1、第三节 化学键 第一章 物质的结构 元素周期律 1.概念要点：a.相邻 b.原子之间 c.强烈作用 相邻的原子之间强烈的相互作用 2.化学键主要类型：a.离子键 b.共价键 化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-失 e-得 e-静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原
2、因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、第A族的金属卤素（VA）及O、S等如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体
3、系能量降低 (D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)原子：离子：ClNaNaO2-NaCl Mg 2 ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。金属阳离子的电子式就是其离子符号。阴离子的电子式要标 及“电荷数”。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子S Br-：K+氯化钠氟化镁Na+C
4、l -：F-：Mg2+F-：Cl HClH练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 K MgFFMgF2 2 Ba Cl Cl2 BaClClA B C D 课堂练习(A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾 练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 本节小结 阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M活泼非金属原子N 失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离 子 键影 响 因 素离子半径离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作
5、用.ClMgClMg2ClCl例 作业1.写出下列微粒的电子式（1）氯原子（2）镁离子（3）氮原子（4）硫离子（5）氯化镁（6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程（1）氯化钙（2）硫化钾（3）氧化镁分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。共 价 键 定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的
6、种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等非极性键及极性键 非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物 思考 如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：HH（结构式）HCl（结构式）知识拓展 极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不
7、偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向Cl Cl H H H小 结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有
8、共价键的化合物。共价键离子键成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。+HNaO过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：NaNa +2-分子 共价化合物电子式 H2
9、 N2 H2O CO2 CH4 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨2 H O H O H硫化氢2 H H S H S 3 H N H N HH C O 2O CO 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如 NH4Cl 等铵盐错，如：NaOH Na2SO4错，He、Ne等稀有气体1、判断1.写出下列微粒的电子式（1）氧气（2）氮气（3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠（6）过氧化钠（7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成 2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）
10、只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH B.NaCl C.H2D.H2S 5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2O B.CaCl2C.KOH D.Cl2CCDC同种非金属元素原子之间形成非极性共
11、价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）共价键与离子键的比较项目类型共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子形成共用电子对 静电作用Na Cl +-X科学视野 分子间作用力和氢键分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质
12、，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0-50-100-150-200-250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系 一些氢化物
13、的沸点为什么NH3、H2O、HF沸点反常?氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：XH YH（X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）练习Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl Ar A.B.C.D.2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.烧碱溶于水C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水 4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O 3.下列事实能用氢键来解释的是（）A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中 存在着氢键 B.水结成冰时体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点随相对分子质量增大 而逐渐升高 D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