1、机密启用前 日照市莒县20202021学年度下学期高一期中模块联考 化学试题 2021.05注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2
2、0分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与科技、医药、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理B工业电解食盐水制备烧碱时采用阴离子交换膜C新冠肺炎抗疫中使用的84消毒液，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性D汽车安全气囊系统中使用的气体发生剂主要由NaN3、Fe2O3、NH4NO3等物质按一定比例混合而成2下列化学用语书写正确的是ACO2的电子式： BHClO的结构式： H-Cl-O C质子数为117，中子数为174的核素Ts：TsD用电子式表示MgF2的形成过程：3下列说法正确的是离子化合物中可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 完全由非金属元素构成的化合物
3、一定是共价化合物 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键 共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电 A B C D4下列叙述正确的是 AH0、S0的反应在任何温度下都能自发进行B已知：S(g)O2(g)= SO2(g) H1；S(s)O2(g)= SO2(g) H2，则H1H2C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，平衡后气体颜色变浅DSO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率5如图是中国在南极建立的第四个科学考察站泰山站。为了延长科学考察站基础设施的使用寿命，在钢铁设备表面镶嵌了一些金属块（M）。下列说法正确的是A金属块
4、M可能为Cu，发生氧化反应B这种保护方法叫牺牲阳极保护法C科学考察站里的设备在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D若采用外加电流阴极保护法，钢铁设备应与电源正极相连6H2与ICl的反应分、两步进行，其能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是A反应、均为放热反应B反应、均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率的快慢取决于反应D反应H2(g)2ICl(g) = I2(g)2HCl(g)的H=218kJmol17反应A(g)B(g)C(g)D(s) H 0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是A升高温度 B充入氦气使压强增大 C减少A或B的物质的量 D增大D的物质的量8一定温度下
5、，在容积为1 L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为N(g)2M(g)Bt1t2时间内，v(N) molL1min1Ct2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D平衡时，物质N的转化率为75%9下列装置为某实验小组设计的Cu-Zn原电池，下列说法错误的是甲 乙A装置甲中电子流动方向为：ZnCuSO4溶液Cu B装置乙比装置甲提供的电流更稳定C装置乙盐桥中的K移向CuSO4溶液 D若装置乙中的盐桥用铁丝替代，则反应原理发生改变10利用CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)可消除NO2的污
6、染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.20 molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是组别温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A010min内，CH4的反应速率：B由实验数据可知：T1T2C40min时，实验中反应已达平衡状态D实验中，020min内，v(CH4)0.025molL1min1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选
7、对但不全的得2分，有选错的得0分。11如图所示装置中，a、b均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是负极，Y是正极Ba极产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝CCuSO4溶液的pH减小DFe电极上发生还原反应12下图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的过程，下列说法错误的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可用方程式表示为O3Cl=ClOO2C过程中OO=O2是吸热过程D上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂13用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为PbPbO24HBF4
8、2Pb(BF4) 22H2O，其中Pb(BF4) 2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是A放电时，正极区pH增大B放电时的负极反应为：Pb2e2BF4=Pb(BF4) 2C充电时，当阳极质量增加23.9g时，电路中转移0.2mol电子D充电时，Pb电极与电源的正极相连14在恒容密闭容器中，对于工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，仅改变一个外界条件，下列对应图像正确的是A温度对氢气平衡转化率的影响 B压强对混合体系中NH3体积分数的影响C催化剂对混合气体密度的影响 Dt1时刻增大c(N2)对反应速率的影响15向装有足量I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的CO(g)，发生
9、如下反应：5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s) H。保持体积不变，测得不同温度下CO的体积分数(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AH0BT1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大Ca、b点正反应速率：v(a)v(b)DT2时，反应达平衡后，再充入适量的CO，重新达平衡后，CO的转化率不变三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）中和热是指在稀溶液中，H(aq)与OH(aq)发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取30mL0.50 molL1稀硫酸与60mL0.50 molL1 NaOH
