1、物质的聚集状态与晶体的常识1下列说法中正确的是()A所有物质中均存在分子B物质只存在液、气、固三种状态C将熔化的二氧化硅冷却一定得到晶体D碘蒸气凝华可得晶体碘2下列有关晶胞的叙述正确的是()A晶胞的结构是晶体的结构B不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()a是晶体b是晶体a是非晶体b是非晶体A BC D4.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是()A金属 B半导体C非晶体 D晶体5水的状态除了气态、液态
2、和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是一种晶体6根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是()AAB2 BC2DCEF DXY3Z7某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A3:9:4 B1:4:2C2:9:4 D3:8:48如图所示，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有的碳原子数目为()A2 B3C4 D69如图是Mn和Bi形成
3、的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()AMn4Bi3 BMn2BiCMnBi DMnBi310冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3NaAlF，则大立方体的体心处所代表的微粒为()ANa BAl3CF DAlF11钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为()AVO3 BVO2CV2O3 DV2O412食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)构成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 gcm3，
4、阿伏加德罗常数为6.021023mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于()A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm D5.0108 cm13非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探究如下问题。(1)如图a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。a：_；b：_。(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是_。A玻璃是非晶体B固体粉末都是非晶体C晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性D区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验(3)关于晶体的自范性，下列叙述正确的是_。A破
5、损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性14如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有_个、_个、_个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_，该物质的化学式可表示为_。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm109 m)
6、，则该晶体的密度为_gcm3。15前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_。列式计算该晶体的密度_g/cm3(列出计算式即可)。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_
7、，配位体是_。课时作业101答案：D2解析：由晶胞的概念可知A选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D选项正确。答案：D3解析：由题可知a有固定熔点，属于晶体，b没有固定熔点，属于非晶体。答案：D4解析：由于AB2CD，而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。答案：D5解析：因为玻璃态水的密度与普通液态
8、水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态，体积不变。因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是一种晶体，而是水的一种特殊状态。 答案：C6解析：在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上的微粒有属于该晶胞，处于棱上的微粒有属于该晶胞，处于各顶点上的微粒只有属于该晶胞。据此可以算出各晶体的化学式分别是AB、C2D、EF、XY3Z，所以A项错误。 答案：A7解析：这不是一个立方晶胞结构，而是一个正三棱柱结构，那么依据实际情况来计算，原子的分摊数顶点为，水平棱上为，竖棱上为，内部为1。A、B、C三种粒子数之比为:11:4:2。答案：B8解析：六个碳原子组成一个正六边形，而每个
9、碳原子被3个正六边形共用，因此每个正六边形拥有2个碳原子。答案：A9解析：由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：122616，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6:61:1，所以化学式为MnBi，故选C。答案：C10解析：该晶胞中个数864，个数12811，根据冰晶石的化学式可知，冰晶石中Na和AlF的个数之比为31，据此可判断出大立方体的体心所代表的微粒与代表的微粒相同，为Na。答案：A11解析：由晶胞图可知，V位于晶胞的顶点和体心，V的个数为182，有4个O位于晶胞面上，2个O位于晶胞内部，
10、则O的个数为424，则该晶体的化学式为VO2。答案：B12解析：从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示a表示其边长，d表示两个Na中心间的距离。每个小立方体含Na：4，含Cl：4，即每个小立方体含NaCl离子对个。则有：a32.2 gcm3，解得a2.81108 cm，又因为da，故食盐晶体中两个距离最近的Na中心间的距离为d2.81108 cm4.0108 cm。答案：C13解析：(1)从粒子在微观空间里是否具有有序性和自范性角度观察。(2)A项，玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体；B项，许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以
11、固体粉末也可能是晶体。(3)晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发呈现规则的几何外形的性质，这一适宜条件一般指的是晶体能够自动结晶析出的条件。A项所述过程不可能实现；C项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃属于非晶体；B项中的氯化钠属于晶体，从饱和溶液中析出是形成晶体的途径之一，其发生的原因是晶体的自范性。答案：(1)非晶硅晶体硅(2)ACD(3)B14解析：(1)以钛离子为顶角，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成为空间直角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有1个氧离子(钛离子)，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子。
12、(2)该晶胞中含氧离子个数为123，钙离子个数为1，钛离子个数为81，故其个数比为311，则它的化学式可表示为CaTiO3。(3)1 mol晶体的质量等于(ab3c)g,1 mol晶体的体积为d310216.021023cm3，则其密度为 gcm3。答案：(1)686(2)3:1:1CaTiO3(3)15解析：(1)短周期主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第四周期的元素，B的价电子层中未成对电子数为1，结合B可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为Ar3d64s2排布，C为Fe，D为Ni。(2)从左到右第一电离能(除第A、第A族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大。(3)F原子个数4(16个棱)2(4个面心)2(2个体心)8；K原子个数2(8个棱)2(2个体心)4；Ni原子个数1(8个顶点)1(1个体心)2；化学式为K2NiF4；1 mol K4Ni2F8晶胞的质量为(394592198)g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为40021 3081030 cm3，密度。(4)K3FeF6中含有K和FeF63，Fe3与F之间以配位键结合，Fe3为中心原子提供空轨道、F为配位体提供孤对电子。答案：(1) (2)KF(3)K2NiF4(4)离子键、配位键FeF63F