1、化学选修4(人教版)第二节 影响化学反应速率的因素喜欢吃麦当劳吗？你是否注意到其标注的保质期夏天和冬天的时间是不一样的？家长买了麦当劳后喜欢将其放在哪里保存？其原理是什么呢？北京故宫保和殿后的“云龙陛石”上面雕有精美的蟠龙图案，但是其近几十年的腐蚀程度远远超过前几百年的腐蚀程度，为什么呢？水平测试1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉2(2014广州培正中学高二期中考)下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温
2、度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 3设CCO2=2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2=2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O(g)，采取下列措施能改
3、变反应速率的是()A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C减少Fe的量D保持容器体积不变，增加H2O(g)5在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A BC D6在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不
4、变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。答案：能力提升7对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是()A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率8(2013内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ()A催化剂 V2O5 不改
5、变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度反应速率变大D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为v9(2014广东执信中学高二期中考)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必
6、须控制不变的是_(填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。 10(2014广州高三调研)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)4.5 molL1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL 001 molL1CuSO4溶液20V22.0050(1)实验和的目的是_。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1 _，V1 _ mL。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2 _，V2 _ mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是_。