1、商河县第一中学2021届高三上学期阶段性考试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Ca40 Ba137 Mn55 I127 Br80第I卷 选择题(共70分)一、选择题：本题共16个小题，1-2每小题2分，3-16每小题3分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。”下列说法符合这一理念的是A. 秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料-植物纤维，可用作食品干燥剂B. “绿色化学”就是在生产结束后及时治
2、理污染C. 公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D. 禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 吕氏春秋别类编中“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B. 天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C. 本草纲目中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 清嘉录中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是3.表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确
3、的是A. 、S、在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为个B. 足量的与反应，转移的电子数为个C. 中含有的质子数为个D. 1L，的溶液与等体积、等浓度的溶液混合后，溶液中的数目为个忽略混合后溶液体积的变化值4.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系B. 在两个分散系中，NaCl都是以和的形式存在C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定5.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：
4、CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2HCu2CuH2O。下列说法错误的是A.步骤中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB.步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD.得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去6.依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的
5、酸式盐的化学式为：D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱，在该反应中，是碱7.下列离子方程式中，不正确的是A. 侯氏制碱法：B. 向溶液中滴加溶液：C. 氧化铁与足量的HI溶液反应：D. 已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量的时：8.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象B. 与会因为水解相互促进而完全反应生成和HClO，与也可以水解相互促进至完全反应生成和HClOC. 偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸D. 在标准状况下为气体，所以在标准状
6、况下同样为气体9.下列叙述正确的有需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物、均可由化合反应制得油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质、分子中的碳原子均共面铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个10. 在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应、反应均属于氧化还原反应 B. 整个过程中O3作催化剂C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应的方
7、程式为O2+ O = O311.氮化硅(Si3N4 )可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷( SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4 +4NH3=Si3N4+ 12H2。下列有关说法正确的是A.硅烷中Si的化合价为-4价 B.NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D.转移1.2 mol电子时，生成26.88 L H212.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是13. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实
8、现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC. 该脱硫过程不能在高温下进行D. 该脱硫过程是将H2S转化为FeSO414下列实验操作、现象和结论都正确的是15交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是A反应表明CrO3有酸性氧化物的性质 BCrO42-在碱性溶液中不能大量存在C只有反应为氧化还原反应 D基态铬原子的价电子排布式为3d44s216下列关于各实验装置的叙述错误的是A装置可用于实验室制取氯气 B装置可用于洗
9、涤BaSO4表面的Na2SO4C装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D装置可用于除去甲烷中的乙烯气体二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。17.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性18针对下列实验现象表述错误的是A向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，
10、产生BaSO4沉淀B将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C向氯化铁和氯化亚铁混合溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀D在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色19实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、 Fe2O3、 SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下： 下列说法正确的是A.气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色， 表现出漂白性B试剂 a 是过量 Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸C.溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾D.溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶20废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小
11、组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是A反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥21实验室用还原制备金属的装置如图所示（粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（ ）A.、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D.装置（启普发生器）也可用于二
12、氧化锰与浓盐酸反应制备氯气22.实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是A.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeOB.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜C.装置中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体第卷（非选择题 30分）三、非选择题（本大题包括2个题，将答案写在答题纸上）23. （16分
13、）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是_（填序号）。C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化
14、了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有_离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式_。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl- 。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42 （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关
15、系恰好相反，原因是 。（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为_。24.（14分）磷铁含P、Fe、Cr等是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：“破碎”的目的为_。“焙烧”时，应将原料加到_坩埚中填“陶瓷”或“钢制”，原因是_结合化学方程式解释，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为_。进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为_。“酸化”时发生反应的离子方程式为_。“沉铬”时，加NaOH调节至pH为_时，铬离子刚好沉淀完全。已知：
16、，离子浓度为时可认为该离子沉淀完全答案1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.D 17.A 18.AB 19.C 20.AC 21.B 22.A23.（13分）（1）B 3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2）i：Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O ii：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰 溶液的酸碱性不同（3）74.5% 24.增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分 钢制 ，腐蚀陶瓷坩埚 重结晶