1、20152016学年度第一学期高二期末考试化学试题（时间：80min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2下列说法错误的是（ ）A热化学方程式：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H= 270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B用
2、pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明醋酸为弱电解质 C为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀DpH计是精确测定溶液pH的仪器3下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D还原性：S2Cl4水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BK+、Na+、SO42-、MnO4- CCl-、SO32-、Fe2+、H+ DNa+、H+、NO3-、HCO3-5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A50ml 12mol/L盐酸与足量MnO
3、2共热，转移的电子数为0.3NAB2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥CFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物7密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中
4、B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9下列实验操作正
5、确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是 ()A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自
6、发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑11下列有关说法中，正确的是A生铁、不锈钢、青铜都属于合金B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物12在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是 ()A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增加 DX的转化率下降13下列由实验现象得出的结论正确的是 ()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶
7、液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华14下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D同浓度、同体积的强
8、酸与强碱溶液混合后，溶液的pH715室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)16下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16
9、mol/L硝酸10 mL60BMg0.13 mol/L盐酸10 mL60CFe0.13 mol/L盐酸10 mL60DMg0.13 mol/L硫酸10 mL60二填空与实验题（本题包括4个小题，共52分）17（14分）（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。已知：反应I：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H1反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H2=+566.0kJmol-1反应：S(l)+O2(g) SO2(g) H3= -296.0kJmol-1则H1= 。（2）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L
10、容器中，发生反应3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量系数n= 。（3）CO和H2可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 制取。在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是 。A体系压强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1:1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2（4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为 （用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大
11、”或“减小”或“不变”）。（5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，常温下0.1molL1盐酸溶液的AG 。（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO CaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K= 。(计算结果保留三位有效数字)。18（12分）（1）电镀时，镀件与电源的_极连接。（2）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_。（3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使
12、用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：_。（4）有机物含氧官能团有 。（5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有 种。19（14分）无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B、C中盛放的试剂是B：_，C：_。 （3）装置G的作用是_。（4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是_，所盛的试剂为_。（5）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_。20（12分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓
13、度对反应速率的影响。实验仪器I实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。II实验设计（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下， 测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：实验序号温度/各物质的体积 / mL反应时间H2O3 mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6 mol/LH2C2O4溶液1253.02.04.06.0t125.02.04.04.0t23252.04.02.0t3表中、处的数据分别是 、 。III讨论与交流（2）小组同学在处理一系列的实验数据时
14、，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0t时间内，速率变快的可能原因是 。（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。惠来第一中学2015-2016学年度第一学期期末质检考试高二化学参考答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DACB CBBDCDACCABD二填空与实验题（本题包括4个小题，共52分）17（14分，每空2分）（1）-270kJmol-1
15、（2分）（2）1 （2分）（3）AC（2分，填一个对的给1分，错一个0分）；（4）NHH2O NH3H2OH （2分） 增大（2分）（5）12（2分）（6）1.75104（2分） 18（12分，每空2分）（1）负（2） c Cu22e=Cu （3）PbSO2e=PbSO4（4）醛基（5）419（14分，每空2分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2）饱和食盐水浓硫酸（3）吸收多余的Cl2，以防污染环境（4）干燥管碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)（5）盐酸20（12分，每空2分）（1）25（2分）7.0（2分）（2）生成的Mn2+起催化作用（2分）（3）酸式滴定管（2分） 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分） 偏低（2分）