1、2021级高二上学期期末校际联合考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与社会、生
2、活和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A厨房中用热的纯碱液清除油污B五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色CFeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子D速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键2下列叙述正确的是（ ）A各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束B价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素C利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱D若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了洪特规则3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：、B0.1 molL 溶液：、C的溶液：、D能使甲基橙变红的溶液中：、4下列说法正确的
3、是（ ）A用湿润的pH试纸测一定浓度NaClO溶液的pH，最终结果偏低B轮船上镶嵌锌块防腐蚀的方法是牺牲阳极的阴极保护法C等浓度NaX和溶液，溶液的pH大，则酸性D用氨水代替NaOH溶液与稀HCl反应，测得中和热偏低5下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）A测反应热B排出气泡C验证水解D制备NaClO6某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）A和YM为等电子体B的空间构型为三角锥形CW分子中R的杂化方式为DW分子中只存在极性共价键7实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应
4、的左侧液面上升时间如下表，下列说法错误的是（ ）电解质溶液浓度/molL液面上升4cm所需时间/min1110.5101150.56018A由上述实验可知吸氧腐蚀速率与浓度有关B在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快C若电解质溶液为1 molL稀硫酸，则右侧液面可能上升D碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是8由镍矿渣主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等制备草酸镍晶体的流程如下：已知：与萃取剂（用HA表示）存在：下列说法错误的是（ ）A滤渣1的成分和BNaClO可用和NiO代替C“萃取”过程，适当降低溶液的pH可提高锌离子的萃取率D“除铁”过程，发生反应925时，下列说法正确的是（ ）A
5、实验测得溶液，则MOH是强碱B10 mL pH=5的溶液中水电离出的物质的量为 molC0.01 molL中加入少量，水的电离程度变小D中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等10计算机模拟在电极材料表面发生反应制备HCOOH的历程如下（*表示微粒与催化剂Bi的接触位点）：下列说法错误的是（ ）A整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂BHCOOH逆向转化为的能垒为0.07 eVC转化为HCOOH的过程中原子利用率为100%D相同条件下，CO在产物中的比例比HCOOH高二、选择题：全科试题免费下载公众号高中僧课堂本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选
6、项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（ ）实验现象结论A向含、的溶液中逐滴滴加NaOH溶液首先产生红褐色沉淀B将CuO高温灼烧向中加入稀硫酸固体由黑变红溶液变蓝中Cu（）比Cu（）稳定，但C（）在水溶液中更稳定C常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸某时刻pHxyDz点满足二、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对
7、的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。回答下列问题：（1）基态R原子的价电子排布式为_，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比_。（2）基态X原子有_种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（3）Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（4）同周期中第一电离能小于Y元素有_种，上述元素中电负性最大的为_（填元素符号）。17（12分）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。回答下列问题：（1
8、）a电极为_（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_。（2）隔膜1为_交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），q口流出液含有的溶质为_（填化学式），d电极的电极反应式为_。（3）B装置中产生的气体总量为336 mL（标准状况下）时，通过质子交换膜的的物质的量为_mol18（12分）氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）结构式为，分子中键和键个数比_。（2）氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为_（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为_。（3）磷酸和亚砷酸，酸性较强的是_，原因是_。（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得
9、到深蓝色溶液，再向其中加入乙醇可以得到深蓝色沉淀。沉淀溶解时发生的离子反应方程式为_。为平面四边形结构，则离子中杂化方式为_（填标号）。ABCD19（12分）硫酸氧钒（）对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶”得到，则还原步骤发生的离子反应方程式为_。（2）“一系列操作”可选用的仪器为_（填标号）。（3）使用乙醇洗涤的优点是_。（4）实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，仪器b的名称为_，仪器b_（填“能”或“否”）用分液漏斗代替。（5）测定硫酸氧钒的含量，取m g晶体溶解，配成100 mL溶液。取20 m
10、L溶液，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液V mL（转化为）。则硫酸氧钒的含量为_，若滴定终点时仰视读数，则测定结果_（填“偏低”“不变”或“偏高”）。20（12分）CO和可合成甲醇，反应为 。回答下列问题：（1）恒温恒压条件下，向密闭容器1通入10 mol CO（g）和20 mol ，达平衡时，体系向环境放热360 kJ，向密闭容器中通入10 mol ，达平衡时，体系从环境吸热540 kJ，则容器中CO平衡转化率为_，_kJmol。（2）一定温度下2.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CO和0.20 mol ，压强为Pa。10 min时，达到平衡的压强为Pa该温度下的平衡常数_pa。（3）恒
11、温恒容条件下，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填标号）。a增加CO的浓度b加入c分离出甲醇d加入催化剂e加入惰性气体f升高温度（4）Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应的实验数据如图中曲线m所示。则该反应的活化能_kJmol，改变外界条件实验数据如曲线n所示，则可能改变的反应条件是_。2021级高二上学期期末校际联合考试化学试题参考答案202301一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1D2C3A4B5C6A7D8C9B10D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
12、求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BD12B13BD14D15C三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）（1）（1分） 1115或1511（2分）（2）4（2分） 哑铃（1分）（3）Cl、N、O（2分）（4）5（2分） F（2分）17（12分）（1）正极（2分） （2分）（2）阳离子（2分） （2分） （2分）（3）0.02（2分）18（12分）（1）54（2分）（2）（2分） （2分）（3）（1分） P的电负性强，吸引电子能力强，氧氢键极性增强，酸性更强或磷酸中含有非羟基氧，其酸性更强（1分）（4）（2分） C（2分）19（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）减少产品溶解损失，加快干燥速率（2分）（4）恒压分液漏斗（1分） 能（1分）（5）（2分） 偏高（2分）20（12分）（1）40%（2分） -90（2分）（2）（2分）（3）bc（2分）（4）（2分） 加入催化剂（2分）