1、高考资源网（） 您身边的高考专家模块综合检测 (时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：H2HCAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子：O解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为HH。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3。2(2019瓦房店
2、高级中学高二期中)下列各项叙述中，正确的是()A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B氮原子的价电子排布图：C利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素答案：D3下列描述正确的是()A3p2表示3p能级有两个轨道B原子晶体中可能存在离子键C分子晶体中一定存在共价键Dsp2杂化轨道模型为解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；原子晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。4下列说法正确的是()AN2分子中的键与CO2分子中的键的数目之比为21B稳定性：甲烷乙烯C强度
3、：氢键化学键范德华力D沸点：解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个键和两个键，CO2的结构式为OCO，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为11。选项B，乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的强度：化学键氢键范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点较高，故的沸点较高。5下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；
4、D项中玻璃是非晶体。6下列描述正确的是()CS2为V形的极性分子ClO的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO的中心原子均采用sp3杂化ABC D解析：选D。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，错误；ClO的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO的立体构型为三角锥形，错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，正确；SiF4中Si形成4个键，SO中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，正确。7共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两
5、种作用力的是()A BC D解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。8在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是()A熔点NF3C3F8BCHClFCF3存在手性异构CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相
6、溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。9(2019福建三明一中段考)下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：A10胆矾(CuSO45H2O)可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是()A所有氧原子都
7、采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：选D。A项，与S相连的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2的价电子排布式为3d9；D项，由题图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2通过配位键结合，较难失去。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)11下列物质性质变化规律不正确的是()A金属Na、Mg、Al的硬度依次升高BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、冰、钠的熔点依次升高DO、F、H的原子
8、半径依次减小解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点最高，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。12.如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶
9、体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：选A。在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。13下列有关说法不正确的是()A四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8解析：选CD。图甲中大黑
10、球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图乙中CaF2晶胞平均占有的Ca2个数为81/861/24，B项正确；图丙中小黑点表示1s电子在原子核外出现的概率密度，并不表示实际电子，C项错误；图丁表示的堆积方式为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项错误。14已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。下列叙述中正确的是(
11、)AE元素在周期表中的位置是第三周期第A族BA、B、C三种元素的第一电离能：CBACD基态原子的价电子排布图为DB、C、D、E四种元素的电负性：EDCB解析：选AB。由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N、Si、S。A项，E(S)元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则S元素处于第三周期第A族。B项，C、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律及原子价电子排布式可知，第一电离能为C(N)B(O)A(C)。C项，D(Si)基态原子的电子排布式为Ne3s23p2，则价电子排布图为D项，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上
12、而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为ONSSi。15配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的B 族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第族，为d区元素，B项错误；Pt与N之间形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16(10分)
13、原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子的价电子排布式为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是_(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_。(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图甲所示，其原子的杂化类型为_杂化。(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键
14、是_(填序号)。极性键非极性键配位键金属键解析：A元素原子核是一个质子，A为H；B中核外电子有6种不同的运动状态，说明B原子核外有6个电子，B为C；D的价电子排布式为3d104s1，D为29号元素Cu；B与C可形成正四面体形分子，且C不为H、F，所以C应为Cl。答案：(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)17(12分)(2019高考全国卷)(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的结构式为_，其中Fe的配位数为_。(3)苯胺(
15、)的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9 )、沸点(184.4 )分别高于甲苯的熔点(95.0 )、沸点(110.6 )，原因是_。(4)NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。(5)NH4H2PO4 和LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。解析：(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3
16、s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。(2) Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知，FeCl3的双聚分子的结构式为其中Fe的配位数为4。(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知，苯胺为分子晶体。苯胺中有NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高分子晶体的熔、沸点。(4)同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故N的电负性大于P，又H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。P的价层电子对数为4
17、，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键。(5)由三磷酸根离子的结构可知，中间P原子连接的4个O原子中，2个O原子完全属于该P原子，另外2个O原子分别属于2个P原子，故属于该P原子的O原子数为223，属于左、右两边的2个P原子的O原子数为322 7，故若这类磷酸根离子中含n个P原子，则O原子个数为3n1，又O元素的化合价为2，P元素的化合价为5，故该离子所带电荷为2(3n1)5nn2，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n1)(n2)。答案：(1)Mg相反(2) 4(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键(4)Osp3(5)(PnO3n1)(n2)18(12分)A、B、C
18、、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M层的p轨道中只有1个电子。请回答下列问题：(1)C原子的核外电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键为_键。(2)C、D两种元素形成的晶体有型和型两种变体，型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备D的单质。试判断型属于_晶体，型属于_晶体。(3)当n2时，B与C形成的晶体属于_晶体；当n3
19、时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_。(4)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是_，属于_晶体；若其晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_g/cm3。解析：C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素的核外电子总数为8，为氧元素；D元素原子的M层的p轨道中只有1个电子，则D元素为Al。(1)O的核外电子排布式为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A为H，H、O 两种元素形成的化合物(H2O或H2O2)中的共价键均为键。(2)型熔点高、硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，因此符合原子晶体的特征；而型在熔融状态时能导电，所以是离子晶体。
20、(3)当n2时，B元素的核外电子总数为6，为碳元素，C与O形成的晶体属于分子晶体。当n3时，B元素为Si，Si与O形成的晶体中微粒间的作用力是共价键。(4)由晶胞结构可知，1个该晶胞中有4个Al原子，8个Fe原子，则晶体的化学式是Fe2Al(或AlFe2)。金属单质、合金属于金属晶体。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g/cm3。答案：(1)1s22s22p4(2)原子离子(3)分子共价键(或极性共价键)(4)Fe2Al(或AlFe2)金属19(11分)(2017高考江苏卷)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)
21、Fe3基态核外电子排布式为_。 (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(5)某FexNy的晶胞如图甲所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。解析：(1)Fe为26号元素，Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂
22、化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故1 mol丙酮中含有9 mol 键。(3)非金属性：HCO，则电负性：HCO。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。(5)能量越低越稳定，从图乙知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)81，Fe位于面心，N(Fe)63，N位于体心，N(N)1，其化学式为Fe3CuN。答案：(1)Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)sp2和sp39NA(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN20(15分)(2017高考全国卷)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)
23、6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。(3)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中
24、含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。解析：(1)根据构造原理可知氮原子价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理可写出其价电子的轨道表达式(2)结合题图可知：晶体R中两种阳离子为NH和H3O，两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化；NH中成键电子对数为4，H3O中含1对孤电子对和3对成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH和H3O分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。从题图可以看出：阴离子N呈五元环状结构，其含有的键总数为5个；N中参与形成大键的电子数为6，故可将其中的大键表示为。(3)该晶胞的体积为(a107 cm)3，根据M(a107)3d，可求出y(或1021)。答案：(1) (2)ABDC5(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(3)(或1021)高考资源网版权所有，侵权必究！