1、惠来二中20132014学年度第一学期高二级期末考试理科化学试题本试卷共7页，共22小题，满分100分。考试用时80分钟。第一部分 选择题（共46分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1、下列有关说法中正确的是A自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 B氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的C电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极 D实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 2、设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：A1molNH3中含有N-H键的数目为3nA B0.1 L 2 mo
2、lL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 nAC7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA3、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度都可使平衡向逆反应方向移动的是A. 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) DH0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) O2 (g) DH0C. H2 (g) I2 (g) 2HI (g) DH0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) DH04、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应
3、为：2H+ + 2e= H2Ca和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解Da和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同5、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：2FeO22H2OFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O下列说法正确的是A反应，各消耗1mol O2时，电子转移数目不相等B在的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O + O2 + 4eOHC当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀6、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
4、电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是A放电时负极电极反应式为：Pb2e=Pb2+B充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-C充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子D放电时，H+向负极移动7、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来
5、的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH08、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是9、下列叙述错误的是A向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小B0.1molL-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32）都增大C50，pH=12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1D常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4)/c(SO42) = 210、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。某I2和KI混合溶液中，I的
6、物质的量浓度c(I)与温度T的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H 0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率13、已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）A在Na2A、N
7、aHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c() +2c() = 2c
8、(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c()c(H+)c(H2A)c(A2-)15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得4分，只
9、选1个且正确得2分，错选、不选得0分。16、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A含有0.1 molL-1 HCO3的溶液：Na、Al3、NO3、S2B无色溶液：Na、H、Cl、SO42C=0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3D在由水电离出的c(H)=1.01013molL-1的溶液中：Na、Fe3+、Cl、CH3COO17、反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H变
10、小D反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大18、已知KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K+H+SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A该温度高于25 B由水电离出的c(H+)=11012 molL1Cc(H+)+c(K+)=c(OH)+2c(SO)D该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性甲盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液丁丙乙19、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图甲所示装置电解精炼铝B用图乙所示装置除去Cl2中含有的少量HClC用图丙所示装置蒸发
11、KCl溶液制备无水KClD用图丁所示装置测定盐酸浓度第二部分 非选择题（共54分）三、非选择题：本题包括11小题，共182分。20(9分)化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化。（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O(l)H2O(g)；H+44kJ/mol，则H2的燃烧热H = _ 。（2）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1写出Na2CO
12、3H2O脱水反应的热化学方程式 。（3）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJmol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。（4）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阴极发生 反应（填“氧化”或“还原”）阳极的电极反应式为 。21、（12分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式： 。(2)步骤中加入H2O2的目的 ， 沉淀II的化学式为 。
13、(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤中调节溶液pH的试剂X可以是 （双选，填编号）A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.(4)步骤的操作是 、 ，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热，原因是 。105ABt(min)Oc(NH3)(mol/L)422、（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。I、氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下
14、列问题：（1）在微电子工业中，氨水可作H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为： （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1， 反应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如右图所示。在10min时采取的措施是 ，点A的平衡常数K B点的平衡常数（填“”或“=”）。该反应的平衡常数表达式K= 。（3）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= .、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是
15、一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；（4）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（5）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（6）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的,求此温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的达到平衡时SO3的浓度。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）23、（14分）某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。I、
16、小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案数据如下表所示。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.025（1）小组A的实验目的是 （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移 mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMn
17、O4) _。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。（保留两位有效数字）、小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响。（4）补充完成该反应方程式：H2SO4Na2S2O3=Na2SO4H2OSO2_(除空缺外已配平)。（5）该小组设计了如下的实验方案(已知各溶液体积均为5 mL)，请填写表格中划线部分。实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO4)/ molL1实验目的2980.10.1探究温度对该反应速率的影响308 （6）已知60时c(S2
18、O32)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出45时c(S2O32)t的变化曲线示意图，并作出必要的标注。c(S2O32)t0602013-2014-1高二期末考试 化学参考答案单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1-5：B A A C B 6-10：B A C C A 11-15：D A C C D双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分。16-19：BC AD BD AD20、（9分）（1）285.8kJmol（2分）（2）Na2CO3
19、H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g） H= +58.73kJmol1（2分）（3）80（2分）（4）还原 （1分） CO(NH2)2 + 8OH- 6e- = N2+ CO32- + 6H2O（2分）21、(12分) (1)（2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3) BC（2分，选一个且正确得2分，只要选错就为0分）；(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）22、（19分）（1）2NH3+3H2O2= N2 +6H2O （2分）（2）移去部分氨气（2分） = （2分） （2分）（3）K=b10-7/(a-b)（2分
20、）（4）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应（2分）（5）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）（6）（5分）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)开始量 2mol 1mol 02分反应转化量 2x mol x mol 2x mol平衡量 （2-2x）mol （1-x）mol 2x mol 1分 c(S2O32)06045解得x=0.9 mol 故平衡时SO3的浓度为1.8mol/L 2分22、（14分）（1）探究反应物H2C2O4浓度对化学反应速率的影响（2分）（2）2 （2分） 2.5 （2分）（3）0.010或1.0 10-2 （2分，0.01不给分）（4）S(2分)（5）0.1 0.1 （各1分）（6）如右图（2分。标注1分，正确做图1分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801