1、时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有 22 个中子B.4822Ti 和5022Ti 为同一核素C.4822Ti 和5022Ti 互称同位素，在周期表中位置相同，都在第 4 纵行D分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体答案：C解析：A 项，4822Ti 和5022Ti 原子中中子数分别是 26 和 28，故错误。B 项，4822T
2、i、5022Ti 是同一元素的不同核素，故错误。D 项，由同一元素的不同核素组成的单质是同一物质，故错误。2关于元素周期表的说法正确的是()A目前元素周期表有 7 个周期B元素周期表有 8 个主族CA 族元素全部是金属元素D非金属元素都在AA 和 0 族答案：A解析：目前元素周期表有 7 行，7 个周期，故 A 正确；元素周期表有 7 个主族，故 B 错误；A 族元素硼是非金属元素，故 C 错误；非金属元素 H 在A 族，故 D 错误。3据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素
3、应位于周期表的()A第六周期第A 族 B第七周期第A 族C第七周期第族D第八周期第族答案：B解析：116 号元素在周期表中的位置 116288181832322,8(2)6，即为第七周期，第A 族，故选 B。4下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A加热氯化钠使之熔化B加热二氧化硅使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解答案：C解析：A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A 错误；B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B 错误；C.液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C 正确；D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D 错误，答案选 C。5下列元素中，最高正化合价数值最
4、大的是()ANa BSiCCl DS答案：C解析：A、Na 元素为 IA 族元素，最高正价为1 价；B、Si元素为A 族元素，最高正价为4 价；C、Cl 元素为 A 族元素，最高正价为7 价；D、S 元素为A 族元素，最高正价为6价；故选 C。60.75 mol RO23 中共有 30 mol 电子，则 R 在元素周期表中的位置是()A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 2 周期A 族 D第 3 周期A 族答案：B解析：0.75 mol RO23 共有 30 mol 电子，则 1 mol 离子含有的电子数是 30 mol0.7540 mol，因此 R 的核外电子数是 4028314，
5、因此 R 是 Si，在元素周期表中的位置是第 3 周期A 族。答案选 B。7下列说法正确的是()ANaCl 固体中含有共价键BCO2 分子中含有离子键C.126C、13 6C、14 6C 是碳元素的三种核素D.16 8O、17 8O、18 8O 含有相同的中子数答案：C点拨：本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念，NaCl中只有离子键，CO2 中只有共价键，16 8O、17 8O、18 8O 中含有相同的质子数，中子数不相同。8下列说法正确的是()A常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温、常压下，气态单质的分子都是由非
6、金属元素的原子形成的答案：D解析：常温、常压下，Br2、Hg 是液体，气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成，A 错、D 对；元素周期表中有些元素是人工合成的，B 错；过渡元素都是金属元素，C 错。9下列微粒的结构示意图，正确的是()AMg2 BArCKDCl答案：A解析：A.Mg2核内含有 12 个质子，核外含有 10 个电子，故 A正确；B.Ar 核外电子排布为 2,8,8，故 B 错误；C.K 原子最外层为 1个电子，故 C 错误；D.Cl 原子核外含有 17 个电子，故 D 错误；故选 A。10下列有关性质的比较正确的是()A原子半径：P S S ClC酸性：H3PO4 H2SO4
7、H2S HCl答案：C解析：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：P S Cl，故 A 错误；B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：P S Cl，故 B 错误；C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H3PO4 H2SO4 r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Cl)r(F)r(F)答案：B解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，故 A、r(K)r(Na)r(L
8、i)，选项 A 正确；B、r(F)r(Na)r(Mg2)，选项 B 不正确；C、r(Na)r(Mg2)r(Al3)，选项 C 正确；D、r(Cl)r(F)r(F)，选项 D 正确。答案选 B。14下列各项中表达正确的是()A含 18 个中子的氯原子的核素符号：1735ClB用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C氢氧根的电子式：DHClO 的结构式：HOCl答案：D解析：A.含 18 个中子的氯原子，其质量数为 171835，故该核素的符号为：3517Cl，故 A 错误；B.氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子对，氯原子最外层有 7 个电子，氯化氢分子的形成过程
9、：，故B 错误；C.氢氧根离子带有 1 个单位负电荷，其正确的电子式为，故 C 错误；D.HClO 中心原子为 O，O 与氢原子和氯原子各共用 1 对电子，结构式：HOCl，故 D 正确；故选 D。15下列关于化学键的说法中正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B氢键不属于化学键C化学键只存在于离子之间D离子化合物中一定含有金属元素答案：B解析：A、离子键是阴、阳离子间的静电作用，故 A 错误；B、氢键不属于化学键，是分子间作用力，故 B 正确；C.一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，故 C 错误；D.离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4
