1、长清一中大学科技园校区2016-2017年度第一学期第一次质量检测 2016.10高二化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）1下列关于焓变H的说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热H为“”2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C该反应是放热反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2、3. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)； H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol(中和热)
3、CS(s)O2(g)SO2(g)； H269.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO； H116.2 kJ/mol(反应热)5肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H542 .7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1C2N
4、2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H2 153.4 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol16下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图118所示的化学反应图1187下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐
5、蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）29.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()图139A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质
6、溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10.某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动 ABCD11.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（） A负极 B正极 C阴极 D阳极12.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银
7、溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，铜片上发生氧化反应14.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn4e+4OH2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e4OH下列说法中不正确的是（） A电子从石墨经外电路流向锌片
8、，电解质溶液为酸性溶液B锌片是负极，石墨是正极 C电池总反应为2Zn+O22ZnOD该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH）增大15.用石墨作电极电解1molL1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有BCD16.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断正确的是（） Aa气体为氢气，b气体为氧气 BA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸Cc隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4Na
9、OH+O2+2H217.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或
10、NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（） A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开
11、关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小20.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液21.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说法不正确的是（）A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H10+13O2
12、=8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O22.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应二、填空题（本题共3道小题,共34分）23.
13、将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 （2）物质X为 ，装置和中属于燃料电池的是 （3）装置中，NaOH溶液浓度m% n% （填“”或“”）（4）利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”）.24.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近
14、可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）25已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式： _。反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)H_。高二第一次质量检测化学答案1-5 DCCCD 6-10 DAABC 11-15 ADDAB 16-20 DCACB 21-22 D A、C23.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）Cl2；（3）；（4）A24. （1）负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）纯铜；Cu2+2e=Cu；减小25. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol1 250.3 kJ/mol