1、离子键、配位键与金属键(建议用时：40分钟)合格过关练1在Fe(CN)63配离子中，中心离子的配位数为()A3B4C5D6答案D2下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cBa和fCd和gDc和gB由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。3金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场
2、作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。4下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、KBH、Na、O、SCH、N、ODH、O、SCA、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。5下列关于化学键的各种叙述正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不
3、存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。6下列各组微粒间不能形成配位键的是()AAg和NH3BAg和HCH2O和HDCo3和COBAg的价电子排布式为4d105s1，失去一个电子后变为Ag，5s轨道为空轨道，NH3分子中，N原子有1
4、对孤电子对，Ag和NH3能形成配位键，A不符合题意；Ag有空轨道且无孤电子对，H有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B符合题意；H有空轨道，H2O分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C不符合题意；Co3有空轨道，CO中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D不符合题意。7(素养题)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的B族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂
5、化A根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于族，不存在B族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。8下列物质中离子键最强的是()AKClBCaCl2CMgODNa2OC离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位负电荷，且半径比Cl的小，故MgO中离子键最强。9氧氰(OCN)2的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化学键类型有()A非极性共
6、价键B极性共价键C共价三键D离子键D根据信息氧氰的性质与卤素类似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为CNOOCN，故应选D。10氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A氢化钠的水溶液显酸性B氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D氢化钠中氢离子可被还原成氢气BNaHH2O=NaOHH2，故其水溶液显碱性；H与He原子核外电子层排布都为1s2；H与Li电子层数相同，但H原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于Li，故H的半径大于Li，NaH中氢离子可被氧化成氢气。11Cu2能与N
7、H3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键B极性共价键C非极性共价键D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间结构，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间结构为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。解析(1)Cu(NH3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性
8、键。(2)Cu(NH3)42是平面正方形。(3)HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。答案(1)AB(2)平面正方形(3)sp212铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_。(2)与CO互为等电子体的分子的化学式为_。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配
9、体中提供孤电子对的原子是_。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_(填序号)形成。a离子键b配位键c非极性键d键解析(1)Fe原子的价电子排布式是3d64s2，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为。(2)等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的微粒，符合条件的分子为N2。(3)CH3中碳原子形成4个键，无孤电子对，其杂化类型为sp3，中碳原子形成3个键，无孤电子对，其杂化类型为sp2；配合物中Cu提供空轨道，配体中N原子提供孤电子对。(4)根据化学方程式知，反应中可形成配位键，配位键也属于键，b、d正确。 (2)N2(3)sp2、sp3N(4)bd13已知
10、A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称：A：_，B：_。(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式：_。(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中，正确的是_。AA、B只能形成共价化合物BA、B只能形成离子化合物CA、B形成的化合物中可能含有极性共价键DA、B形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键解析由信息可知A元素原子结构示意图为，即A为钠元素；B元素L层上只有6个电子，即B为氧元素，A、B反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，Na
11、2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键。答案(1)Na、钠O、氧(2)4NaO2=2Na2O(3)BD素养培优练14某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A离子键B共价键C极性键D配位键A由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性键，CH键、NO键、C=N键、OH键为极性键，故选A。152017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A每个N含有26个电子BN的摩尔质量为71 gmol1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非
12、电解质C每个N含有36个电子，故A错误；N的摩尔质量为70 gmol1，故B错误；N含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。1620世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得O的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是()AO2PtF6可
13、能是离子化合物BXePtF6可能存在离子键CPtF6具有强氧化性DXe元素的化合价一定为零DA项，抓住“这是人类第一次制得O的盐”，故O2PtF6为离子化合物，A正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，B正确。得电子的是PtF6，说明PtF6具有氧化性，C正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价不为零，D错误。17已知Co(NH3)63的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈
14、表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分异构体的种数有()A2种B3种C4种D5种A该配离子的结构为正八面体，正八面体的六个顶点的位置是等效的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物为2种。18元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质在常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)A与
15、Cl形成的化合物为_(填“离子”或“共价”)化合物，含有_键。(2)D和C形成的化合物中含有_键。写出C单质与水反应的化学方程式：_。(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是_(填序号)。aB元素的最高正价为6b常温、常压下B的常见单质难溶于水cB的常见单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与B的常见单质反应(4)若B与H能形成BH，则B为_元素，BH中含有的化学键为_。(5)A和D两元素中金属性较强的是_(写元素符号)，写出能证明该结论的一个实验事实：_。解析由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及
16、原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。(3)O元素或N元素均无6价，故a项错误；由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；2MgO2点燃,2MgO,3MgN2点燃,Mg3N2，故d项正确。(4)由题意知B为N元素，NH中含有的化学键为共价键和配位键。(5)比较金属性强弱的依据有：与水(或酸)反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。答案(1)离子离子(2)离子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)N共价键、配位键(5)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，答案合理即可)