1、章末质量评估(三)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列金属在空气中，能形成氧化物保护膜的是()ANaBFeCCuDAl答案：D2汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的，具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度
2、和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。答案：C 3.下列用途主要体现铝的物理性质的是 ()家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被浓HNO3钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。答案：C4
3、下列有关金属及其化合物的说法正确的是()ANa比Cu活泼，因而Na可以从CuSO4溶液中置换出CuBMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，两块钠失去的电子一样多解析：钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，而是与水发生反应，A项错误；Mg与NaOH溶液不反应，B项错误；水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，C项错误；钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，等质量的钠失去电子数相同，D项正确。答案：D5不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是炼钢
4、过程中加入了下列物质中的 ()A铬、锰B铬、铁C铬、镍D铬、碳解析：不锈钢中主要加入铬和镍，它的抗腐蚀性能好，主要用于制造医疗器械、炊具和容器等。答案：C6(2019蚌埠高一检测)下列说法不正确的是()A加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体DKSCN溶液可鉴别Fe3与Fe2解析：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)和黄色，现象不同，可鉴别，故B正确；氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，可用盐酸鉴别，故C错误；Fe3与KSCN发生显色反应，溶液呈红色，可鉴别，故
5、D正确。答案：C7对实验的实验现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液变红色C实验：试管中溶液变浅黄色D实验：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色解析：A项，得到氢氧化铁胶体；B项，KSCN溶液遇二价铁离子不变红色；C项，FeCl3溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色更深；D项，Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3。答案：D8下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩
6、埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体解析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因溶剂H2O减少，溶质NaHCO3比Na2CO3的质量大而且溶解度减小，有晶体析出，A不正确；在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落，B不正确；久置于空气中的FeSO4溶液中含有Fe2、Fe3，滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，C不正确。答案：D9(2019武昌检测)15 g铁粉和氧化铁的混合物，放入150 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68 L H2(标准状况)，
7、加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200 mL 3 molL1的NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1 molL1解析：Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀后，消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液，因此原硫酸溶液中n(H2SO4)n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(H2SO4)n(Na2SO4) n(NaOH)3 molL1200 mL103 LmL10.3 mol，c(H2SO4)2 molL1。答案：C10(2019杭州检测)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集
8、氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是 ()AMgAl合金BFeAl合金CFeZn合金DCuZn合金解析：由题意知，n(H2)0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。答案：B11将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属
9、与酸反应生成H2的体积由大到小的排列顺序是()AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnD. FeZnMgAlNa解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n，物质的量越大，置换出的H2越多， 当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则可假设M(Al) 27 gmol118 gmol1，M(Na)23 gmol1246 gmol1，M(Mg)24 gmol1，M(Fe)56 gmol1，M(Zn)65 gmol1，从而可知只有B项正确。答案：B12某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A
10、、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2解析： 生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D的红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。答案：A13下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应： Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反
11、应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH=Fe(OH)3 正确解析： A应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确；D项一水合氨不能拆写成离子形式。答案：B14将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是()A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/L D反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.
12、24 L解析： 有关反应方程式如下：2Na2H2O=2NaOHH2223 g218 g2 mol22.4 L46 gm1(H2O)n(NaOH)V1 (H2)则解得：m1(H2O) 3.6 g，n(NaOH)0.2 mol，V1(H2)2. 24 L。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g218 g2 mol322.4 L27 gm2( H2O)n(NaAlO2)V2(H2)因最终得到0.1 mol NaOH和0.1 mol NaAlO2，A正确；共消耗H2O的质量为5.4 g，B正确；c(AlO)0.2 mol/L，C正确；在标准状况下共产生H2 5.6 L，D不正确。答案
13、：D15现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g 合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()A20%B30%C70%D80%解析：解答本题可按如图所示的流程图来进行分析，答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(13分)近年来，我国某些地区出现了私采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是_(填字母序号)。污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被ABCD(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3
14、、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800 ，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关化学方程式为_。解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，能危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，私自开采则会破坏植被。(2)由题中所给信息可知发生的反应为ZnCO3ZnOCO2，C2Cu2OCO24Cu,2ZnOC2ZnCO2，故所得“药金”即为铜锌合金。答案：(1)D(2)铜锌合金ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO217(13分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆
15、盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。解析：要制备Fe(OH)2必须防止氧化，主要措施有：赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧气
16、较少的部位。答案：(1)加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na2H2O=2Na2OHH2、Fe22OH=Fe(OH)218(14分)(2019邯郸高一检测)如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式：B_，D_，E_，J_。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是_。(3)写出由D转变成C的离子方程式：_。(4)写出G生成H的化学反应方程式：_。解析：根据各物质的转化关系，白色沉淀G在空气中可转化为红褐色沉淀H，可知G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，C为含Fe2的溶液，由HDC的转化关
17、系可知A为Fe；因F溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液K，可知J为AgCl，K溶液的焰色反应呈紫色，故F为KCl，C为FeCl2，D为FeCl3，B为HCl，X为Cl2，E为KOH。答案：(1)HClFeCl3KOHAgCl(2)开始不变色，加入氯水后显红色(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319(15分)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的药品可以是_或_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：_。解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。答案： (1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaO(或NaOH等固体干燥剂) n(3)(4)用拇指堵住试管口，将试管口靠近酒精灯火焰，松开拇指，气体能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2