，并用这种化合物来还原。这种含硫化合物和反应的化学方程式为_。(4)用溶液吸收也是减少大气污染的一种有效方法。时，将一定量的通入到溶
9、液中，两者完全反应，若溶液中。，则该混合溶液的_（时，的电离平衡常数，）。(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下：电极的电极反应为_。35、（除标注外，每空2分，共10分） 、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图，与氧元素能形成两种无色气体，是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的金属元素。 (1)在元素周期表中的位置为_。(2)的电子式为_（1分）。(3)、的单质沸点最低的是_（1分）（填化学式）。(4)、的离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。(5)实验室制取气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，的最简单气态氢化物的水溶
10、液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。 化学答案7.【答案】C【考点】物质的结构与性质之间的关系；钠的重要化合物8.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数9.【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构10.【答案】B【考点】沉淀溶解的应用；性质实验方案的设计【解答】结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明，故正确；B 不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能、或，故错误；C 前者有气泡产生，后者无
11、明显现象，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：，因此电离常数为，故正确；D 试管中加入少量固体，反应速率快，则可以说明对该反应有催化作用，故正确；故选。11.【答案】C【考点】本题以海冰为背景考查强电解质在固体中的电离及浓度的计算【解答】“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na和Cl的形式存在，B项错误；假设有1 L海水，其物质的量为，海冰中个数比：“盐泡”：H2O2105：1，则n(NaCl)104mol，故c(NaCl)104mol/L，C项正确；由题干可知，海冰的冰龄达到1年以上，溶化后的水为淡水，海冰冰
12、龄越长，“盐泡”会慢慢渗出，使海冰中的卤汁减少，D项错误。12.【答案】A【考点】金属性和非金属性强弱的判断方法；化学键；元素周期表的结构及其应用13.【答案】D【考点】离子积常数； 弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的化学性质【解答】由图可知，点表示气体通入即时，溶液呈中性，说明气体与溶液恰好完全反应，可知饱和溶液中溶质物质的量为，。点之前为过量，点之后为过量，溶液均呈酸性，故点水的电离程度最大，故正确；B 由图中起点可知溶液电离出的，电离方程式为、；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下的，故正确；C 当气体通入时，相当于溶液中的，因为酸性强于，故此时溶液中对应的应小于，故曲线代
13、表继续通入气体后溶液的变化，故正确；根据平衡常数表达式可知，点之后，随气体的通入，增大，当通入的气体达饱和时，就不变了，故错误；故选。26.【答案】（1）分液漏斗,平衡压强，便于液体顺利流下（2）饱和溶液,检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置中（3）（4）过低，与反应生成，过高，与反应生成沉淀,防止被氧化（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（6）【考点】物质制备实验和性质实验综合应用；常见的化学仪器及使用方法；化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；尾气处理装置；蒸发和结晶、重结晶【解答】（1）仪器为分液漏斗；与相比，仪器的优点是平衡压强、便于液体顺利流下。（2）由于稀盐酸与石灰质制
14、备二氧化碳的过程中，有挥发性，为了避免挥发出的干扰后续试验，故需除去，可选用饱和溶液；装置的作用为了防止空气进入装置中，检验装置内空气是否排尽，以防影响实验结果。（3）向溶液中加入溶液制备的离子方程式为：。（4）过低或过高均导致产率下降的原因是过低，与反应生成，过高，与反应生成沉淀；在过程中加入柠檬酸除了促进溶解并调节溶液的，还可以防止被氧化。（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。（6）该反应化学方程式为：，装置中盛有，碳酸亚铁的物质的量，则的甘氨酸和的碳酸亚铁理论上生成的甘氨酸亚铁，由可知理论上可产生甘氨酸亚铁：，
15、产品的质量为，则产率为。27.【答案】(1)充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等(2)(3)（或）,(4)(5)将溶液加热, (6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等，故答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等；(2)由滤渣的成份可知反应的化学方程式是，故答案为：；(3)加入的试剂应用于调节溶液，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等
16、，溶液或，则溶液中铁离子浓度为，故答案为：或；(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；(5)氨气易挥发，可将溶液加热，故答案为：将溶液加热；滤液含有硫酸铵，经蒸发结晶可得到，故答案为：(6)沉淀吸附硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验，方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。28.【答案】（1） （2）,（3）（4）（5）2【考点
17、】热化学方程式；外界条件对化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；化学方程式的书写；pH的简单计算；氧化还原反应；原电池的电极反应式【解析】（1）反应的焓变，则该反应的热化学方程式为 。（2）正反应是体积减小的反应，按体积比再充入和，相当于对体系加压，可增加的转化率，提高反应速率，项正确；高效催化剂不影响平衡，项错误；由热化学方程式 可知，正反应放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，项错误；增加浓度，反应速率加快，且平衡正向移动，转化率增大，项正确；故选；设参加反应的的物质的量为 开始（） 变化（） 平衡（） 混合气体物质的量的体积分数，解得，该温度下平衡常数相同压强下降低温度平衡
18、正向移动，体积分数减小，同一温度缩小体积，压强增大，平衡正向移动，所以符合条件的为。（3）含硫质量分数约为的化合物为，硫化氢与二氧化氮反应的化学方程式为。（4），解得，则。（5）电极氧气得到电子，电极反应为，氧气的化合价降低，发生氧化反应，被还原；电极失去电子生成氮气，电极反应为2。35.【答案】(1)第二周期第族(2)(3)(4)(5)(6)【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】(1)为，原子序数为，在元素周期表中的位置为第二周期第族，故答案为：第二周期第族；(2)的分子式为，属于共价化合物，其电子式为，故答案为：；(3)常温下为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则、的单质沸点最低的是，故答案为：；(4)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则、的离子半径由大到小的顺序是，故答案为：；(5)实验室制取气体的离子方程式为：，故答案为：；(6)的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：，故答案为：。