10、溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列问题：（1）上述实验中温度变化的平均值为 ，若近似认为0.50 molL1稀硫酸与0.5molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3，反应所得溶液的比热容c4.18 J(g)1，则中和热H的数值为 kJmol1（保留1位小数）。（2）上述实验结果与中和热数值57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为 （填标号）。a实验装置保温、隔热效果差b量取Na
11、OH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入内筒中d测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度（3）本次实验共需NaOH溶液240mL，则配制0.5molL1NaOH溶液时，需称取NaOH固体 g。（4）若改用30 mL 0.50 molL1稀硫酸与30 mL 0.5molL1 Ba(OH)2溶液进行实验， （填“能”或“不能”）据此实验求中和热。17（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）间的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D、E为非金属单质且常温常压下均为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物H和I通常状况下呈气态。回答下列问题：（1）E的电子式为
12、。（2）F中含有的化学键类型为 ，7.8 g F与足量CO2反应，转移电子的物质的量为 mol。（3）AI中属于共价化合物的是 （填化学式，下同）；属于离子化合物的是 。（4）根据相邻原子或分子间存在的作用力，判断下列说法正确的是 （填标号）。aA能与C反应，且生成物中只含离子键bB、D两种元素组成的化合物中均只含极性共价键cC气体易转化成液态与分子内的共价键有关dCO2分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构18（12分）一种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。回答下列问题：（1）X极的电极反应式为 。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL 0.50 molL1CuSO4溶液，当阳极产
13、生1.12L（标准状况）气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的 （填标号）。a0.05molCuCO3 b0.05mol CuO c0.05mol Cu(OH)2 d0.05mol CuSO4（2）若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是 （填“粗铜”或“精铜”），N极的电极反应式为 。（3）若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是 （填“镀件”或“精铜”），理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为 g（注明“增加”或“减少”）。19（12分）大气中SO2、H2S的资源化利用具有重要意义。回答下列问题：（1）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧
14、化成SO42，两步反应的能量变化如图所示。则1molH2S(g)全部氧化成SO42(aq)的热化学方程式为 。 （2）下图甲所示为质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。 甲 乙b电极为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。（3）上图乙为SO2空气质子交换膜燃料电池，可以利用大气所含的SO2快速启动。该电池中质子的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为 。用该电池处理32gSO2，理论上需要消耗O2的体积为 L（标准状况）。20（14分）已知汽车尾气排放时会发生以下反应：IN2(g)O2(g)2NO(g) H1=180 kJmol1
15、2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H2回答下列问题：（1）若CO的摩尔燃烧焓 H3283.5kJmol1，则反应的H2 kJmol1。（2）若一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。aCO和NO的物质的量之比不再改变 b混合气体的密度不再改变c混合气体的压强不再改变 dv正(N2)2v逆(CO) （3）CO和NO2也可发生类似反应的变化，反应的热化学方程式为2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H40。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 m
16、ol CO，测得NO2物质的量随时间变化如下：0 min5 min10 min15 min20 minn(NO2)/mol4.03.43.123.03.005 min内，v正(CO2) molL1min1；该温度下反应的化学平衡常数K Lmol1（用分数表示）。其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度 。若20 min时，保持温度不变，再向容器中通入0.4 mol CO(g)、0.7 mol N2(g)和0.4 mol CO2(g)，则此时v正 v逆(填“”“”或“”)。高一化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小
17、题只有一个选项符合题意。1B 2D 3C 4B 5B 6C 7A 8D 9A 10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BD 12C 13AC 14D 15D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分，每空2分）（1）4.0 50.2 （2）b （3）5.0 （4）不能17（12分，每空2分）（1）:NN: （2）离子键、共价键 0.1 （3）HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3（4）ad（漏一个扣1分，错选不得分）18（12分，每空2分）（1）CH48e2H2O = CO28H+ c（2）粗铜 Cu2+2e= Cu（3）镀件 减少256（漏填“减少”扣1分）19（12分，每空2分）（1）H2S(g)2O2(g) = SO42(aq)2H+(aq) H =806.39 kJmol1（2）正 O24e4H+=2H2O （3）从A到B SO22H2O2e= SO424H+ 5.620（14分，每空2分）（1）747 （2）ac （3）0.12 减小 不变