1、限时规范训练2第一章从实验学化学B级能力卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1如图所示的实验操作中，正确的是()解析：A检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇；C项胶头滴管不能伸入试管内；D项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。答案：B2下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D选项，N
2、aOH固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故D项是错误的。答案：B3某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A蒸发 B萃取 C过滤 D升华解析：过滤需滤纸。答案：C4从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于
3、水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。答案：B5实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g解析：需要950 mL NaCl溶液，应配1 000 mL，所需NaCl的质量为2 mol58.5 gmol1117 g。答案：C6设NA代表阿伏加德罗常
4、数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算和质量守恒定律的实际应用。既对有关计算进行考查，又对某些概念进行考查，计算难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面广。A中Cl2的体积若不在标准状况下，不一定为1 mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2NA个Na；C中生成2 mol HCl，故生成2NA个HCl分子；D中
5、1 mol Ca失去2 mol e，即2NA个电子。答案：D7下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5 L溶液，浓度并未发生变化，仍为2 molL1；0.5 L溶液中所含的溶质是
6、1 L溶液的一半；C中因500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL10.25 mol，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 gmol18 g，故答案为C。答案：C8在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.3 molL1C2 molL
7、1 D3 molL1解析：c(Cl)3 molL1。答案：D9下列实验能达到目的的是()A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质解析：浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故A错；过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故C错；加盐酸可除去Na2CO3，但又生成新杂质NaCl，故D错；B项正确。答案：B10有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71
8、gmol1解析：22.4 Lmol14.48 L，M71 gmol1。答案：D11标准状况下m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B的相对分子质量之比为mnB同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmC同质量的A与B分子个数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B质量比为mn解析：标准状况下m g气体A和n g B气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则A与B的相对分子质量之比为mn，同温同压下，两气体A与B的密度之比为mn。答案：B12下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的
9、物质的量浓度改变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项两者混合后的总体积不等于200 mL；C项3 molL1 BaCl2溶液c(Cl)6 molL1，3 molL1 KCl溶液c(Cl)3 molL1；D项100 mL 20%的NaOH溶液质量大于100 g。答案：B二、非选择
10、题(共3小题，共26分)13(7分)已知NH4HCO3NH3CO2H2O。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案： (1)操作中盛放药品可选用_(填仪器名称)，在加热过程中应不断_(填操作名称)。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_。(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_，_。答案：(1)坩埚搅拌(2)会引入杂质NO(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽(4)除去
11、过量的Ba2可减少过滤次数(5)在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO214(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。解析：读题图可知，n(Na)0.2 m
12、ol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，故m(MgCl2)9.5 g由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.1(3)0.615(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl
13、的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()。.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()。解析：先读懂标签。(1)c(HCl)11.9 molL1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)11.9(2)BD(3)16.8BB