1、第一节 铁及其化合物1下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能由Fe2O3通过化合反应直接制取Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOABCD解析：纯铁不易被腐蚀，错；Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，错；Fe(OH)2易被空气中O2氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O33H2O，故Fe(OH)2在空气中加热应得到Fe2O3，错。答案：B2(2019湛江高一检测)关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A铁丝燃烧产生白烟
2、B铁丝生锈是缓慢氧化C铁丝燃烧的产物是Fe2O3D铁锈的主要成分是Fe3O4解析：铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错误；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B正确；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。答案：B3关于Fe(OH)2 、Fe(OH)3的相关说法不正确的是()A二者都是难溶于水的红褐色固体B二者都不稳定，受热易分解C二者均可用可溶性亚铁盐、铁盐与NaOH溶液反应制得DFe(OH)2在空气中迅速转化为Fe(OH)3答案：A4下列有关铁及其化合物的说法正确的是()AFe3O4可以制防锈油漆、红色颜料B铁与水蒸气在高温下反应的产物为F
3、e2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀解析：Fe2O3用来制防锈油漆、红色颜料；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3与SCN反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。答案：C5(2019广州高一检测)铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A实验时试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为2Fe3H2O(g)Fe2O33H2D试管中发生化合反应解析：实验时试管口应低于试管底，以防止水倒流到试管底而造成试管炸裂，A错误；加热时试管内生成黑色物质四氧化三铁
4、，产生氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B正确；反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，该反应是置换反应，C、D错误。答案：B6要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可行的方法是()A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤解析：KSCN溶液只能检验Fe3的存在，A错误；通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，B错误；加入铜粉发生Cu2Fe3=2Fe2Cu2，引入新杂质Cu2，C错误；加入铁粉发生Fe2Fe3=3Fe2，过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl2溶液，D正确。答案：D7(2019兰州高一检测)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaO
5、H溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特征，若有Fe3，则产生的氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2白色沉淀，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D8将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁
6、有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)25 mL103 LmL12 molL10.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色。n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案：B9(2019大庆高一检测)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN、Fe2能被酸性KM
7、nO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。请完成下列问题：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)_(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是_。解析：加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变
8、红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条，一是酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；二是KSCN具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影响Fe2的检验。答案：(1)补铁药没有变质(2)补铁药完全变质(3)补铁药部分变质(4)不能酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验10根据下述实验装置和操作，回答下列问题。按如图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。(1)操作：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是_。B管发生反应的化学方程式是_。(2)操作：打开止水夹a，使
9、A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生的离子方程式是_。(3)请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)_。解析：当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应产生Fe(OH)2，而NaOH溶液中的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当采用操作时，产生的H2首先通过导气管通入B中的NaOH溶液中，将其中的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。 答案：(1)开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)打开止水夹时，试管B中的导管口有气泡冒出，夹紧时B中产生白色沉淀，一段时间内沉淀不变色Fe22OH=Fe(OH)2(3)操作中没有排出B试管中的空气，而操作产生的H2使B试管中的空气排出