1、都江堰市八一聚源高级中学2018届高二下期期中化学考试题命题人：刘靖 审题人：高怀志完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对发展质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56第卷(选择题共40分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20个小题，）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A燃放烟花产生的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B废旧电池应集中回收，并填埋处理C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2下列关于铝及其化合物的叙述正确
2、的是()A氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B工业上采用电解熔融氯化铝制铝C铝罐可久盛食醋 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 3. Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 ：Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈碱性： CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32+2H+= CO2+H2OD饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 ： CO32+CaSO4 = CaCO3+SO424.已知： 2CO(g)O2(g) =2CO2(g
3、)H566 kJmol1 Na2O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是() A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1 D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2 (s)CO(g)=Na2CO3 (s) 的反应热5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 使用催化剂可加快SO2转化
4、为SO3的速率 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 A B C D6. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9kJmol1，下列 叙述正确的是() A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B.平衡时v正(O2)v逆(NO) C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低7下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+
5、C常温下水电离出的c（H+）水c（OH）水=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32-D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+8. 已知反应方程式：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是( )A该反应中NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物C氧化产物只有N2 D该反应每生成1mol N2转移5mol电子9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清
6、石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.下列离子反应书写不正确的是（ ）A与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+B向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2ODAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是() A.由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应 B
7、.由图2可知，该反应mnv逆的是点3 D.图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂12甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ） Aa是甲醇燃料、b是氧气 B负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+ C当转移6mol e- 时，消耗33.6L O2 D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区13NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B
8、 1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA C反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA14下列有关实验的选项正确的是（ ）A装置实验说明(AgCl) (Ag2S)B制备Fe(OH)2沉淀C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL15.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
9、B向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀说明原溶液含Ba2+C在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al16.常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）AHA为一元弱酸，MOH为一元强碱B滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)c(A-)CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，
10、c（MOH）+ c（M+）=0.02 molL-117.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定 为20mL18. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（
11、 ）A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大19电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）下列说法正确的是（ ） A图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸 Bb放电的电极反应式为SO32+H2Oe=SO42+2H+ C电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进 出口密
12、闭） D电子由a经内电路流向b电极20.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯钠在空气中燃烧B烧杯、铁电极、经过酸化的3% NaCl溶液验证金属防护的牺牲阳极的阴极保护法C锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、钥匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响D500mL容量瓶、烧杯、天平、玻璃棒配制500mL1.00mol/LNaCl溶液第卷(非选择题共60分)21（14分）工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：已知： Na2SiO3+2CO2（过量）+2H2O=H2SiO3+2NaHCO
13、3， NaAlO2也有此类似的反应。 做Y的焰色反应实验，火焰为黄色。回答下列问题： （1）X的化学式为 ；写出Al 2O3的一种用途 。 （2）反应I的离子方程式为 。 (3)如果忽略过量的X，则反应II中生成Al(OH)3的化学方程式为 。 （4）已知在高温下Al能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为 （5）向溶液乙中通入过量的CO2后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质（水分除外）的Al(OH)3。洗涤沉淀的方法是 ；过滤时必须用到的玻璃仪器有 。22.(16分)工业上电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所
14、发生的电极反应式为 ；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做 。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一个）： 。 Na2O2与FeCl2溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式 （3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填：a、b、c）；a先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH2，设溶液体积恒为1000mL，则电解后溶液PH为 。 （5）脱盐工序中利用NaOH
15、和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却结晶、 、（填操作名称）除去NaCl。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO和H2 ，请写出无隔膜电解槽中总的化学方程式为 。23（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) = -1648kJmol-1 C(s) + O2(g)CO2(g) =
16、 -393kJmol-1 2FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 。II 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为 。将一定量
17、的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 。aCH4的浓度与CO的浓度之比为1:1 b混合气体的密度不变cv正(CO) ：v逆(H2)=21 d固体的总质量不变（3）FeO可用CO进行还原，已知：t时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x 。IIIFe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1
18、Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）a加水稀释 b加入少量NaCl固体 c降温 d加入少量Na2CO3固体24.（15分）（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_。 （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 LiH中，离子半径Li_H(填“”、“=”或“”) 某储氢材料是第三周期金
19、属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)。 （3）金属Cu的原子堆积模型为 ；Cu2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4.H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。 （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表
20、示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为M，则该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。都江堰市八一聚源高级中学2018届高二下期期中化学考试题参考答案1-5 BADCB 6-10 DCDBA 11-15 CBCBD 16-20 CABCC21. (14分，每空2分)（1） NaOH 冶炼金属铝或用作耐火材料（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O（3）NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3（4）9 Al +3 Fe3O4 9 Fe + 4Al2O3（5） 将沉淀置于过滤器中（或向漏斗中），加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复23次。 漏斗、玻璃棒
21、、烧杯22. （共16分）（除标注外每空2分） （1）2Cl-2e-=Cl2 氯碱工业 (2) Ca2+CO32-= CaCO3或Mg2+2OH-=Mg(OH)2 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+ 8Na+O2 （3）b、c（4）13 （5）蒸发浓缩或加热浓缩（1分）； 过滤（1分）电解(6) NaCl + H2O NaClO+ H223. （共15分）（除标注外每空2分）I（1）4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJmol-1（3分） II（2）四 0.018mol（Lmin）-1 bd （3）0.06 III(4)K1K2K3 ad24.（共15分） （除标注外每空2分,共15分） （1）M（1分） （2）（1分） Mg （3）面心立方最密堆积 （1分） 1s22s22p63s23p63d9 sp3 （4）12