1、 云天化中学20162017学年度下学期阶段测试（四）高二年级化学试卷注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、化学与生产、生活密切相关，下列说法
2、正确的是 A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装运输 B.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理相同 C.“每天一点碘，健康多一点”，食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”2、下列有关物质性质的应用及解释均正确的是选项应用解释A用SO2漂白纸浆SO2具有还原性BCCl4可用于萃取碘水中的单质碘单质碘在CCl4中的溶解度大且CCl4与水互不相溶C用钠从CuSO4溶液中置换出铜单质钠具有很强的还原性D双氧水用作医疗上的消毒剂H2O2受热或光照易分解3、下列实验操作能达到实验目的的是 A.用酸式滴定管准确量取11.20mL KMnO4溶液 B
3、.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D.配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中，再加水稀释4、下列说法正确的是 A.试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好 C.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH1的盐酸中：Na+、NH4+、S2O32、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、
4、Cl- D. 常温下，水电离产生的c（H+）1x10-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-6、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，且气体化合物D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列分析正确的是A. 离子半径：YZ BZ的含氧酸均为强酸C与Y同周期氢化物中D最稳定 DF含离子键和共价键7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH总数为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO和CH3C
5、OOH的数目之和为0.1NA C.含0.5mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体粒子 0.5NA D.7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA8、由铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）炼制铝的工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是 A滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸 B除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 C用过量CO2酸化时的离子方程式为：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D熔融的AlCl3经电解后得到金属铝9、下列关于有机化合物的说法错误的是 A.甲苯的一氯代物有四种同分
6、异构体 B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得 D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物10、大规模使用天然气俨然成为现代化城市主要标志之一，昆明市自2013年开始启动天然气置换煤气工作，到2016年底已完成约90.3万煤气用户置换。天然气的主要成分为甲烷，甲烷除了直接用作燃料外，还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列关于甲烷燃料电池叙述正确的是 A.通甲烷的电极为正极 B. 电池在产生电流过程中，K+向负极移动，OH向正极移动 C. 正极的电极
7、反应式为：O2+2H2O+4e=4OH D. 通甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e= CO2+2H2O11、下列变化过程中，S0的是 A.氯化钠溶解于水中 B. NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） C.干冰（CO2）升华 D. CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）12、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气，反应过程中的能量变化曲线如图甲所示，氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示，下列说法错误的是Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，且加入催化剂不改变该化学反应的反应热B升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移C
8、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D0t1min，v(NH3) = molL-1 min-113、一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是 AB 的生成速率与 C 的分解速率相等 B单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC CA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的物质的量之比为1:3:214、将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是实验编号实
9、验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和15、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2（g） N2O4（g）H2 B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO417、室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C溶液中所有离子浓度均减小 D再加入 10mL0.1mol/L 的 Na
10、OH 溶液，混合液的 pH=718、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A. NH4+2H2ONH3H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O+CO32-C. NH3+H2ONH4+OH- D.Cl2+H2OH+Cl-+HClO19、下列电解质溶液中的关系正确的是 ANH4Cl溶液中：c2（H+）c（AlO2）+c（OH）20、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液21、工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收
11、液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是A电源a端是正极B阴极区的PH减小C阳极区的电极反应式为HSO3 2e+ 2H2O=SO42 +3H+ D电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24L H2第卷（非选择题，共58分）22、（17分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可制备多种化工产品。已知： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H1= 49.0KJ/mol CO2（g）+H2（g）CO（g）+ H2O（g） H2= +41.1KJ/mol 2CH3OH（g）CH3O CH3（g）+ H2O（g） H3= 24.5KJ
12、/mol（1）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2 H2（g）CH3OH（g） H= 若只改变一个反应条件，能使平衡体系中增大的措施是 （任意答出两点即可）。减少副反应，大幅度提高甲醇在产物中所占比率的关键因素是 。（2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图1所示：该温度下反应的平衡常数为 ；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为 ；若保持其他条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的 。（3）若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响
13、如图2所示，图中X点的v（逆） Y点的v（正）（填“”、“”或“”），理由是 。（4）甲醇在一定条件下可合成甲酸。常温下，甲酸的Ka=1.8104，向0.1mol/L甲酸溶液中滴加NaOH溶液至时，混合溶液的PH= ，甲酸钠水解反应的平衡常数值为 。23、 （16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1
14、 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“”或“”或“”或“=”或“无法确定”）24、（10分）以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质）为原料按下图所示的工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀（离子浓度为0.1mol/L时）沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6*Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1*Fe
15、（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。表2原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600回答下列问题：（1）从经济角度考虑，步骤中加入的试剂X应选择表2中的 ，其作用是 。（2）步骤中将溶液调节PH=9.8时，析出的沉淀中含有少量Mg(OH)2，则沉淀后的溶液中c(Mg2+)= 。已知25时KspMg(OH)2=1.81011（3） 步骤中加入的试剂Z是表2中的 。（4） 步骤的化学反应方程式为 。（5） 步骤中的实验操作会用到下列 仪器（填序号）。 A B C D E25、（
16、15分）2氨基3,5二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备： 且氨基（NH2）极易被氧化（1）B的化学名称为 ；C的结构简式为 ； D的核磁共振氢谱有 个峰；EF的反应类型为 。（2）AB的化学方程式为 ；反应类型为 。（3）BCD的反应顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，理由是 。（4）上述合成路线中互为同分异构体的是 （填字母编号）。（5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮的合成路线 。云天化中学20162017学年度下学期阶段测试（四）高二年级化学试卷答案题号1234567891011答案DB
17、AADDBCDCB题号12131415161718192021答案BCDCABACAC22、（17分） （1）-90.1kJmol-1（2分） 降温、加压或增加CO的浓度（2分，任答两点） 催化剂（1分）（2）4.0 L2mol-2（2分） 6.72 MPa（2分） （1分）（3） （1分） Y点对应的温度和压强（浓度）都比X点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（2分）（4）4（2分） 5.61011（2分）23、 （每空2分，共16分）（1）CH3COOHCH3COO+H+ b、c（2） 醋酸 c(Na+)c(H+)c(OH) 偏小（3）24、（10分）（1）漂液（1分） 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（2）1.8102.6mol/L（2分）（3） 纯碱（1分）（4） MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（2分）（5） BDE（2分，少选扣1分，多选错选不给分）25、（15分）（1）邻硝基甲苯（2分，合理答案均可） （2分） 6（1分） 取代反应（或卤代反应）（1分）（2） （2分） 取代反应（或硝化反应）（1分）（3）不能（1分） 若颠倒，氨基也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化（1分）（4）BD（2分）（5） （2分）