1、象州县中学2020年秋高一月考化学试卷本试卷分值100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32第I卷（选择题共45分）一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷气体前须验纯 B在集气瓶口上方扇闻气体C将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌2. 成语是传统文化瑰宝。下列成语与金属的焰色试验有关的是（ ）A. 火中取栗B. 隔岸观火C. 如火如荼D. 火树银花32020年8月4日晚，黎
2、巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）A. 11B. 12C. 32D. 314下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3； Na2CO3； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3ABCD55.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）是（ ）A6.72LB3.36LC1.12LD2.24L6下列有关物质的性质与其应用不对应的是()AMgO、Al2O
3、3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是161D 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA8.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A K+、Cu2+、OH
4、、SO42- B Fe3+、NO3-、ClC K+、Na+、Cl、CO32- D K+、MnO4-、SO42-9下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀DFe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H210. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2
5、CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤11. 下列有关反应的离子方程式正确的是()A. KHCO3 溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-OH+Ca2+ = H2O+CaCO3B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OC. 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe33OH=Fe(OH)3D. 钠与水的反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H212.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O= SO42-+4H+2Fe2+，C2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe
6、3+7H2O。下列说法正确的是（）AC2O72-不能将SO2氧化 B 还原性：Cr3+Fe2+SO2C 氧化性：C2O72-Fe3+SO2 D 两个反应中Fe3+均表现还原性13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A 氨气 B.氯气 C硝酸铵 D.硝酸14.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是()A 上述反应中，O2发生了氧化反应 B HO2在碱溶液中能稳定存在C 上述反应中HO2是还原产物 D 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuCl15. 已知反应：Cl2+2KBr=
7、2KCl+Br2； KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2D. 反应Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用与相同第II卷（共55分）二、填空题16现有下列物质:NaOH溶液 液氯 BaCO3固体 KHSO4 稀豆浆 铝 干冰 过氧化钠葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是_；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_；（3）写出在
8、水溶液中的电离方程式_；（4）写出和反应的化学方程式_；（5）写出和反应的离子方程式_。17（1）147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g；（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_。（3）钠在空气中燃烧的化学方程式：_，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_。18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:（1）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_;可观察到的实验现象是_(填编号)。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动（2）Fe跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是_。将该
9、产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a. 若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成_色。b. 向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_,反应的离子方程式是_。19.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_，B_。(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3A_；AB_。(3)BC可看到的现象是_。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_。20.如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(
10、1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。请写出分解的化学方程式_。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。 21.已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)请写出其化学式：A_、C_。(2)写出下列各步反应的离子方程式。_；_；_ 象州县中学2020年秋高一化学12月月考答案 一、选择题：（每小题3分，共
11、45分）12345678CDAAABCB9101112131415BDACACB二、填空题（16题每个3分，18题每空1分，其余每空2分，共55分）16、（8分）（1） （1分） ，（2） （1分） （3） KHSO4 = K+H+SO42- （2分） （4） 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （2分） （5）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）17、（10分，2分/个）（1）1.5mol 49 （2） 4 NA （3） 2Na + O2 Na2O2 NA 18、（8分）（1）2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2（2分） bc（1分）（2）FeCl3（1分） a:血红（1
12、分） b有红褐色沉淀生成（1分） ，Fe3 + 3OH- = Fe(OH)3（2分）19、（10分）（1）A: 血红色（1分） B：不变色（1分） （2）Fe2O3 +6 H+= 2Fe3+ + 3H2O（2分） ， 2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）由白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）（4）Fe(OH)3（1分） ， 丁达尔效应（1分）20、（11分）(1) （1分）Ca22OHCO2=CaCO3H2O（2分）Na2CO3（2分）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （2分）Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热（2分）21、(8分,)(1)Al（1分） NaAlO2（1分）(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH （2分）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO （2分）