1、专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金【知识回顾】一、从铝土矿中提取铝（一）铝元素的存在是地壳中含量_的金属元素，在自然界以_态存在，其中之一为_。（二）铝的提取Al铝土矿（主要成分Al2O3）高纯度Al2O3溶解：_酸化：_灼烧：_ _电解：_ _ _ _由于氧化铝的熔点很高，在电解加入 来降低熔融所需的温度。1、提取流程及主要反应：2、两性氧化物（1）定义：_（2）氧化铝的两性：氧化铝与NaOH反应：_氧化铝与H2SO4反应：_3、铝合金的用途铝合金具有 、 、 、 、 、 等特点，主要用于 。4、氧化铝及其应用氧化铝是一种硬度 的化合物，熔沸点 ，常用于制造 。二、铝的氢氧化物
2、1、氢氧化铝的物理性质_色、_状、_溶于水2、氢氧化铝的化学性质（1）两性 既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。化学方程式： Al(OH)3与HCl反应：_现象：_ _Al(OH)3与NaOH反应：_现象：_ _（2）受热易分解化学方程式：_3、氢氧化铝的制备化学方程式：_4、氢氧化铝的应用（1）用于治疗胃酸过多症的药物；化学方程式：_（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。三、铝的性质1、与O2等非金属反应：常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，这是铝在空气中能表现出良好的抗蚀性的原因 在点燃的条件下能
3、与氧气剧烈的反应：_。2、与酸的反应：（1）与稀硫酸、稀盐酸反应化学方程式_ ,_（2）_下，与浓_、浓_，发生_。所以，常温下可用铁或铝罐盛装它们。3、与强碱溶液的反应Al与NaOH溶液的反应：_4、与金属氧化物的反应：铝热反应：_用途：_ _【课堂检测】Al2O3 Al AlCl3Al(OH)3 NaAlO2 各物质之间关系图：_【课外练习】1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2CO3、 Al(OH)3、 NH4HCO3、 Al2O3 A、B、C、D、全部2、为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸C.氨水 D.浓硝酸3、铝
4、在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（ ） 制铝锭 制易拉罐 制电线 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆 A. B. C. D.4、要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选用的最佳试剂是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.二氧化碳 C.氨水 D.稀盐酸5、下列关铝及含铝化合物的用途的说法中,正确的是（ ） A.铝：电缆、电线 B.氧化铝：耐高温材料 C.氢氧化铝：治疗胃酸过多 D.明矾：净水剂6、从铝土矿中制备铝所涉及到的下列有关反应中,
5、属于氧化还原反应的是 （ ） A.铝土矿溶于氢氧化钠溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融氧化铝7、下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Al3+ Na+ Cl- OH- B.Ca2+ H+ AlO2- Cl- C.Ag+ Ba2+ Br- H+ D.Na+ Mg2+ H+ Cl-8、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L
6、9.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是（ ）Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52【答案】C10、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_、B_、C_、D_。11、某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1L1的盐酸中。再用0.05mo1L1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。