1、邻水实验学校高2015级第三次月考理科综合试题（满分：300分，考试时间：150分钟）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+
2、、AlO2-、K+ B. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-C. c(NO3-) = 1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-9、通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 NAD.
3、生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L10、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO+ 4 H2O BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH- + Ba2+ + SO42- BaSO4 + H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3 + CO32- + 2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3 OH- Al(OH)311、是周期表中第二、三周期的元素
4、，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确的是（ ）A.的单质加热时能与氧气化合 B.的单质常温下可与水剧烈反应C.与可以形成离子化合物 D.非金属性 12、 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色B检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶
5、解C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去13、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI26.(15分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用
6、途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器c的名称是_ _。(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式为 。(3)SOCl2与水反应的化学方程式为 。蒸干AICl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热可得到无水AlCl3，试解释原因： 。 (4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离
7、开的实验方法是_ _ （己知SCl2的沸点为50）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 _（保留三位有效数字）。（相对原子质量：O16 S32 Cl35.5）(7)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是 。27、（15分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为NH4HCO336；NaHCO3270；NH4Cl 340； Na2CO3850。(1)粗盐中主要
8、含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有：NaOH；BaCl2；HCl；Na2CO3，其加入的顺序合理的是 （填序号）。过滤中用到玻璃棒的作用是 。A B C D(2)如何运用简单的方法判断粗盐中SO42-是否已除尽？ 。(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 。(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式： 。(5)为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度（假设杂质只含有NaCl），他称取wg该样品，将其完
9、全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 mg，试计算该样品中Na2CO3的质量分数为 。（用相关字母表示）28、(14分)铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中
10、x的值为 （取整数）。(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红色即可得出结论。(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式： ；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号）。A若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子 B若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余C若有固体剩
11、余，则溶液中一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生D当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出(4)高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）35(15分)化学选修3：物质结构与性质(1)基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li_H(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M
12、的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)。(3)Cu2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4.H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_。(4)某单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质量为M，则该原子的配位数为
13、_，该晶体的密度可表示为_。36、（15分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： (1)BC, D E的反应类型是 , 。 (2)E的结构简式是 。(3)已知A的相对分子质量与B相差16，写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。(5)下列关于G的说法正确的是 。a能发生水解反应、加成反应、消去反应和氧化反应 b.分子式是C9H8O3c. 1molG最多能和4mol氢气或3molNaOH溶液反应 d. 属于芳香化合物(6)写出满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式： 。含有苯环且苯环上的一氯取代物只有两种 该物质能水解
14、 滴加FeCl3溶液显紫色高2015级化学月考答案选择题:CABCDAC26 27（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）B 引流（1分）（2）静置片刻后向上层清液中再滴加一滴BaCl2溶液，若不产生白色沉淀表明粗盐中已除尽，反之则表明没有除尽（3）防止NH4HCO3受热分解 （4）2NaHCO3Na2CO3 + CO2+H2O（5）抑制NH的水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6） 28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）3 （2）稀盐酸或FeCl3溶液（1分） Cl2（1分） KSCN溶液（3）2Fe3+ + 2I-=I2 + 2Fe2+ AC（4）+6（1分） （3分） 35. （除标注外每空2分,共15分） （1）M（1分） 9（1分） （2）（1分） Mg（3）1s22s22p63s23p63d9 sp3 （4）12 36. （15分）（1）取代反应, 酯化反应（或取代反应）（各1分） （2） （2分） (3) CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH43NH32AgH2O （2分） （3分）（3分）HO- -COOCH=CH2HO- -CH=CH-OOCHHO- -OOCCH=CH2HO- -C-OOCHCH2(5) a、d（2分） (6) （各1分）