10、Cl，故 D 错误；故选 B。16下列说法中错误的是()A离子化合物中可能含有共价键B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子D元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料答案：C解析：A.离子化合物中可能含有共价键，例如 NaOH 等，A 正确；B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；C.稀有气体元素原子的最外层不一定都有 8 个电子，例如He，C 错误；D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般具有金属性和非金属性，可用于制半导体材料，D 正确，答案选 C。17短周期元素 X、Y、
11、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZDZY2 晶体熔化、液态 Y3 气化均需克服分子间作用力答案：D解析：根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置知，X 和 Y 位于第二周期而 Z 和 W 位于第三周期，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设 W 最外层电子数为 a，则10a3a，a5，所以 W 是 P 元素，则 X 是 N、Y 是 O、Z 是 Si元素。A.原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期
12、元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 ZWXY，故A 正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 O、F 元素除外，非金属性 XWZ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 YXWZ，则最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ，故 C 正确；D.SiO2 是原子晶体、O3 是分子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，所以 ZY2 晶体熔化、液态Y3 气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力，故 D 错误；故选 D。18下列用电子式表示物质形成过程正确的是()C.
13、答案：C解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故 A 错误；B.硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故 B 错误；C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故 C 正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D 错误；故选 C。二、非选择题(本题包括 7 小题，共 46 分)19(6 分)填写下列空白：(1)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。3He 是高能原料，其原子核内的中子数为_。Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(2)用电子式写出氯化铯的形成过程_。(3)两种同主族
14、元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的 2 倍，写出由这 4 种元素共同组成的 2 种化合物(均不 含 结 晶 水)在 水 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_。解析：(3)符合题意的 2 种化合物是 NaHSO4 和 NaHSO3。20(7 分)用化学式回答原子序数为 1118 号元素的有关问题：(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(2)气态氢化物最不稳定的是_。(3)用于自来水杀菌消毒的单质是_。(4)地壳中含量最高的金属元素是_。(5)不含化学键的物质是_。NaOHSiH4Cl2AlAr解析：(1)同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于
15、A 族，Na 元素的金属性最强，NaOH 的碱性最强，(2)同周期自左而右非金属性增强，Cl 元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故 HCl 最稳定，气态氢化物最不稳定的是 SiH4；(3)Cl2溶于水形成的氯水，具有很强的氧化性，用于自来水杀菌消毒的单质是 Cl2；地壳中含量最高的金属元素是 Al；(5)稀有气体是单原子分子，原子间没有形成化学键，不含化学键的物质是 Ar。21(7 分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量
16、水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象(填 AF)(2)实验结论：_。答案：(1)实验内容实验现象(填 AF)
17、BFACDE(2)金属性：NaMgAl(1 分)，非金属性 ClS(1 分)或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2 分)点拨：本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。22(7 分)下图是元素周期表的一部分，表中列出了种元素的位置，请根据要求回答问题。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。(2)与形成的化合物的电子式可表示为_。(3)这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)写 出 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：_。答案：(1)(2)(3)HClO4(4)2A
18、l2NaOH2H2O2NaAlO23H2解析：由元素在周期表中的位置可知，为 N，为 F，为Na，为 Mg，为 Al，为 Si，为 Cl，为 Ar，为 K 元素；(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体元素 Ar，其原子结构示意图为；(2)F 与 Mg 形成的化合物 MgF2 为离子化合物，其电子式可表示为；(3)这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；(4)Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。23(6 分)填空题(1)下列结论错误的是_(多选)微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(C
