1、课时2 硫酸的制备和性质【自学导航】n 教学目标1、复习巩固稀硫酸的性质；2、知道工业上生产硫酸的基本原理；3、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；4、初步了解集几种重要硫酸盐的用途。n 重点难点浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性【学习过程】n 知识要点一、硫酸的工业制法目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三原料 三设备 三阶段三反应硫磺或黄铁矿沸腾炉SO2的制取和净化 空气接触室SO2氧化成SO398.3的浓硫酸吸收塔SO3的吸收（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)
2、2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质1、硫酸的物理性质纯硫酸是 的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。2、硫酸的化学性质、吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！浓H2SO4、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。对比吸水性和脱水性的区别。、强氧化性：a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层
3、致密的氧化物薄膜而 b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） 铜和浓硫酸的反应： c、与非金属（碳）反应： d 、能与其他还原性物质反应3、硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用其脱水性，常用作脱水剂。n 典型例题 例题、用实
4、验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ ；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？ 。n 当堂演练1工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性250mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 （ ）A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于
5、0.9mo13下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A、CH2SO4B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4D、CuH2SO45下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2O B、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、氧化
6、铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O6.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O27.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片8.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠9将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： （ ）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气
7、体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀 C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出10.100g浓度为18mol/L，密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为 （ ）A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/mL11、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒） （
8、 ）A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL12、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_ ，_。13下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.14、 (1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反 应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。 (2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。15向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。