19、l)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa PH3 AsH3(2)A、B、C、D 是四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、D 同周期，A 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强，若 B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，(用 A、B、C、D 作答即可)A原子序数：_；B原子半径：_；C离子半径：_。CBDADBCACA DB(3)碘的升华；二氧化硅熔化；氯化铵受热分解；烧碱熔化；氯化氢溶于水；A化学键没有被破坏的是_
20、；B仅发生离子键破坏的是_；C仅发生共价键破坏的是_；D既发生离子键又发生共价键破坏的是_。解析：(1)K、S2、Cl原子核外电子排布相同，核电核数S2ClK，则半径 S2ClK，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有 S2ClKAl3，故错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：ClBrIS2，故错误；非金属性：ClSSeTe，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe
21、，故正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有 ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则 NP，所以有非金属性：ONPSi，故正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性 CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性 BeMgCa，所以金属性：BeMgCaK，故正确；沸点：NH3 中存在氢键，故沸点最高，但 PH3BDA，原子半径 DBCA，离子半
22、径 CA DB。(3)碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；二氧化硅熔化破坏的是共价键；氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；故 A.化学键没有被破坏的是；B.仅发生离子键破坏的是；C.仅发生共价键破坏的是；D.既发生离子键又发生共价键破坏的是。24(7 分)现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻
23、的A、B、C、D 四种元素的原子核内共有 56 个电子，在元素周期表中的位置如图所示，E 的单质可与酸反应，1 mol E 的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_。(2)A 离子的结构示意图为_。(3)B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_。氧硫铝产生大量白烟P2O5
24、Al2O3两性氧化物先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失解析：设 C 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x1，D 的原予序数为 x1，A 的原子序数为 x8，则 56x1xx1x8，得 x16，所以 A、B、C、D 分别为 O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，标准状况下产生 1.5 mol H2，所以 E 反应后呈3 价，由 E 的阳离子与 A 的阴离子电子层结构相同，推知 E为 Al。25(6 分)有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息 AA 的单质是密度最小的物质BB 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中
25、含有两种电子数相同的阴、阳离子CC 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD 与 B 同周期，该周期中 D 的简单离子半径最小EB、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分FF 元素最高正价与最低负价的代数和为 4(1)写出下列元素名称：A_ B_ C_D_ E_ F_。(2)写出元素 C 的离子结构示意图_。(3)D、E、F的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(4)B 与 C 形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_。(5)A、C、E 三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为_。氢钠氧铝氯硫S2ClAl3HO
26、Cl(6)D 与 E 形成的化合物的类别是_(填共价化合物或离子化合物)。(7)能 证 明C的 非 金 属 性 比F强 的 实 验 事 实 是_。共价化合物水比硫化氢稳定解析：(1)A 的单质是密度最小的物质，故 A 是氢元素；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且 B 是短周期元素，所以 B 是钠元素；C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且 C 是短周期元素，所以 C 是氧元素；D 与 B 同周期，该周期中 D 的简单离子半径最小，故 D 是铝元素；B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，
27、所以 E 是氯元素；F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4，且 F 是短周期元 素，所以 F 是硫元素；(2)据(1)分析，氧离子的结构示意图是。(3)铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为 S2ClAl3。(4)B 与 C 形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，是过氧化钠，电子式为：。(5)A、C、E 三种元素形成的具有漂白性的化合物是次氯酸，该化合物的结构式为 HOCl。(6)D 与 E 形成的化合物是氯化铝，类别是共价化合物。(7)非金属性强弱可用氢化物稳定性判断。